2015届江西省红色六校高三第一次联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是（　　）

A．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

B．只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂

C．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应

D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

2. 难度：中等

以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是(　　)

①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；

②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯；

③制取物质时，先检查装置气密性后装药品；

④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净；

⑤做H₂还原CuO实验时，先加热CuO后通H₂；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H₂。

A．除②以外　　　　B．除④以外     C．除⑤以外  D．全部正确

3. 难度：中等

下列有关化学用语正确的是 (   )

A．次氯酸的结构式：H－Cl－O      B．二氧化碳的比例模型：

C．甲基的电子式：         D．纤维素的通式：(C₆H₁₂O₆)n

4. 难度：中等

下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（  ）

A．乙醇、甲苯、硝基苯       B．苯、甲苯、环己烷

C．苯、苯酚、己烯           D．甲酸、乙醛、乙酸

5. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如右图所示。下列说法不正确的是(  )

A．原子半径：Z＞W＞Y         

B．Z和Y形成的化合物是离子化合物

C．气态氢化物的稳定性：R＜Y   

D．常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液

6. 难度：中等

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（   ）

c(醋酸) / (mol·L^-1)	0.1	0.01
pH	2.9	3.4

     

    

7. 难度：中等

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：

2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + I₂ + 2HCl； 2Co(OH)₃ + 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑ + 6H₂O

2Fe(OH)₂ + I₂ + 2KOH = 2Fe(OH)₃ + 2KI； 3I₂ + 6KOH = 5KI + KIO₃ + 3H₂O

复分解反应：

2HSCN + K₂CO₃ = 2KSCN + CO₂ ↑ + H₂O； KCN + CO₂ + H₂O = HCN + KHCO₃

热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO₄；NaClO₄ NaCl + 2O₂↑

下列说法正确是(   )

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl₃ > Co(OH)₃ > I₂      B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)₂ > I₂ > KIO₃

C．热稳定性：NaCl > NaClO > NaClO₄           D．酸性（水溶液）：H₂CO₃ > HSCN > HCN

8. 难度：中等

下列图示与对应的叙述相符的是 (     )

A．图1表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为241.8 kJ·mol^－1

B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

C．根据图3，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可向溶液中加入适量CuO，调节pH＝4，过滤

D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

9. 难度：中等

下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是

A．氯气：K⁺  Ba²⁺  SiO₃^2-   NO₃^-          B．二氧化硫：Na⁺    NH₄⁺   SO₃^2-  C1^-

C．氨气：K⁺   Na⁺   AlO₂^-.    CO₃^2-       D．甲醛：Ca²⁺   Mg²⁺   MnO₄^-    NO₃^-

10. 难度：中等

用 N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(    )

A．23gNO₂和N₂O₄的混合气体中含有的氮原子数为0.5N_A

B．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6N_A

C．1 L 0.1 mol/L的Fe₂(SO₄)₃溶液中，Fe³⁺的数目为0.2 N_A

D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O₂，转移电子数目为 0.2 N_A

11. 难度：中等

一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应: A(g)+B(g) xC(g)

+D(s)，t₁时达到平衡。在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是（    ）

A．反应方程式中的x=l                     B．t₂时刻改变的条件是使用催化剂

C．t₃时刻改变的条件是移去少量物质D       D．t₁～t₃间该反应的平衡常数均为4

12. 难度：中等

组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有

A．10种   B．16种  C．20种   D．25种

13. 难度：中等

下列有关的计算分析不正确的是（    ）

A．.在反应3Cu＋8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为mol

B．某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol

C．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO₂气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O₂，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为　a＝4b＋3c 

D．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4 

14. 难度：中等

在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（     ）

A．含等物质的量的AlO₂^－、OH^－、CO₃^2－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO₂^－、OH^－、CO₃^2－

B．含等物质的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中，缓慢通入氯气：I^－、Br^－、Fe^2＋

C．含等物质的量的Ba(OH)₂、KOH的溶液中，缓慢通入CO₂：KOH、Ba(OH) ₂、K₂CO₃、BaCO₃

D．含等物质的量的Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋的溶液中加入锌粉：Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋、Fe^2＋

15. 难度：中等

下列各项判断正确的是(　 　)

A．AlN可通过反应Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO合成。该反应中，每生成1 mol AlN需转移1.5 mol电子

B．CsICl₂是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，则在CsICl₂溶液中通入Cl₂，有单质碘生成

C．反应A＋3B2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.15 mol/(L·s)；②v(B)＝0.6 mol/(L·s)；③v(C)＝0.4 mol/(L·s)；④v(D)＝0.45 mol/(L·s)。该反应进行的快慢顺序为④>③＝②>①

D．AlCl₃溶液中加入过量稀氨水,则反应的离子方程式为：Al^3＋＋4NH₃·H₂O==AlO＋4NH＋2H₂O

16. 难度：中等

某合作学习小组讨论辨析以下说法：

①粗盐和酸雨都是混合物；          ②纯碱和熟石灰都是碱；

③冰和干冰既是纯净物又是化合物；  ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；

⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；    ⑥N₂O₄是酸性氧化物，但不是酸酐；

⑦豆浆和雾都是胶体；              ⑧  、、同种核素。

上述说法不正确的是(　 　)

A．①②③④      B．①②⑤⑥        C．①③④⑦           D．②⑤⑥⑧

二、填空题

17. 难度：中等

（8分）已知A、B、C、D、E、F、G都是中学化学常见的物质，下图中A为淡黄色固体，

B、C为溶液，D、G为无色气体，E、F为白色沉淀。

①写出B→C的离子方程式                                 

②写出D和G反应的化学方程式                                 

③写出过量的D通入Ba（OH）₂溶液中的离子方程式                           

④从上图出现的物质中选出反应物，写出一个置换反应，以验证氯元素原子的氧化性比硫元素原子的氧化性强                           

18. 难度：中等

（8分）由X、Y两种元素组成的离子化合物A。在空气中充分灼烧得到含X元素的16g红棕色固体B，并产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥得93.2g固体。

（1）写出A的电子式                             。

（2）在此过程中，消耗5 mol/L的双氧水的体积至少为                   。

（3）将A溶于D的稀溶液中生成E，并产生一种单质和一种气体，则该反应的化学方程式          。

（4）将化合物E隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、C和另一种化合物，则另一种化合物的化学式是_______；

19. 难度：中等

（13分）综合利用CO₂对环境保护及能源开发意义重大。

（1）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂。如果寻找吸收CO₂的其他物质，下列建议合理的是            。

A．可在酸性氧化物中寻找                    B．可在碱性氧化物中寻找        

C．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找   D．可在具有强氧化性的物质中寻找

（2）Li₂O吸收CO₂后，产物用于合成Li₄SiO₄，Li₄SiO₄用于吸收、释放CO₂。原理是：在500℃，CO₂与Li₄SiO₄接触后生成Li₂CO₃；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，说明该原理的化学方程式是                              。

（3）利用反应A可将释放的CO₂转化为具有工业利用价值的产品。

反应A：  已知：

     ① 反应Ⅱ是_____反应（填“吸热”或“放热”）。

② 反应A的热化学方程式是                                 。

（4）如图所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na⁺通过，充放电的化学方程式为2Na₂S₂+NaBr₃ Na₂S₄+3NaBr  闭合开关K时，b极附近先变红色。则

①负极反应式为：                             

②当有0.02 mol Na⁺通过离子交换膜时，b电极上析出的气体体积为     mL

③闭合K后，b电极附近的pH      （填变大、变小或不变）；

同时a电极反应式为                                

20. 难度：中等

（11分） (Ⅰ)  室温下，在30ml的 Al₂(SO₄)₃溶液中，逐滴加入1.0 mol·L^－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。

（1）写出a点溶液呈酸性的离子方程式：                           

（2）若c点时V（NaOH）为90ml，则Al₂(SO₄)₃溶液的物质的量浓度约为：      

（3）写出b～c段反应的离子方程式：               ，

（4）d点时，V（NaOH）约为          

(Ⅱ)常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：

①Na₂CO₃溶液　②NaHCO₃溶液　③HCl溶液　④氨水

（1）向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH⁴⁺)/c(OH^－)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。

21. 难度：中等

（12分）阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）

   与醋酸酐[(CH₃CO)₂O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：

主要试剂和产品的物理常数

请根据以上信息回答下列问题：

（1）制备阿司匹林时，仪器应干燥，其原因是                       。

该加热过程中，温度计控制              的温度

（2）写出制备阿司匹林的化学方程式                                         。

（3） ① 合成阿斯匹林时，加饱和NaHCO₃的作用是                        。

② 过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是                。

（4）检验产品中是否含有水杨酸的试剂是                。

（5）该学习小组在实验中原料用量：2.0 g水杨酸、5.0 mL醋酸酐（ρ＝1.08 g/cm³)，最终称得产品m＝2.1 g，则所得乙酰水杨酸的产率为         。