2015届河南省原名校高三上学期第一次摸底考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO₂

B．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂

C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性

D．SO₂可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

2. 难度：简单

某合作学习小组讨论辨析：

①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；

③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金：

⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑥豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是

A．①②④⑤    B．①②⑤⑥    C．①③④⑥    D．②③④⑤

3. 难度：中等

表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，2.24L三氯甲烷含有分子数目为0.1N_A

B．1 mol FeI₂与足量氯气反应对转移的电子数为2 N_A

C．1 molCH₃COONa 和少量CH₃COOH溶于水所得中性溶液中，CH₃COO^－数目为N_A

D．标准状况下，22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12 N_A

4. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．甲基橙呈红色的溶液中：MnO₄^－、Al^3＋、C₂H₅OH、SO₄^2－

B．常温下的溶液：K_W/c(H^＋)＝0.1mol/L的溶液：K^＋、Na^＋、SiO₃^2－、NO₃^－

C．0.1 mol/L AgNO₃溶液：H^＋、K^＋、SO₄^2－、I^－

D．加入苯酚显紫色的溶液：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、I^－

5. 难度：中等

等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

A．FeO       B．Fe₂O₃     C．FeSO₄     D．Fe₃O₄

6. 难度：中等

有机物的一元取代物有

A．3种       B．4种      C． 6种       D．8种

7. 难度：中等

下列实验装置用途正确的是

A．装置(I)用于I₂与NH₄Cl混合物的分离

B. 装置(Ⅱ)用于制取少量纯净的CO₂气体

C．装置(III)用于去除Fe(0H)₃胶体中含有的可溶性物质

D．装置(Ⅳ)用于HC1的吸收，以防倒吸

8. 难度：中等

下列有关离子方程式书写正确的

A.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^－＋2Fe(OH)₃＝2FeO₄^2－＋3Cl^－＋4H^＋＋H₂O

B．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I^－＋H₂O₂＝I₂＋2OH^－

C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu^2＋＋2H₂O＝2Cu＋4H^＋＋O₂↑

D．过氧化氢能使酸性KMnO₄溶液褪色：5H₂O₂＋2MnO₄^－＋6H^＋＝2Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑

9. 难度：中等

从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：①2Sb₂S₃+3O₂+6FeSb₄O₆+6FeS ；

②Sb₄O₆+6C4Sb+6CO↑。关于反应①、②的说法不正确的是

A．反应①中Sb元素被氧化

B．反应②中Sb元素被还原

C．标准状况下，每生成4 mol Sb时，消耗67.2LO₂

D．反应②说明高温下C的还原性比Sb强

10. 难度：中等

下列操作不能达到目的的是

A．将25gCuSO₄·5H₂O溶于100 mL蒸馏水中，配制100mol l.0 mol/LCuSO₄溶液

B．检验NH₄^＋时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体

C．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

D．用银氨溶液鉴别葡萄糖和蔗糖

11. 难度：困难

将0.20 mol NO和0.1 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)  △H＜0在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

下列说法正确的是

A．容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡

B．当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大

C．第12 min时改变的反应条件为升高温度

D．向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以反应速率增大

12. 难度：中等

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY₂和RY₃，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.0l mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2。下列说法不正确的是

A．由于非金属性Y>R，则X、Y组成化合物的稳定性高于X、R组成的化合物

B．在Z、Y形成的两种离子化台物中阴阳离子的个数比分别均为1:2

C．原子半径由大到小排列的顺序是：Z>R>W>Y>X

D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

13. 难度：中等

标准状况下，向100 mL H₂S饱和溶液中通入SO₂气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是

A．原H₂S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大

D．a点对应溶液的导电性比d点强

14. 难度：中等

已知酸性：＞H₂CO₃＞综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是

A．与稀H₂SO₄共热后，加入足量NaOH溶液

B．与稀H₂SO₄共热后，加入足量NaHCO₃溶液

C．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H₂SO₄

D．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO₂

15. 难度：中等

①已知t℃时AgCI的Ksp＝2×10^－10；②在t℃时Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在t℃时，Ag₂CrO₄的Ksp为1×10^－9

B．在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄可使溶液由Y点到X点

C．在t℃时，以0.01 mol/LAgNO₃溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCI和0.01 mol/L的K₂CrO₄的混和溶液，CrO₄^2－先沉淀

D．在t℃时，反应Ag₂CrO₄(s)＋2Cl^－(aq)2AgCl(s)＋CrO₄^2－(aq)的平衡常数K＝2.5×10⁷

16. 难度：中等

固体粉末X中可能含有FeO、Fe₂O₃、MnO₂、K₂SO₃、KAlO₂、MgCl₂、K₂CO₃、NaNO₂中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图所示：

根据上述实验，以下说法正确的是

A．溶液甲中一定含有K₂SO₃、NaNO₂

B．无法判断溶液中是否有K₂SO₃

C．气体A和气体B-定为混合物

D．原混合物中一定有Fe₂O₃

二、填空题

17. 难度：中等

（9分）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。请完成下列空白：

（1）铝元素在周期表中的位置为________。

（2）在19世纪时，铝是一种珍贵的金属。人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金相当。1827   年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是_________。现代工业炼铝的原料是由铝土矿提取而得，在提取过程中通入的气体为____。

（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO₂(s)＋3C(s) 2Al₂O₃(s)＋3Tic(s)   △H＝－1176kJ/mol。则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。

（4）硅与铝同周期，地壳里硅铝的含量：硅________铝（填>，<或=）。是硅酸盐玻璃 (Na₂CaSi₆O₁₄)的主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可写成Na₂O·CaO·6SiO₂。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式 ________。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi₃O₈可推知钙长石的化学式为________。

（5）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：

2Al＋4BaO3Ba↑＋BaO·Al₂O₃。利用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是_____________________________________________________________________________。

18. 难度：困难

（12分）某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要

水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：

    为了鉴别上述化台物。分别完成以下实验，其结果是：

    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；

    ④在各溶液中加入硝酸锁溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：

    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化擎式：B________，D________。

（2）将含I mol A的溶液与含l molE的溶液反应后蒸于，仅得到一种化台物，该化合物的化学式为______。

（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为________________。

（4）C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理_____________。

（5）若向含溶质lmol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，生成沉淀质量最大为______________g。

三、实验题

19. 难度：困难

（13分）某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；

②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO₂；

④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl₂；

⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

请回答：

（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为__________________________；

（2）步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________；

（3）步骤③中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。

（4）此实验中尾气可用______（填选项字母）吸收处理。

a．水    b．浓硫酸    c．NaOH溶液    d.饱和NaCI溶液

（5）步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来。

（6）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO₃等，该反应的化学方程式为____________。

（7）与B装置相比，采用C装置的优点为____________。

四、填空题

20. 难度：压轴

(18分)次氯酸钠(NaClO)和亚氯酸钠(NaClO₃)都是重要的含氯消毒剂。

（1）NaClO₂中，氯元素的化合价为________。

（2）某同学在实验室探究并制作一种家用环保型消毒液(NaClO)发生器，设计了如图的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。

①通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源有b电极名称为_________（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）投。

②装置中发生反应的有关化学方程式为________；充分电解后溶液中各离子浓度由大到小顺序为____。

③请说出使用该装置生产消毒液的一个优点和一个注意事项___________________。

（3）化学课外活动小组为测定某品牌“84消毒液”中NaClO的含量（单位体积溶液含有 NaCIO的质量），做了如下实验。已知：ClO^－＋2I^－＋2H^＋＝Cl^－＋I₂＋H₂O   I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－

取10 mL该消毒液于锥形瓶中，迅速加入适量的硫酸酸化的碘化钾溶液，密封、充分混合，暗处放置几分钟。然后加入几滴淀粉溶液，用c mol/L的硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃) 标准溶液滴定，平均用去VmL硫代硫酸钠溶液。则该“84消毒液”中NaCIO的含量为_________g/mL（用含c、V的式子表示）。

（4）以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

己知：(i)NaClO₂ 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O；

(ii)纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；

(iii) HClO₂可看成是强酸。

①发生器中发生反应的离子方程式为__________，在发生器中鼓入空气的作用可能是_____。

②吸收塔内的反应的化学方程式为__________________。在吸收塔中为防止被还原成NaCI，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂_________（填序号）。

A.Na₂O₂      B．Na₂S    C.FeCl₂

③从滤液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是_________（填序号）。

A.蒸馏    B．蒸发  C.灼烧  D.过滤  E．冷却结晶