2015届河北省衡水市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质中不属于合金的是（　　）

A．硬铝   B．钢铁   C．青铜   D．金箔

2. 难度：中等

下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（　　）

A．过氧化钠     B．氢硫酸     C．硫酸亚铁    D．苯酚

3. 难度：简单

下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（　　）

A．KB．NaC．FeD．Al

4. 难度：中等

生活处处有化学，下列说法正确的是（　　）

A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

5. 难度：中等

碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途，下列说法正确的是

A．钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子

B．用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好

C．碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱

D．五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致

6. 难度：中等

下列物质的保存方法正确的是

①少量金属钠保存在冷水中  ②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中

③少量金属钾保存在煤油中  ④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中

⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中  ⑥碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中

A．②③④　　　　 B．③④⑥　　　　　C．③④　 　　 D．①③④

7. 难度：简单

加入适量KSCN溶液后，变成血红色的是

A．AlCl₃溶液　 　B．FeCl₃溶液　　　C．NaCl溶液　 　D. Cu(NO₃)₂溶液

8. 难度：中等

下列反应与Na₂O₂＋SO₂→Na₂SO₄相比较，Na₂O₂的作用相同的是

A．2Na₂O₂＋CO₂→2Na₂CO₃＋O₂　　 　　　B．2Na₂O₂＋2SO₃→2Na₂SO₄＋O₂ 

C．Na₂O₂＋H₂SO₄→Na₂SO₄＋H₂O₂　 　　　D．3Na₂O₂＋Cr₂O₃→2Na₂CrO₄＋Na₂O

9. 难度：中等

科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH>12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期目的。下列判断错误的是

A．废水处理时铝单质转化为Al³⁺　      B．废水处理中，亚硝酸盐被还原

C．处理过程中，OH^一参与了反应　      D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率

10. 难度：中等

2009年10月1日，在天安门广场举行了隆重的国庆阅兵仪式，展现了我国强大的综合国力，其中坦克的展示无疑是一个巨大的亮点。坦克的制造材料主要是各种金属的合金，钢铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁的说法中，正确的是

A．铁元素属于过渡元素，其原子序数为26

B．单质铁与浓硫酸在常温下不反应

C．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性

D．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快

11. 难度：中等

某溶液中含有下列六种离子：①HCO₃^-　②SO₃^2-　③Na⁺　④CO₃^2-　⑤NH₄⁺⑥NO₃^—，向其中加入一定量Na₂O₂后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

A．只有⑥　　　 B．④⑥ 　　 C．③④⑥　　　　D．①②⑤

12. 难度：中等

足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是

A．氢氧化钠溶液　　　　 B．稀硫酸　　　　 C．盐酸　　　　　 D．稀硝酸

13. 难度：中等

用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe^3＋　     B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe^2＋

C．若溶液中有Cu^2＋，则一定没有固体析出　   D．若溶液中有Fe^2＋，则一定有Cu析出

14. 难度：中等

把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是

A．CuSO₄　 　　　 B．Fe₂(SO₄)₃ 　　　　　C．HCl　　　　 D．FeSO₄

15. 难度：中等

向等物质的量浓度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

A．OH^―＋CO₃^2―＋2H^＋→HCO₃^―＋H₂O　 　  B．2OH^―＋CO₃^2―＋3H^＋→HCO₃^―＋2H₂O

C．2OH^―＋CO₃^2―＋4H^＋→CO₂↑＋3H₂O　  D．OH^―＋CO₃^2―＋3H^＋→CO₂↑＋2H₂O　

16. 难度：中等

等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

A．FeO　　　　　 B. Fe₂O₃　　　　 C. FeSO₄　　　　 D、Fe₃O₄　　　　

17. 难度：中等

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．空气　　　 SO₂、NO、NO₂

B．KNO₃溶液　　　 Fe²⁺、H⁺、I^－

C．NaHCO₃溶液　　 　Ca²⁺、OH^－、Cl^－

D．由水电离产生的c(H⁺) = 10^－11mol·L^－1的溶液　　K⁺、SO₄^2－、Br^－

18. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是：

A．Cl₂通入NaOH溶液中：Cl₂＋OH^－=Cl^－＋ClO^－＋H₂O

B．NaHCO₃溶液中加入HCl：CO₃^2－＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O 

C．AlCl₃溶液中加入过量稀氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O＝AlO₂^－＋4NH₄^＋＋2H₂O

D．Cu溶液于稀HNO₃：3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－=3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O

19. 难度：中等

下列有关Fe₂(SO₄)₃溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，K⁺、Fe²⁺、C₆H₅OH、Br^－可以大量共存

B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe³⁺ + 2I^－= Fe²⁺ + I₂

C．和Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式：Fe³⁺ + SO₄^2－+ Ba²⁺ + 3OH^－= Fe(OH)₃↓+ BaSO₄↓

D． 1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成 11.2gFe

20. 难度：中等

下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色溶液中可能大量存在Al³⁺、NH₄⁺、Cl‾、S²‾

B．酸性溶液中可能大量存在Na⁺、ClO‾、SO₄²‾、I‾

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na⁺、K⁺、Cl‾、HCO₃‾

D．中性溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、Cl‾、SO₄²‾

21. 难度：中等

某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl₂）制备金属镁，其工艺流程如下。下列说法错误的是

A．操作①发生的反应为非氧化还原反应

B．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器

C．操作②是蒸发浓缩、冷却结晶

D．在整个制备过程中，未发生置换反应

22. 难度：中等

室温下，在0.2mol/L Al₂(SO₄)₃溶液中，逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al³⁺水解，离子方程式为：Al³⁺ + 3OH^－Al(OH)₃

B．a－b段，溶液pH增大，Al³⁺浓度不变

C．b－c段，加入的OH^－主要用于生成Al(OH)₃沉淀

D．d点时，Al(OH)₃沉淀开始溶解

23. 难度：中等

有关Fe及其化合物的部分转化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．①中硫酸的浓度可以为98%　　　　 　　B．②中试剂可以是氨水或NaOH溶液

C．③中操作为蒸发浓缩、冷却结晶　　　　 D．X一定含有SO₂

24. 难度：中等

常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是

A．原合金质量为 0.92 g　  B．产生氢气的体积为896 mL(标准状况下)

C．图中m的值为1.56　    D．图中V₂的值为60

25. 难度：中等

下图是一种综合处理SO₂废气的工艺流程。下列说法正确的是

A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液不会变为血红色

B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H⁺ + 2Fe²⁺ +O₂ = 2Fe³⁺ + 2H₂O

C．溶液酸性A > B > C

D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

26. 难度：中等

硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法错误的是

A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)₃胶体，可用作净水剂

B．为防止NH₄HCO₃分解，生产FeCO₃需在较低温度下进行

C．可用KSCN溶液检验(NH₄)₂Fe(SO₄)₂是否被氧化

D．常温下，(NH₄)₂Fe(SO₄)₂在水中的溶解度比FeSO₄的大

27. 难度：困难

某溶液可能含有Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到 4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．Cl^－一定存在，且c（Cl^－）≥0.4mol/L

C．SO₄^2－、NH₄⁺、一定存在，Cl^－可能不存在

D．CO₃^2－、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

28. 难度：中等

现有FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的混合溶液，其中c（H⁺）=0.10mol/L．取该溶液200mL，加入过量BaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g；再另取该混合溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.00g．则原混合溶液中c（Fe²⁺）与c（Fe³⁺）之比为（　　）

A．4：1     B．3：1            C．2：1           D．1：1

29. 难度：中等

将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．则下列叙述中不正确的是（　　）

A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mL

B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24L

C．参加反应的金属的总质量为9.6g＞m＞3.6g

D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

30. 难度：中等

Na₂O₂、HCl、Al₂O₃三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-，且溶液呈中性，则Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物质的量之比可能为（　　）

A．2：4：1     B．3：2：1          C．2：3：1       D．4：2：1

二、填空题

31. 难度：中等

（本题共10分）

（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂＝6SO₂+Fe₃O₄，氧化产物为         ，若有3mol FeS₂参加反应，转移      mol电子。

（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为                    （用离子方程表示）。

（3）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为                    。

（4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO₄后，再加入足量的KNO₃溶液，可使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式：                              。

（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O₃将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L^-1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe³⁺，则参加反应的铁粉的质量为   。

32. 难度：中等

（本题共10分）（一）（6分）中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）。单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。

根据图示转化关系回答：

（1）写出下列物质的化学式：单质A_______________，乙_______________。

（2）写出单质A与Fe₂O₃反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，利用该反应的原理，可用于______________________________。

（3）用单质A做成的容器可以储存和运输浓硫酸的原因是____________________________。

（4）写出反应①的离子方程式：_____________________________________________。

（二）（4分）（5）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是　　　　 　　　　。

a．Na　　　　　b．Mg　　　　　c．Fe　　　　d．Ag

（6）用铝粉和Fe₂O₃做铝热反应实验，需要的试剂还有（    ）

a．KCl　　　　　 b. KClO ₃　　　 c. MnO₂　　　 d. Mg

三、实验题

33. 难度：中等

（本题共10分）(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O俗名摩尔盐，价格便宜，可用来净水或治疗缺铁性贫血等，是一种重要的化工原料。

（1）摩尔盐的水溶液呈　　　　　　　 色。

（2）c(Fe²⁺)相同的摩尔盐和硫酸亚铁两溶液比较，物质的量浓度较大的是　　　　　　　　　 。

（3）甲乙两位同学想测定一瓶摩尔盐的纯度。甲同学设计的实验装置如下图：

。

从上图推断甲同学想通过测定　　　 计算摩尔盐的纯度。该方案的不足之处在于　　　　　　　。

（4）乙同学在甲同学的基础上做了改进，其实验装置如下图：

。

则B与C中的试剂分别是　 　　　　　　　　　　　和　　　　 　　　　　　　　。C中干燥管的作用是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。乙同学称取了 10.0g的摩尔盐样品，若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重 0.68g，则依此数据推算这份摩尔盐的纯度为　 　　%（答案精确到小数点后第一位）。

四、填空题

34. 难度：困难

（本题共14分）某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：

阳离子	Fe^3+、Al^3+、Fe^2+、Ba^2+、Na^+
阴离子	Cl^－、CO3^2－、NO3^－、SO4^2－、SiO3^2－

现对该废水样品进行以下研究：

Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；

Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO₂气体，有白色絮状沉淀生成。

根据上述实验，回答下列问题：

（1）该废水中一定含有的阴离子是　　　　　　　　　，一定不含有的阳离子是　　　　　　　 ；

（2）写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO₂气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）：　　　　　　　　 ；

（3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）。若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为1﹕4，完成下列反应的离子方程式并配平：(X用具体的离子符号表示)Al　 +　 X +　 OH^－　＝AlO₂^－+　 NH₃ +　 N₂ +　　。该反应的还原产物是　　　 。若除去0.2mol X离子，要消耗铝　　　　　　　　　 g。

（4）若将废水中的铁元素完全转化成Fe³⁺，此时测得c(Fe³⁺)＝1.0×10^－2mol·L^－1，要想将其转换为Fe(OH)₃沉淀而除去，则应调节溶液pH至少大于　　　　　　　　　　　 。（已知常温下Fe(OH)₃的K_sp＝1.0×10^－38）

35. 难度：中等

（本题共6分）将含O₂和CH₄的混合气体充入有23.4g Na₂O₂的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内于150℃时压强约为0，将残留物溶于水，无气体逸出。

（1）原混合气体中O₂和CH₄体积比为                       。

（2）残留固体成分                         。