2015届江西省高三第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

可用于判断碳酸氢钠固体粉末中混有碳酸钠的实验方法是

A．加热时无气体放出           

B．滴加盐酸时有气泡放出

C．溶于水后滴加稀BaCl₂溶液有白色沉淀生成

D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

2. 难度：中等

已知下列各物质的学名依次是：Na₂S₂O₃叫硫代硫酸钠；CaS_x叫多硫化钙；Na₂O₂叫过氧化钠；KO₂叫超氧化钾。请你综合上述命名规律，比较、分析并确定：Na₂CS₃应读做

A．硫代碳酸钠    B．多硫碳酸钠    C．过硫碳酸钠    D．超硫碳酸钠

3. 难度：困难

有关性质或反应的离子方程式表示不正确的是

A．FeSO₄酸性溶液暴露在空气中：4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋===4Fe^3＋＋2H₂O

B．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca^2＋＋2HCO＋2OH^－===CaCO₃↓＋CO＋2H₂O

C．向Na[Al(OH)₄]溶液中通入过量CO₂：[Al(OH)₄]^－＋CO₂===Al(OH)₃↓＋HCO

D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：

4OH^－＋3ClO^－＋2Fe(OH)₃===2FeO＋3Cl^－＋5H₂O

4. 难度：中等

某溶液中存在XO^－，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是

A．Na^＋、H^＋、SO、I^－       B．Na^＋、Ca^2＋、CO、Al^3＋

C．Na^＋、K^＋、Fe^2＋、H^＋        D．K^＋、SO、Cl^－、CO

5. 难度：中等

下表中叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且互为因果关系的是

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	NH4Cl是强酸弱碱盐	将NH4Cl溶液蒸干可制备NH4Cl固体
B	Fe^3+有强氧化性	用KSCN溶液可以鉴别Fe^3^+
C	SO2有还原性	用SO2可使溴水褪色
D	Cl2有漂白性	用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂

6. 难度：中等

有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维

B．H₂O₂是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O₂ 

C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮存和运输浓硫酸或浓硝酸

D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料

7. 难度：中等

已知A、B、C、D之间的转化关系为：A + B → C + D，则下列有关说法不正确的是

A．若A为Fe，D为氢气，则B可能是酸，也可能是水 

B．若A、D为化合物，B为水，则C可能是气体单质，也可能是化合物

C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D 在常温下一定呈液态

8. 难度：中等

以下说法在一定条件下均可以实现的是

①酸性氧化物与碱发生反应；②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸；③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应；④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性；⑤有单质参加的非氧化还原反应；⑥两种氧化物反应的产物有气体

A．①②③④⑤⑥      B．②④⑤⑥    C．①②③⑤     D．③④⑤⑥

9. 难度：简单

关于胶体的认识以及应用不正确的是

A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液生成白色沉淀，属于物理变化

B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm= 10^9 m)．因此纳米材料属于胶体

C．往Fe(OH)₃胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解

D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷

10. 难度：中等

向某NaOH溶液中通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也相应不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生气体的体积V(CO₂)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系分别有下列图示的四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别为：OA＜AB，OA＝AB，OA＞AB。则下列分析与判断正确的是(注：为方便计算与判断，不计CO₂的溶解)

A．M中只有一种溶质的只有（1）             

B．M中有两种溶质的有（2）和（4）

C．（2）图显示M中c(NaHCO₃) ＞c(Na₂CO₃)    

D．（4）图显示M中c(NaHCO₃) ＞c(Na₂CO₃)

11. 难度：中等

饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。某兴趣小组进行了如下实验探究①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水(如下图所示)，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现滤液比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第三份滤液加热，看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂  。依据上述实验可推知：滤液中的溶质除CaCl₂、HClO外，还有

A．Ca (ClO)₂       B．CaCO₃         C．Ca(HCO₃)₂       D．CaO

12. 难度：中等

某溶液中可能含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^―、SO₃^2―、SO₄^2―、NO₃^―和NO₂^―等，现将该溶液分成4份，分别进行如下实验：①酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；②滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；③滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；④加入足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色。则下列说法不正确的是

A．该溶液中一定含有NO₃^―、SO₄^2―、NH₄⁺

B．根据实验④可推出溶液中不存在NO₂^―与SO₃^2―

C．往一定量该溶液中加入足量Ba(NO₃)₂溶液，静置后往上层清液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl^―

D．根据实验①可推出溶液中含有NO₃^―或NO₂^―

13. 难度：中等

某课外活动小组的同学欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，他们先准确称量了a克样品，请你判断，在以下设计的各步后续实验方案中，不合理的是

A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量为m ₁ g

B．与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量为m ₂ g 

C．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V₁ L干燥气体

D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V₂ L 干燥气体

14. 难度：中等

已知NH₄CuSO₃与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成

②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。请你据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸作氧化剂        

B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化 

C．刺激性气味的气体是氨气    

D．1 mol NH₄CuSO₃完全反应转移0.5 mol电子

15. 难度：中等

设阿伏加德罗常数为N_A，请你判断下列叙述中正确的是

A．2N_A个HF分子所占的体积约为44.8L

B．46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有的原子数少于3N_A

C．常温常压下，8.8 gCO₂和N₂O混合气体中所含的电子数为4.4N_A

D．5.6 g铁与500 mL 2 mol · L^-1硝酸反应，转移的电子数为0.2NA

16. 难度：中等

某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe^2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。

则稀溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为

A．1∶1∶1     B．1∶3∶1       C．3∶3∶8        D．1∶1∶4

二、实验题

17. 难度：困难

(12分) 已知NH₃是一种重要的还原试剂，在化学研究中应用十分广泛。某校化学探究性学习小组的同学，按有关实验原理和装置，进行氨的制备及性质的探究实验。请你分别参与甲、乙、丙、丁、戊组的实验探究，并根据题目的叙述及要求，回答下列问题：

（1）甲、乙两组同学选择了不同的实验装置和试剂来制取氨气。

① 甲组实验装置是a，实验试剂是                          。

② 乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体，实验装置是            （填编号）。

用化学平衡原理分析氢氧化钠固体的作用                                      

（2）丙、丁两组同学选择了不同的方法来探究氨的催化氧化实验。

①丙组用A装置，加热铂丝一段时间后，通入NH₃和O₂，写出装置A硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应方程式，并且要求用双线桥标明电子转移的方向与数目：                      

② 丁组用B装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将红热的铂丝插入B装置的锥形瓶内，反应结束后，锥形瓶内溶液中含有的离子包括H⁺、OH^－、            。

（3）戊组的同学按照下列流程，探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能及速率：

【设计实验方案及操作】若控制其他条件均相同，在催化反应器中分别装载不同的催化剂，将经过催化反应后的混合气体，分别通入滴有酚酞的稀硫酸（溶液的体积、浓度均相同）中，比较不同催化剂的催化作用，应该测定                                      。

三、填空题

18. 难度：中等

(10分) 测得某金属冶炼厂的酸性工业废水中，含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等离子。按照“变废为宝”的原则，设计了下图中的回收流程，要求利用常见的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从该工业废水中回收金、并生产化工原料铁红和氧化铜。

请你完成下面的问题：

（1）流程图中标号处需加入的相应物质分别是：①              ；②               ；

③               ；④                ；⑤                。

（2）写出流程图中①处可能发生的所有反应的离子方程式：                             。

（3）写出流程图中③处发生反应的化学方程式                                     。

19. 难度：困难

(9分) 在下列物质转化中，已知A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸；当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

说明：当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。（已知H₂CO₃、H₂S、H₂SO₃、H₂SiO₃皆为二元弱酸）

请回答下列问题：

（1）A是            ，Y是            ，Z是             （填化学式，下同）。

（2）当X是强酸时，E是                ，写出B生成C的化学方程式：             _____ 。

（3）当X是强碱时，E是                ，写出D生成E的离子方程式：                 。

20. 难度：困难

(9分) 向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份KOH溶液中，分别通入一定量的SO₂气体后，再稀释到100 mL。

（1）在KOH溶液中通入一定量的SO₂气体后，溶液中溶质的组成可能是：

①                               ；②                             ；

③                               ；④                             。

（2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生SO₂的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如下图所示。

①A曲线表明，原溶液通入SO₂气体后，所得溶质与盐酸反应产生SO₂的最大体积是________mL(标准状况)。

②B曲线表明，原溶液通入SO₂气体后，所得溶液中溶质的化学式为_________________。

③原KOH溶液的物质的量浓度为                     。

21. 难度：困难

(12分) 铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al₂(SO₄)₃和铵明矾晶体[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）固体a的化学式为________，Ⅲ中通入足量CO₂气体发生反应的离子方程式为_________________。

（2）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为                                         。

从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)                  、冷却结晶、过滤洗涤。

（3）以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al₂(SO₄)₃，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm^－1)                L(计算结果请保留一位小数)。

（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al₂O₃和H₂SO₄的物质的量之比为              。