2014-2015甘肃省高二上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

A．C(s)＋O₂(g)＝CO(g)  ΔH＝－110.5kJ·mol^－1 (燃烧热)

B．2H₂O(g)＝2H₂(g)＋O₂(g)  ΔH＝＋483.6 kJ·mol^－1(反应热)

C．C₂H₅OH＋3O₂＝2CO₂＋3H₂O  ΔH＝－1368.8 kJ·mol^－1(反应热)

D．2NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)＝Na₂SO₄ (aq)＋2H₂O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol^－1(中和热)

2. 难度：中等

根据下图，下列判断中正确的是

A．烧杯a中的溶液pH升高

B．烧杯a中发生的反应为2H₂O＋2e^－＝H₂↑＋2OH^－

C．烧杯b中发生还原反应

D．烧杯b中发生的反应为2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑

3. 难度：困难

25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是

A．Fe²⁺、Mg²⁺、ClO^-、Cl^-能大量共存

B．含Br^-、K⁺、Na⁺、HSO₃^-的溶液，通入SO₂后这些离子仍能大量共存

C．含K⁺、Na⁺、NO₃^-、CH₃COO^-的溶液中c(H⁺)

D．硝酸钠和碘化钡混合溶液中，溶质离子浓度为c(Ba²⁺）=0.2mol·L^－1，c（Na⁺）=0.2mol·L^－1，c（NO₃^-）=0.3mol·L^－1，c（I^-）=0.1mol·L^－1

4. 难度：简单

准确量取25.00mLKMnO₄溶液,可选用的仪器是：

A．50mL量筒             B．10mL量筒   

C．50mL酸式滴定管        D.50mL碱式滴定管

5. 难度：中等

下列说法不正确的是：

A．K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．由于K_sp（ZnS）＞K_sp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C．其他条件不变，离子浓度改变时， K_sp不变

D．两种难溶电解质作比较时， K_sp小的，溶解度一定小

6. 难度：简单

图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，△H＜0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是：

A．升高温度                  B．增大Y的浓度

C．降低温度                  D．缩小体积

7. 难度：简单

常温下，在pH都等于9的NaOH溶液和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生OH^－浓度分别为amol·L^－1和bmol·L^－1，则a和b的关系是：

A．a＞b           B．a＝10^－4b          C．b＝10^－4a          D．a＝b

8. 难度：中等

下列说法正确的是

A．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

B．催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率

C．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多

D．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

9. 难度：中等

常温下，浓度均为0.1mol·L^－1 CH₃COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）。

下列叙述中不正确的是

A．常温下，pH相同的CH₃COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小

B．等温下，等浓度的CH₃COONa和NaCN溶液pH，后者大

C．HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C(H⁺)―C(OH^-)=C(CN^-）―C(Na⁺）

D．溶液中由水电离出的C(H⁺），前者是后者的10^m-n倍

10. 难度：中等

一种充电电池放电时的电极反应为H₂+2OH^――2e^－=2H₂O；NiO(OH)+H₂O+e^－=Ni(OH)₂+OH^－

当电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是：

A．H₂O的还原        B．NiO(OH)的还原    

C．H₂的氧化         D．Ni(OH)₂的氧化

11. 难度：中等

常温下，将100 mL的0.02 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液和100 mL的0.02 mol·L^－1的NaHSO₄溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液

A．pH＝2        

B．pH＝12      

C．由水电离产生的c(H^＋)＝1.0×10^－2mol·L^－1

D．溶质的物质的量浓度为0.02mol·L^－1

12. 难度：中等

25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋O₂(g)===Na₂O(s) ΔH₁＝－414 kJ·mol^－1

②2Na(s)＋O₂(g)===Na₂O₂(s) ΔH₂＝－511 kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na₂O₂(s)＋2Na(s)===2Na₂O(s) ΔH＝－317 kJ·mol^－1

13. 难度：简单

在一定温度下，当Mg(OH)₂固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)，若使固体Mg(OH)₂的量减少，而且c(Mg²⁺)不变，可采取的措施是：

A．加MgCl₂         B．加H₂O         C．加NaOH        D．加HCl

14. 难度：中等

一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2-。下列对该燃料电池说法不正确的是：

A．在熔融电解质中，O^2-移向负极

B．电池的总反应是：2C₄H₁₀+13O₂ =8CO₂+10H₂O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O₂+4e^- =2O^2-

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C₄H₁₀+26e^-+13O^2-=4CO₂↑+5H₂O

15. 难度：简单

常温时，将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为：

A．1:9             B．9:1             C．10:1             D．1:10

16. 难度：困难

下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是：

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

B．pH＝8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H₂CO₃)

C．0.2mol·L^－1 CH₃COOH溶液与0.1mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H^＋)－2c(OH^－)＝c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)

D．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl^－)＝c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

17. 难度：中等

常温时，将500 mLpH＝a的CuSO₄和K₂SO₄的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的pH变为b(假设溶液体积的变化忽略不计)，在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生。下列说法不正确的是

A．若使溶液恢复到电解前的浓度可以向溶液中加20(10^－b－10^－a)g CuO

B．b＜a＜7

C．阳极电极反应：4OH^-－4e^－===2O₂↑＋4H^＋

D．整个过程中是阳极产生氧气，阴极析出铜单质

18. 难度：中等

在373K 时，把0.5 mol N₂O₄气体通入体积为5L的密闭容器中发生反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)。反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol·L^-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是：

A．平衡时，化学平衡常数K=1.8

B．平衡时，N₂O₄的转化率为60%

C．前2s，N₂O₄的平均反应速率为0.005mol·L^－1·s^－1

D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

19. 难度：简单

现用pH＝3的CH₃COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液各V mL，进行中和滴定，当滴定到pH＝7时，锥形瓶内溶液的体积为(滴定前后溶液未稀释、总体积不变)：

A．等于2V mL        B．小于2V mL        C．大于2V mL         D．无法确定

20. 难度：中等

25℃时，pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH₃·H₂O)＝10^－3mol·L^－1的氨水bL，②c(OH^－)＝10^－3mol·L^－1的氨水cL，③c(OH^－)＝10^－3mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液dL。试判断a、b、c、d的数量大小关系为：

A．a＝b＞c＞d         B．b＞a＝d＞c         C．b＞a＞d＞c         D．c＞a＝d＞b

21. 难度：中等

下列比较正确的是：

A．电镀铜和电解精炼铜：两极质量变化相同均为△m(阴极)_增=△m(阳极)_减

B．电化学腐蚀和化学腐蚀：均发生了氧化还原反应且均伴随有电流产生

C．氯碱工业和工业冶炼钠：所用原料、反应条件均相同

D．牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法：均有电子流向被保护设备并在其上发生还原反应

22. 难度：中等

有如下实验：①0.1mol·L^－1AgNO₃溶液和0.1mol·L^－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L^－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L^－1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是:

A．滤液b中不含有Ag⁺

B．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g) Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

23. 难度：中等

下列有关化学平衡移动叙述中正确的是：

A．可逆反应：Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O2CrO₄^2-(黄色)+2H^＋达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一

B．可逆反应Co(H₂O)₆²⁺(粉红色)+4Cl^－CoCl₄^2- (蓝色)+6H₂O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二

C．可逆反应：2NO₂ N₂O₄达平衡状态呈红棕色，加压红棕色变深，NO₂物质的量随时间变化曲线如上图三

D．可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＜0达平衡状态，升高温度，NH₃体积分数随时间变化曲线如上图四

24. 难度：中等

下图是用0.1000 mol·L^-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是：

A．水电离出的氢离子浓度：a＞b

B．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L^-1

C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH=1+lg3

25. 难度：中等

用石墨电极电解500mLNaNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液。通电一段时间后，阴、阳两极逸出的气体在标准状况下的体积分别为11.2L和8.4L，求原溶液中Cu²⁺的物质的量浓度（假设溶液的体积不变）：

A.1.25 mol•L^－1       B.2.5 mol•L^－1  

C.0.50 mol•L^－1         D.1.0 mol•L^－1

二、填空题

26. 难度：中等

(6分)写出下列有机物的系统命名或结构简式

（1）2,2-二甲基-3-乙基己烷                 ；（2）CH₃CH(CH₃)C(CH₃)₂CH₂CH₃           ；

（3）                  。

三、实验题

27. 难度：中等

(8分)阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.100mol·L^－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。请完成下列填空：

实验编号	待测盐酸的体积(mL)	NaOH溶液的浓度(mol·L^－1)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)
1	20.00	0.10	24.18
2	20.00	0.10	23.06
3	20.00	0.10	22.96

（1）滴定达到终点的标志是                                           。

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为        (保留小数点后叁位)。

（3）若滴定结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，终点读数为       mL。

（4）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有         。

A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

B．锥形瓶水洗后未干燥    

C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解

D．滴定终点读数时俯视    

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

四、填空题

28. 难度：中等

(12分)已知二元酸H₂A在水中存在以下电离：H₂A===H^＋＋HA^－，HA^－ H^＋＋A^2－。试回答下列问题：

（1）NaHA溶液呈__ _(填“酸”“碱”或“中”)性，理由是                            。

（2）某温度下，向10 mL、0.1 mol·L^－1 NaHA溶液中加入0.1 mol·L^－1 KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是            (填字母)。

A．溶液pH＝7         B．水的离子积K_w＝c²(OH^－)   

C．V＞10              D．c(K^＋) ＝c(Na^＋)

（3）已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA(s) Ca^2＋(aq)＋A^2－(aq) ΔH＞0。一定温度下向浊液中通入HCl气体，c(Ca^2＋)          (填“减小”、“增大”或“不变”)，原因是                                              。

（4）测得25℃时，CaA的K_sp为2.0×10^－11。常温下将10gCaA固体投入110mLCaCl₂溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca^2＋)＝0.08 mol·L^－1，则溶液中c(A^2－)＝          。

29. 难度：压轴

(10分)碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。

（1）真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

①2Al₂O₃(s)+ 2AlCl₃(g)+ 6C(s)＝6AlCl(g)+ 6CO(g) △H＝a kJ•mol^-1

②3AlCl(g)＝ 2Al(l)+ AlCl₃(g) △H＝b kJ•mol^-1

反应Al₂O₃(s)+ 3C(s)＝2Al(l)+ 3CO(g)的△H＝         kJ•mol^-1（用含a、b的代数式表示）。

（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+ 2NO(g) N₂(g)+ CO₂(g) △H=Q kJ•mol^-1。在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间(min） 浓度 (mol/L)	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①T₁℃时，该反应的平衡常数K=   

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是            （填字母编号）

a．通入一定量的NO                b．加入一定量的活性炭

c．加入合适的催化剂              d．适当缩小容器的体积

③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为3：1：1，则Q      0（填“＞”或“＜”）。

④在恒容绝热条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是  

a．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO₂(g)

b．反应体系的温度不再发生改变

c．混合气体的密度不再发生改变

30. 难度：困难

(14分)根据下图所示装置回答问题：

（1）装置A中a电极的电极反应式为                                  ，b电极的电极反应式为                                      ；

（2）装置B中C为            极，电极反应式为                    。

（3）当铁电极的质量变化为19.2g时，a极上消耗O₂在标准状况下的体积为            L。

（4）当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为                。(溶液体积为100mL不变)

（5）若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作       极，另一极反应为              。