1. 难度:简单 | |
下列电池工作时,O2在正极放电的是
|
2. 难度:简单 | |
下列说法中,正确的是 A.反应产物的总能量大于反应物的总能量时,△H< 0 B.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向 C.ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行 D.一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关,与反应途径无关
|
3. 难度:简单 | |
下列说法正确的是 A.Al-Mg合金焊接过程中使用的保护气为N2 B.工业上可采用电解熔融NaCl的方法制备金属钠 C.将0.5molN2和1.5molH2充入一密闭容器中充分反应,放出热量19.6KJ, 则该热化学方程式为N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g) △H= —39.2 KJ·mol-1 D.已知:2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) △H= —486 KJ·mol-1 ,则H2 的燃烧热△H为—243 KJ·mol-1
|
4. 难度:中等 | |
下列各组物质的颜色变化,可用勒夏特列原理解释的是 A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 C.氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅 D.加入催化剂有利于氨的催化氧化
|
5. 难度:中等 | |
只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A.K值不变,平衡可能移动 B.K值变化,平衡一定移动 C.平衡移动,K值可能不变 D.平衡移动,K值一定变化
|
6. 难度:中等 | |
某反应过程能量变化如图所示,下列说法不正确的是 A.反应过程b有催化剂参与 B.该反应为放热反应,热效应等于△H C.加入催化剂,可改变该反应的活化能 D.有催化剂的条件下,反应的活化能等于E1+E2
|
7. 难度:中等 | |
已知:C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H1 CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H4 3 CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) △H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A.△H1>0,△H3<0 B.△H2>0,△H3>0 C.△H1=△H2+△H3 D.△H3=△H4+△H5
|
8. 难度:中等 | |
已知:C(s)+H2O (g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ·mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH= -220kJ·mol-1 H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ·mol-1,则a为 A.-332 B.-118 C.+350 D.+130
|
9. 难度:中等 | |
下列叙述错误的是 A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱 B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈 C.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液 D.电解精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度减小
|
10. 难度:中等 | |
有A、B、C、D、E五块金属片,进行如下实验:①A、B用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,A为负极;②C、D用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,电流由D→导线→C;③A、C相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,C极产生大量气泡;④B、D用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,D极发生氧化反应;⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液,E先析出。据此,判断五种金属的活动性顺序是 A.A>B>C>D>E B.A>C>D>B>E C.C>A>B>D>E D.B>D>C>A>E
|
11. 难度:中等 | |
某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时,该电池工作原理如图。下列说法正确的是 A.a为CH4,b为CO2 B.CO32—向正极移动 C.此电池在常温时也能工作 D.正极电极反应式为:O2+2CO2+4e—=2CO32—
|
12. 难度:困难 | |
某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2, 下列说法中正确的是 A.放电时,负极上发生反应的物质是Fe B.放电时,正极反应是:NiO2+2e—+2H+Ni(OH)2 C.充电时,阴极反应是:Ni(OH)2-2e—+2OH—NiO2+2H2O D.充电时,阳极应该是镍元素化合价降低
|
13. 难度:中等 | |
某同学组装了下图所示的电化学装置,电极Ⅰ为Al,其它电极均为Cu,则 A.电流方向:电极Ⅳ→电流计→电极Ⅰ B.电极Ⅰ发生还原反应 C.电极Ⅱ逐渐溶解 D.电极Ⅲ的电极反应:Cu2+ + 2e- = Cu
|
14. 难度:中等 | |
如图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是
A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e-→H2↑ B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法 D.K2闭合,电路中通过0.002NA个电子时,两极共产生0.001mol气体
|
15. 难度:中等 | |
已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解机理为: H2O2+ I- →H2O +IO- 慢 H2O2+ IO-→H2O +O2+ I- 快 下列有关反应的说法正确的是 A.反应的速率与I-的浓度有关 B.IO-也是该反应的催化剂 C.反应活化能等于98KJ·mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
|
16. 难度:中等 | |
臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
|
17. 难度:简单 | |
将BaO2放入密闭真空容器中,反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡时,下列说法正确的是 A.平衡常数减小 B.BaO量不变 C.氧气浓度增大 D.BaO2量增加
|
18. 难度:中等 | |
用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是 A.电解过程中阴极没有气体生成 B.电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol C.原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L-1 D.电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12 L(标况下)
|
19. 难度:困难 | |
(16分)进入秋冬季节后,郑州市频现雾霾天气,给人们的出行带来极大的不便和危害,人们“谈霾色变”。目前郑州市汽车保有量达230万量,汽车尾气的污染是引起雾霾的主要因素之一,NO和CO是汽车尾气的主要污染物。 (1)一定条件下,NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 。 a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变 c.SO3和NO的体积比保持不变 d.每消耗1molSO2的同时生成1molNO (2)气缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H>0,汽车启动后,气缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是 。假设空气中N2和O2的体积比为4︰1,1300℃时,1mol空气在某密闭容器内反应达到平衡时,测得NO为8×10-4mol,该反应的平衡常数K≈ 。 (3)汽车燃油不完全燃烧时生成CO,有人设想按下列反应除去CO:2CO(g)=C(s)+O2(g) △H>0,该设想能否实现? (填“能”或“不能”),原因是 。 (4)在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染,用化学方程式表示其原理: 。 (5)某科研机构设计传感器检测CO的含量,其工作原理示意图如下: Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”); 写出NiO电极的电极反应式 。
|
20. 难度:中等 | |
(8分)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如下图所示。(电极材料为石墨) (1)图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极,C口流出的物质是________。 (2)放电的电极反应式为________ ____。 (3)电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因____ ____。
|
21. 难度:中等 | |
(10分)氢气是一种清洁、高效的新型能源。 I.用甲烷制取氢气的反应分为两步,其能量变化如下图所示: (1)甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。 II.在容积为1L的密闭容器内,加入0.1molCO和0.1molH2O,在催化剂存在的条件下高温加热使其反应。测得CO2的浓度随时间变化的图像如下图: (2)在该温度下,从反应开始至达到平衡时,CO的平均反应速率为 ; (3)下列改变中,能使平衡向正反应方向移动的是 。 A.升高温度 B.增大压强 C.增大H2O(g)的浓度 D.减少CO2(g)的浓度 (4)保持温度不变,若起始时c(CO)=1mol·L—1, c(H2O)=2 mol·L—1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.4 mol·L—1。通过计算,判断此时该反应进行的方向并说明理由: 。
|
22. 难度:中等 | |
(12分)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应: 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ∆H1 < 0 (I) 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ∆H2 < 0 (II) (1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K= (用K1、K2表示)。 (2)为研究不同条件对反应(II)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min时反应(II)达到平衡。测得10min内(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1,则平衡后n(Cl2)= mol,NO的转化率α1= 。其它条件保持不变,反应(II)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2 α1(填“>”“<”或“=”),平衡常数K2 (填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小,可采用的措施是 。
|