1. 难度:简单 | |
下列说法正确的是 A.根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 B.CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物 C.Na2O的水溶液能导电,所以Na2O是电解质 D.在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
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2. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.需要通电才可进行的有:电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀 B.在Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为:先沉淀后溶解 C.用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓+3H+ D.在Fe(OH)3胶体中插入两电极通电,在阳极附近颜色加深
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3. 难度:中等 | |
用某仪器量一液体体积时,平视时读数为nml,仰视时读数为xml,俯视时读数为yml,若y>n>x,则所用的仪器可能是 A.量筒 B.酸式滴定管 C.碱式滴定管 D.容量瓶
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4. 难度:中等 | |
对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,一定有Ba2+
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5. 难度:中等 | |
下列判断中一定正确的是: A.等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1 B.等质量的O2与O3中,氧原子的个数比为3∶2 C.分别用H2O2、KMnO4分解制O2,当制得等质量O2时,转移电子数之比为1∶2 D.10mL 0.3mol·L-1NaCl与30mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度比为1∶3
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6. 难度:中等 | |
欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍,可采取的合理措施是 A.加入20g 固体NaOH,搅拌、溶解 B.将溶液加热浓缩至0.6 L C.加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L,再稀释至1.5 L D.加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀
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7. 难度:中等 | |
用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是 A.用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B.用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C.用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体 D.用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
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8. 难度:中等 | |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A.25℃时,1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B.标准状况下,2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D.标准状况下,22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
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9. 难度:困难 | |
甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。甲池盛有AgNO3溶液,乙池盛有一定量的某盐溶液,通电一段时间后,测得甲池阴极质量增加2.16g,乙池电极析出0.24g金属,则乙池中溶质可能是 A.CuSO4B.MgSO4 C.Al(NO3)3D.Na2SO4
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10. 难度:简单 | |
下列各溶液中,一定能大量共存的是 A.Fe3+、Na+、SO42-、H2O2 B.C2H5OH、MnO4-、H+ 、K+ C.Pb2+、K+ 、SO42-、Cl-D.Na+、SO32- 、CH3COO-、S2-
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11. 难度:中等 | |
能正确表示下列反应的离子方程式是 A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O B.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合:Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓ C.将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中: SO2+ClO-+H2O =HClO+ HSO3- D.将0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合: 2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
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12. 难度:困难 | |
水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y(化合物),反应原理为: 3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH-= Y+ S4O62- + 2H2O,下列说法中不正确的是 A.a=4 B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 C.每有3 mol Fe2+ 参加反应,反应中转移的电子总数为5 mol D.S2O32-是还原剂
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13. 难度:中等 | |
取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为17.02g。则x等于 A.8.64g B.9.20g C.9.00g D.9.44g
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14. 难度:中等 | |
可用于电动汽车的铝空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是 ( )。 A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为O2+2H2O+4e- ===4OH- B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为Al+3OH--3e-===Al (OH)3↓ C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极
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15. 难度:中等 | |
锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如图,其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池充电时的总反应化学方程式为: LiCoO2===Li1-xCoO2+xLi。关于该电池的推论错误的是( )。 A.放电时,Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区 B.放电时,负极反应xLi-xe-===xLi+ C.充电时,将电能转化为化学能 D.充电时,负极(C)上锂元素被氧化
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16. 难度:困难 | |
在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S,反应结束后,经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是( ) A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原 B.氧化剂是Fe3+,氧化产物是Cu2+ C.反应中转移电子的物质的量为x mol D.反应结束后,测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol,则原Fe3+的总物质的量为(y-x)mol
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17. 难度:简单 | |
物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质:①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与FeCl3溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( ) A.①③ B.③④ C.①② D.①③④
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18. 难度:困难 | |
熔融盐燃料电池具有较高的发电效率,因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO)为电解质,以丁烷为燃料,以空气为氧化剂,以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为:2C4H10+26CO-52e-===34CO2+10H2O。 试回答下列问题: (1)该燃料电池的化学反应方程式为______________________________________________; (2)正极电极反应式为____________________________________________。 (3)为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定。为此,必须在通入的空气中加入一种物质,加入的物质是________,它来自____________。 (4)某学生想用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水: ①写出反应的离子方程式_______________________________________。 ②将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近,发现试纸变蓝,待一段时间后又发现蓝色褪去,这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1,且生成两种酸。该反应的化学方程式为_______________________________________________________________。 ③若电解后得到200 mL 3.25 mol·L-1 NaOH溶液,则消耗C4H10的体积在标准状况下为________mL。
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19. 难度:中等 | |
化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示),在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸,再立即将表面皿盖好。[已知:2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O] (1)e处反应的离子方程式为________________________________________________。 该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 (2)b处的实验现象为_____________________________________________, d处的实验现象为_________________________________________________________。 (3)c处反应的化学方程式为___________________________ _____________________。 标准状况下,当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为________mol。 (4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱?________(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由强到弱的顺序是________。
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20. 难度:中等 | |
(13分)铜及其化合物在生产生活中有广泛应用,铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应,溶液呈蓝色。 (1)工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜,当有32gCu2S消耗时,电子转移数目是 。 (2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中,温度控制在50℃,加入H2O2,反应一段时间后,升温到60℃,再反应一段时间后可制得硫酸铜,温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外,还有 。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热,生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式 。 (3)某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时,发现铜片表面有黑色固体生成。 ①甲同学猜想:黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化学方程式表示为: Cu + H2SO4 ②乙同学认为:黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是 (填字母) a.Cu2S和CuS都是黑色的 b.铜与浓硫酸在加热条件下反应,还可能放出O2 c.浓硫酸是氧化剂,铜是还原剂,Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能 (4)现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中,加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到2240 mL NO气体(标准状况)。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。若将上述混合物用足量的H2加热还原,所得到固体的质量为 g。若混合物中含0.1 mol Cu,将该混合物与稀硫酸充分反应,至少消耗H2SO4的物质的量为 。
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