1. 难度:简单 | |
下列物质不能通过化合反应直接制得的是 A.FeCl2 B.NaHCO3 C.Al(OH)3 D.Fe3O4
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2. 难度:简单 | |
下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是 A.HF溶液 B.KOH溶液 C.盐酸 D.水玻璃
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3. 难度:中等 | |
等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是 A.18mol·L-1H2SO4溶液 B.2mol·L-1H2SO4溶液 C.6 mol·L-1KOH溶液 D.3 mol·L-1HNO3溶液
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4. 难度:简单 | |
下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A.②③①④ B.③①②④ C.③②①④ D.①②③④
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5. 难度:简单 | |
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是 A.常温时浓硫酸能使铝、铁钝化 B.点制豆腐 C.食物腐败 D.燃放鞭炮
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6. 难度:简单 | |
“纳米材料”是指粒子直径在1~100nm之间的材料,纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,对所形成的分散系说法正确的是:(1)是溶液;(2)是胶体;(3)能产生丁达尔效应;(4)能通过滤纸;(5)不能通过滤纸;(6)静置后会析出黑色的沉淀。 A.(1)(4)(6) B.(2)(3)(4) C.(2)(3)(5) D.(3)(4)(6)
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7. 难度:简单 | |
下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要是处于实验安全考虑的是 A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B.可燃性气体的验纯 C.气体实验装置在实验前进行气密性检查 D.滴管不能交叉使用
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8. 难度:简单 | |
下列实验操作中正确的是 A.蒸发时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B.过滤操作中,漏斗下端管口与烧杯内壁相互接触 C.分液时,先把分液漏斗中上层液体从上口倒出,再把下层液体从下口放出 D.萃取时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
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9. 难度:中等 | |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.常温常压下,22.4LH2含有的分子数为NA B.25℃、101KPa时,1 mol CO2气体所占有的体积约为22.4L C.标准状况下,4.0g NaOH含有的Na+ 离子数为0.1 NA D.物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中,含有Cl—个数为1 NA
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10. 难度:简单 | |
下列离子方程式书写正确的是 A.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:Ba2+ + SO42− = BaSO4↓ B.NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应:H+ + HCO3− = H2O + CO2↑ C.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O D.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2+ +2OH +CO2 = CaCO3↓+H2O
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11. 难度:简单 | |
在两个容积相同的密闭容器中,一个盛有NO气体,另一个盛有N2和O2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的 A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数
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12. 难度:中等 | |
下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是 A.浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性) B.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(脱水性) C.在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性) D.浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(吸水性)
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13. 难度:中等 | |
已知Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+。向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是 A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Cu2+ C.剩余固体中一定含Cu D.溶液中一定含Fe2+
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14. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下列实验操作完全正确的是
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15. 难度:中等 | |
下列实验装置不能达到实验目的的是
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16. 难度:简单 | |
下列反应中,HNO3既显氧化性,又显酸性的是 A.C和HNO3 B.FeO和HNO3 C.Fe2O3和HNO3 D.CuO和HNO3
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17. 难度:简单 | |
能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 A.CO2溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水 B.CO2通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀 C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
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18. 难度:中等 | |
科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是 A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B.探究NO和N2O可能化合生成NO2 C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2、NaNO3和H2O D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2,酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用
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19. 难度:中等 | |
将3.20 g Cu跟30.0 mL 10 mol·L-1的HNO3充分反应,还原产物有NO和NO2,若反应后溶液中有a mol H+,则此时溶液中含NO3-的物质的量为 A.(0.1+a)mol B.2a mol C.0.1a mol D.0.5a mol
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20. 难度:困难 | |||||||||||||||||||||
下列各物质中,不能满足“
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21. 难度:中等 | |
在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是 A.Mg2+、Al3+、Fe2+ B.H+、Mg2+、Al3+ C.H+、Ba2+、Al3+ D.只有Mg2+、Al3+
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22. 难度:中等 | |
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是 A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B.从Z导管出来的气体中无二氧化碳 C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D.在Z导管口有红棕色气体出现
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23. 难度:简单 | |
SO2和Cl2都具有漂白性,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可观察到有色物质 A.立刻褪色 B.慢慢褪色 C.颜色不褪 D.先褪色,后复原
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24. 难度:中等 | |
在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中的Al3+浓度为 A.
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25. 难度:简单 | |
(10分)蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。下图是实验室制取蒸馏水的常用装置。 (1)图中明显的错误是 。 (2)仪器A的名称是 ,仪器B的名称是 。 (3)实验时,A中除加入适量自来水外,还需加入少量 ,其作用是 。
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26. 难度:中等 | |
(14分)下图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物(部分的产物已省略);X加热产生A、B、C三种物质,其中A、C为无色气体,B在常温下是一种无色的液体;X与NaOH溶液在加热的条件下产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C;X与HCl反应产生一种无色无味的气体A,它能使澄清的石灰水变浑浊;请填下列空白: (1)物质x可以是 ,B是 ,C是 ,F是 。(填写化学式) (2)反应①的化学方程式 。 (3)F→G的化学方程式 。
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27. 难度:简单 | |
(6分)实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为: MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O (1)在该反应中,如有1 mol Cl2生成,被氧化的HCl的物质的量是 mol,转移电子的物质的量是 mol。 (2)报纸报道了多起卫生间清洗时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析,原因是(用离子方程式表示) 。
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28. 难度:中等 | |
(10分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况,回答下列问题: (1)工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后,在加热情况下跟稀硫酸反应,有关的化学方程式是 。不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是 (2)在一定体积的10 mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积 (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。 (3)若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液),则该反应的离子方程式为 (4)将8 g Fe2O3投入到150 mL某浓度的稀硫酸中,再投入7 g铁粉,充分反应后,收集到1.68 L H2(标准状况),同时,Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4 mol·L-1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为
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