1. 难度:中等 | |
下列变化中,属于放热反应的是 A.H2O(g)==H2O(l) △H= -44kJ/mol B.2HI(g)==H2(g)+I2(g) △H=+14.9kJ/mol C.能量变化如图所示的化学反应 D.形成化学键时放出能量的化学反应
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2. 难度:中等 | |
反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率,其中表示反应速率最快的是 A.v(A)=0.15 mol·L-1·min-1 B.v(B)=0.02 mol·L-1·s-1 C.v(C)=0.40 mol·L-1·min-1 D.v(D)=0.45 mol·L-1·min-1
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3. 难度:中等 | |
在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3,CO2占2/3,且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.35kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282.57 kJ/mol, 与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是 A.392.92kJ B.2489.44kJ C.784.92kJ D.3274.3kJ
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4. 难度:中等 | |
下列各组离子能大量共存,且溶液为无色透明的是 A.K+、S2-、NO3-、H+ B.CrO42-、H+、K+、Cl- C.Ba2+、Na+、HCO3-、OH- D.K+、SO42-、S2-、Na+
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5. 难度:中等 | |
用水稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液,其中随水的量增大的有 (1)n(H+) (2)c(H+) (3)c(H+)/c(CH3COOH) (4)c(CH3COOH)/ c(H+) A.(1)(3) B.(1)(4) C.(3)(4) D.(1)(2)
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6. 难度:困难 | |
现有下列四个图像 下列反应中全部符合上述图像的反应是 A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-Q1 kJ/mol(Q1>0) B.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g);△H=+Q2 kJ/mol(Q2>0) C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO+6H2O(g);△H=-Q3 kJ/mol(Q3>0) D.H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g);△H=+Q4 kJ/mol(Q4>0)
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7. 难度:中等 | |
在氢硫酸中,c(H+)和c(S2-)的比值是 A.1 B.2 C.大于2 D.在1~2之间
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8. 难度:中等 | |
在相同温度下,100mL 0.1mol/L的醋酸溶液与10mL 1mol/L 的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是 A.中和时所需NaOH量 B.电离程度 C.H+的物质的量浓度 D.CH3COOH的物质的量
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9. 难度:中等 | |
向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体,在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g);经2 s后达到平衡,测得C的浓度为0.6 mol·L-1。下列说法中正确的是 ①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1 ②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1 ③平衡时物质A与B的转化率相等 ④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L-1 ⑤其它条件不变,向容器中再加入1 molC气体,达到新平衡时,C的体积分数不变 A.①②③ B.①③⑤ C.②④⑤ D.①③④
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10. 难度:中等 | |
将①H+、②Cl_、③Al3+、④K+、⑤S2_、⑥OH_、⑦NO3_、⑧NH4+分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是 A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦ C.①⑥ D.②④⑥⑧
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11. 难度:中等 | |
反应PCl5(g) PCl 3(g)+Cl2(g) ①; 2HI(g) H2(g)+I2(g) ② 2NO2(g) N2O4(g) ③ 在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率 A.均不变 B.均增大 C.①增大,②不变,③减少 D.①减少,②不变,③增大
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12. 难度:中等 | |
在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是 A.Z为0.3mol/L B.Y2为0.4mol/L C.X2为0.2mol/L D.Z为0.4mol/L
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13. 难度:中等 | |
在容积可变的密闭容器中,2 mol N2和8 mol H2在一定条件下反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时氨气的体积分数接近于 A.5% B.10% C.15% D.20%
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14. 难度:中等 | |
某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A +3B2C,若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V L,其中C气体的体积占 10%,下列推断正确的是 ①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL ③反应达平衡时,气体A消耗掉0.05VL ④反应达平衡时,气体B消耗掉0.05V L A、②③ B、②④ C、①③ D、①④
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15. 难度:困难 | |
在密闭容器中充入一定量NO2,发生反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-57 kJ·mol-1。在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A.a、c两点的反应速率:a>c B.a、b两点NO2的转化率:a<b C.a、c两点气体的颜色:a深,c浅 D.由a点到b点,可以用加热的方法
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16. 难度:中等 | |
一定温度下,将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器中,发生如下反应: A(g)+B(g) x C(g)+D(s),t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体C 的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是 A.反应方程式中的x=1 B.t1~t3间该反应的平衡常数均为4 C.t3时刻改变的条件是移去少量物质D D.t3时刻改变的条件是使用催化剂
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17. 难度:中等 | |
在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g) R(g)+2L,此反应符合下面图像,下列叙述正确的是 A.正反应吸热,L是气体 B.正反应吸热,L是固体 C.正反应放热,L是气体 D.正反应放热,L是固体或液体
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18. 难度:中等 | |||||||||||
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:
从以上表格判断以下说法中不正确的是 A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4 =2H+ +SO42- D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区分这四种酸的强弱
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19. 难度:中等 | |
(每空2分,共6分)依据事实,写出下列反应的热化学方程式。 (1)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________________________。 (2)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热为-57.3kJ/mol): ___________________________________________________。 (3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知:①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H1= -19.5kJ·mol-1 ②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1 写出肼和N2O4 反应的热化学方程式
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20. 难度:中等 | |
Ⅰ.在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min末反应达到平衡状态,生成了0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白: (1)x值等于________________ (2)A的转化率为_________________ (3)生成D的反应速率为_________________ (4)如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C的质量分数 _________ (5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行,开始加入C和D各mol,要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等,则还应加入________物质_________mol. Ⅱ.恒温下,将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) (1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,则a= 。 (2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8 L(标准状况下),其中NH3的体积分数为25%。则平衡时NH3的物质的量为 。 (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n(始):n(平)=____________________________。 (4)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,α(N2)∶α(H2)=________。
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21. 难度:困难 | |
Ⅰ.下表是几种电解质的电离常数(25℃) (1)电解质的强弱顺序为__________________________________(用化学式表示,下同)。 (2)物质的量浓度相同的上述溶液,氢离子浓度最小的是______,溶质分子浓度最小的是_______。 (3)25℃时,在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中,有0.01 mol的HA电离成离子。该温度下HA的电离常数K=________。 Ⅱ.已知下列弱酸的电离常数:H2CO3: Ka1=4.30×10-7 ;Ka2=5.61×10-11 H2SO3: Ka1=1.54×10-2;Ka2=1.02×10-7 HClO:Ka=2.95×10-8下列离子HCO3-、HSO3-、CO32-、ClO-、SO32-、在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为___________________________。
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22. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
(10分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应,现用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下:
(1)该反应的离子方程式为 。 (2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 (3)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验I和Ⅱ;如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验 (用I~IV表示)。 对比实验I和IV,可以研究 对化学反应速率的影响,实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是 。
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