1. 难度:中等 | |
下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中,造成所得的溶液浓度偏大的是 A.要配制100 mL l mol/L NaOH溶液,需在白纸上称4 g NaOH固体,并且称量速度较慢 B.称量时托盘天平的砝码已被锈蚀 C.溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥 D.定容时盖上瓶盖,摇匀后发现液面低于刻度线,再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线
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2. 难度:中等 | |
NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( ) A.含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L B.2 L 1 mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA C.常温常压下,ll.2L氮气所含的原子数目为NA D.常温下,0.05 mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA
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3. 难度:中等 | |
下列情况不能用胶体知识加以解释的是 ( ) A.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体 B.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗 C.水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘,以减少对空气的污染 D.牛油与烧碱溶液共热,向反应所得溶液中加入食盐,则有固体析出
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4. 难度:中等 | |
下列有关说法中正确的是 ( ) A.有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B.焰色反应是元素表现出来的化学性质 C.由两种元素组成,原子个数比为1:1的物质一定是纯净物 D.能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物
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5. 难度:中等 | |
根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为 ( ) ①A+B2+===A2+ +B ②D+ 2H2O===D(OH)2+ H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为: E2++2e-===E,B-2e-===B2+ A. E2+ >B2+ >A2+ >D2+ B.D2+ >E2+ >A2+ >B2+ C.A2+ >B2+ >D2+ >E2+ D.D2+ >B2+ >A2+ >E2+
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6. 难度:中等 | |
有关氯气和氯水性质的叙述正确的是( ) A.使湿润KI淀粉试纸变蓝色的气体一定是氯气 B.饱和氯水久置时Cl-增多、水分子减少 C.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 D.可用pH试纸测定氯水的pH
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7. 难度:中等 | |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH- B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:NH4++OH- NH3↑+H2O C.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中:SO2+NH3•H2O =HSO3-+NH4+ D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++3NO3-=Ag++NO↑+H2O
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8. 难度:中等 | |
下列叙述中正确的是 ( ) ①在标准状况下,0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L ②当1 mol气体的体积为22.4 L时,它一定处于标准状况下 ③标准状况下,1 L HC1和1 L H2O的物质的量相同 ④标准状况下,lg H2和14 g N2的体积相同 ⑤28 g CO的体积为22.4 L ⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A.①②③④ B.②③⑥ C.⑤⑥ D.④⑥
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9. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 ( ) A.把100 mL3 mol·L-1的H2 SO4跟100 mL H2O混合,硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L-1 B.把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl溶液的质量分数是10% C.把200 mL 3 mol·L-1的BaCI2溶液跟I00 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是 3 mol·L-1 D.把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10%
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10. 难度:中等 | |
符合前者条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( ) A.既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3的溶液:Na+、Fe2+、SO42-、Cl- B.能使酚酞溶液变红的溶液:Na+、NO3-、S2-、Br - C.投入铁片能产生H2的无色溶液:H+、Mg2+、SO42-、NO3- D.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Al3+、NO3-、SCN-
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11. 难度:中等 | |
下列有关说法正确的是 ( ) A.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA B.反应Li2NH+H2LiNH2+LiH中H2既是氧化剂又是还原剂 C.在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA D.根据反应中HNO3(稀)NO,而浓硝酸NO2可知,氧化性HNO3(稀)>浓硝酸
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12. 难度:中等 | |
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4的混合物中加入240mL 5mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出8960mLNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现.若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物,最终得到铁的物质的量为 A.0.4mol B.0.6mol C.0.8mol D. 1.0mol
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13. 难度:困难 | ||||||||||||||||
类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关反应方程式的类推正确的是 ( )
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14. 难度:简单 | |
下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是 A.2Na2O2+CO2→2Na2CO3+O2 B.2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2 C.Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2 D.3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O
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15. 难度:中等 | |
甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。下列有关物质的推断不正确的是 A.若甲为焦炭,则丁可能是O2B.若甲为SO2,则丁可能是氨水 C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
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16. 难度:中等 | ||||||||||||||||
将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应,下列对反应情况设想的评价正确的是 ( )
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17. 难度:困难 | |
(13分)实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量,D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。 (1)为了安全,在点燃D处的酒精灯之前,在b出口处必须_________________________。 (2)装置B的作用是_ ______________;装置C中装的液体是_______,所起的作用是______。 (3)在气密性完好,并且进行了必要的安全操作后,点燃D处的酒精灯,在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是________________________________________。 (4)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2 g,反应完全后U型管的质量增加7.2g,则混合物中Fe2O3的质量为___________g。 (5)U形管E右边又接连干燥管F的目的是____,若无干燥管F,测得Fe2O3的质量将_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (6)若反应后得到的残留固体中还有少量FeO,测得的Fe2O3质量将______(填“偏大“偏小”或“无影响”)。
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18. 难度:中等 | |
(14分)已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3+六种离子,向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题: (1)试管A的溶液中所含上述离子共有___________种。 (2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀,则该试管为_______(填“A”或“B”)。 (3)若向试管B的溶液中加入合适的药品,过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液,则加入的药品是________________(填化学式)。 (4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后,蒸干滤液可得到一种纯净物,则混合过程中发生反应的离子方程式为__________________________。 (5)若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液,将两试管中溶液混合后过滤,所得滤液中各种离子的物质的量之比为____。 (6)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中,滴入少量Ba(OH)2溶液,则发生反应的离子方程式为_____________________________________
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19. 难度:中等 | |
(9分) 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性。回答下列问题: (1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式_______________________。 (2)H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银。 ①H3PO2中,P元素的化合价为__________。 ②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为______(填化学式)。 ③NaH2PO2为___________(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显_______(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。 (3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应,写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_______________________。
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20. 难度:困难 | |
(16分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙为原料(含量为97.5%A,含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下: (1)除杂操作时加入试剂A,调节溶液的pH为8.0~8.5,以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+。试剂A可以选择 ________________________________。 a.Ca(OH)2 b.NaOH c.NH3 d.Na2CO3 (2)检验溶液1中是否含Fe3+的方法是____________________________ (3)请指出下列操作的名称:操作1_______;操作2___________;请指出操作1中所用的玻璃仪器的名称_____________________。 (4)写出加入碳酸铵所发生的反应的离子方程式_____________;写出溶液2的一种用途_________。 (5)准确称取100 g工业碳酸钙粉末,通过上述方法理论上可以制得质量分数为99%的医药级二水合氯化钙的质量为____________。
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