| 1. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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.利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ）
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| 2. 难度：中等 | |
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(NA为阿伏加德罗常数的值) 下列说法正确的是（ ） A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH) 2溶液中含有的 B．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，转移的电子数是0.1NA D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
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| 3. 难度：中等 | |
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三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，无色．无臭，在潮湿空气中泄露会产生白雾．红棕色气体等现象，反应方程式为：aNF3+bH2O=c +dHNO3+eHF。下列说法正确的是 （ ） A．反应方程式横线处物质为NO，且a=3．b=5．c=2．d=1．e =9 B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1 C．若反应中生成0.2molHNO3，则反应共转移0.2mole—－ D．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂
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| 4. 难度：中等 | |
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下列有关Fe2(SO4)3，溶液的叙述正确的是（ ） A． 和KI溶液反应的离子方程式： B．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： C．1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe D．该溶液中，K＋、Fe2+、C6H5OH、Br— 可以大量共存
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| 5. 难度：困难 | ||||||||||||||||
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下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 ( )
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| 6. 难度：困难 | |
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下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO B．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO C．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气： 4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－ D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO
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| 7. 难度：困难 | |
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16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃，最后容器内物质是（ ） A．Na2CO3，Na2O，O2 B．Na2CO3，CO2，O2，H2O(g) C．Na2CO3，O2，H2O(g) D．NaHCO3，Na2CO3，O2
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| 8. 难度：困难 | |
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在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是（ ） A．在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+ B.在含AlO2—、SO32—、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH—、AlO2—、SO32— C．在含I—、SO32—、Br—的溶液中不断通入氯气：I—、Br—、SO32— D．在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+
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| 9. 难度：中等 | |
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下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O
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| 10. 难度：中等 | |
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下列各组物质的分类正确的是（ ） ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 ③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物 ；④同位素：1 H+、2H2、3H ⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 ； ⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯 ⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 ⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 A．②⑤⑨ B．①②⑤⑦⑨ C．②⑤⑥⑦⑨ D．全部正确
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| 11. 难度：困难 | |
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室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（ ）
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3＋+3OH- B．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 C．a-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变 D．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀
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| 12. 难度：中等 | |
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在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是( ) A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙 B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙 C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙 D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙
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| 13. 难度：困难 | |
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在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm—1，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL。下列叙述中正确的是( ) A．溶质的质量分数为ω＝ B．溶质的物质的量浓度 C．溶液中c (OH—)＝ D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 ω
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| 14. 难度：中等 | |
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向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol/L的Ba(OH) 2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH) 2溶液体积(V)间的关系图正确的是 （ ）
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| 15. 难度：中等 | |
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一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4 、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2 mol·L－-1 的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是( ) A．300 mL B．150 mL C． 120 mL D．90 mL
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| 16. 难度：中等 | |
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把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与y mL NO混合。x与y之和为30。设充分反应后气体的体积缩小为15 mL,（不考虑ＮO2转化为N2O4 ），则xy可能为( ) ① 1 : 1 ② 2 : 1 ③ 5 : 4 ④ 7 : 5 A．只有① B．只有② C．只有③④ D．①②③④
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| 17. 难度：困难 | |
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（6分）（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发 如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是___________。 若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量__________mol。 （2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。 （3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应： NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4— Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O ①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目； ②上述反应中还原产物是
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| 18. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||
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（8分）海水中不仅含有丰富的非金属元素资源，（如Cl，Br，I等），还含有丰富的金属元素资源（如Na，Mg，Fe，Cr等）， (1）海水晒盐的原理是： ；与Na，Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图： （2）晒出的粗盐常混有MgSO4，CaSO4等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是： ；(填序号) ①加稀HCl滤液至酸性，②过滤除去杂质，③加过量NaOH溶液，④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥溶解，⑦蒸发结晶； （3）晒盐得到的母液（盐卤）中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe2+，Cr3+等，为富集镁使其转化力MgCl2晶体。 有关资料：
为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”， 则最佳试剂选择和操作是： ①先加 ；目的是 ； ②再加 ；目的是 ； ③过滤后，为能得到纯净Mg Cl2晶体，采用的操作方法是： ；
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| 19. 难度：困难 | |
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（10分）铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。请回答下列问题： （1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。 （2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 。 （3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为 。 （4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为 。 （5）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。当收集的N2体积为 3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为 ；
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| 20. 难度：压轴 | ||||||||||||||||
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（11分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材（必修加选修）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
I.（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_________________(填“合理”或“不合理) （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是______________,反应的离子方程式为_________________________________。 （3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是____________(填序号)。 A．浓硫酸 B．稀硫酸C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液 II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－１的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。 （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为________________。 （2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式_______________ ； 上述现象说明溶液中_________________结合OH－的能力比_______强（填离子符号）。 （3） B与A的差值为_________mol。B点对应的沉淀的物质的量为________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为___________mL
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| 21. 难度：困难 | |
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（10分）图中C至L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常情况下是气体单质，其中E有刺激性气味，X、Y是常见的金属单质。W是由甲、乙元素按1∶1的比例组成的，其中甲元素的原子的M层电子数是K层的一半，乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。（参加反应的水和生成的水已从图中略去）
填写空白: （1）E是___________（化学式），Y元素在周期表中的位置是______________________。 （2写出K＋G （3）写出W＋L （4）设计实验分离H和J（写出所用试剂和操作方法）：______________________________。
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| 22. 难度：困难 | |
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(7分)将标准状况下4.48 L的CO2通入适量的NaOH溶液中充分反应后，溶液中生成盐的质量为19.0 g。 （1）若要使生成的盐的质量变为25.2 g，则应继续向溶液中通入CO2多少克？（写出计算过程） （2）向生成的19.0 g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21.2 g Na2CO3固体。则： ①若只能加入0.05 mol某物质，则加入的物质可以是________或________。 ②若只能加入0.10 mol某物质，则加入的物质可以是________或________。
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