2014-2015学年福建省福州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．光导纤维的主要成分是单质硅  

B．新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生

C．明矾可用于自来水消毒        

D．福尔马林可用于食品保鲜

2. 难度：简单

下列对物质的结构组成表示恰当的是

A．H₂O₂的结构式：H—O—H—O                

B．硫离子的结构示意图：

C．二氧化碳的比例模型：              

D．氧化铁的化学式： FeO

3. 难度：简单

下列物质中具有良好导电性的是

A．冰醋酸        B．盐酸        C．KCl晶体         D．蔗糖溶液

4. 难度：简单

下列各物质分别滴加浓硫酸后，现象描述正确的是

A．胆矾晶体由蓝色变无色             B．pH试纸变红

C．蓝色石蕊试液褪色                 D．白纸变黑

5. 难度：简单

下列关于金属腐蚀的叙述不正确的是

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿    

B．与生铁相比纯铁更容易被腐蚀

C．金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀  

D．金属腐蚀的本质是M - ne^‑ ＝ Mⁿ⁺

6. 难度：简单

下列有关氮及其化合物的说法不正确的是

A．硝酸应保存在棕色试剂瓶里     

B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用

C．常温下铁、铝不与浓硝酸反应   

D．NO可用排水法收集，NO₂可用向上排空气法收集

7. 难度：简单

下列关于有机物的叙述不正确的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色     

B．乙醇和二甲醚（CH₃OCH₃）互称为同分异构体

C．石油的分馏属于物理变化     

D．纤维素、油脂、蛋白质三种高分子化合物均能水解

8. 难度：中等

以下方法可用于工业冶炼金属的是

A．电解熔融AlCl₃获取金属铝            B．电解MgCl₂溶液获取金属镁

C．用CO还原铁矿石来获取金属铁        D. 电解饱和食盐水来获取金属钠

9. 难度：中等

共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是

A．二氧化碳        B．氢氧化钠固体      C．NaCl晶体         D．氯气

10. 难度：简单

常温时能与水反应产生H₂的是

A．Na          B．NH₄Cl         C．Na₂O₂           D．NO₂

11. 难度：简单

碘元素的一种核素   可用于治疗肿瘤。下列有关碘元素的说法正确的是

A．核外有72个电子               B．与互为同素异形体

C．能使淀粉溶液变蓝              D．最外层电子数为7

12. 难度：简单

以下分离提纯操作能达到相应目的的是

选项	操作	目的
A	电解精炼	将粗铜转化为精铜
B	蒸馏	分离氯化钠和硝酸钾混合溶液
C	分液	分离乙酸与乙酸乙酯混合物
D	用乙醇作萃取剂	提取溴水中的溴单质

13. 难度：简单

化学反应伴随能量变化，下列说法中错误的是

A．TNT（炸药）爆炸时部分化学能转化为热能 

B．电解饱和食盐水时部分化学能转化为电能

C．镁条燃烧时部分化学能转化为光能         

D．植物光合作用时部分光能转化为化学能

14. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H^＋+ CO₃^2－== CO₂↑+ H₂O

B．铝片加入烧碱溶液:2A1+ 2OH^—+ 2H₂O== 2A1O₂^—+ 3H₂↑

C．铁与盐酸反应：2Fe + 6H⁺== 2Fe³⁺ + 3H₂↑

D．铜片投入FeCl₃溶液中：Cu+ Fe³⁺== Cu²⁺ + Fe²⁺

15. 难度：中等

H₂S₂O₃是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液滴定I₂溶液，发生的反应为I₂+2Na₂S₂O₃ =2NaI+Na₂S₄O₆，下列说法合理的是

A．该滴定可用甲基橙做指示剂   

B．Na₂S₂O₃是该反应的还原剂

C．该滴定可选用右图所示装置    

D．该反应中每消耗2mol Na₂S₂O₃，电子转移数为4mol

16. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1L 0.5mol·L^－1氨水中所含NH₄⁺数为0.5N_A

B．1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为2 N_A

C．标准状况下，33.6L CO₂约含有1.5N_A个分子

D．1 mol中含碳碳双键数为3 N_A

17. 难度：中等

第三周期元素X、Y、Z可分别形成X^n＋、Y^m＋、Z^n－三种离子，已知m>n,且三种元素相应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反应。下列说法中不正确的是

A．Y为Al

B．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO₄

C．X与Z结合形成离子化合物    

D．X、Y、Z原子半径Z>X>Y

18. 难度：简单

运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知：

①P₄（白磷，s）＋5O₂（g）＝P₄O₁₀（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol^－1

②P（红磷，s）＋O₂（g）＝P₄O₁₀（s） ΔH＝－738.5kJ·mol^－1

则白磷转化为红磷的热化学方程式为

A．P₄（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－29.2kJ·mol^－1

B．P₄（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+29.2kJ·mol^－1

C．P₄（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－2244.7kJ·mol^－1

D．P₄（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+2244.7kJ·mol^－1

19. 难度：简单

下列有关实验现象或操作预测的叙述正确的是

A．Ⅰ可用于分离乙醇和水

B．Ⅱ说明该装置气密性良好

C．Ⅲ该装置可用于制取并收集乙酸乙酯

D．Ⅳ由a进气可用于收集NH₃

20. 难度：中等

下列根据化学事实进行的相关推论，正确的是

	化学事实	推论
A	将SO2通入品红溶液中，溶液褪色	SO2具有氧化性
B	铝热反应需要高温引燃	该反应的ΔH>0
C	聚光束仪照射淀粉溶液，看到一条“光亮通路”	淀粉分子直径>10^-7m
D	向溶液中滴加KSCN，无明显现象，再加氯水，看到溶液变为血红色	说明原溶液中含有Fe^2+

21. 难度：中等

根据水溶液中存在的平衡关系，判断下列说法正确的是

A．往水中滴加少量稀硫酸，能促进水电离

B．室温下，稀释0.1mol·L^-1的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低

C．往AgCl悬浊液中加入0.1mol·L^-1Na₂S溶液，有黑色沉淀产生

D．浓度均为0.1 mol·L^－1的溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH>Na₂CO₃>NaHSO₄>(NH₄)₂SO₄

22. 难度：中等

下列有关电化学的叙述正确的是

A．为实现铁上镀铜，可把铁作为阳极

B．氯碱工业通过电解熔融的NaCl生产Cl₂

C．如上图所示，盐桥中的K⁺ 移向ZnSO₄溶液

D．氢氧燃料电池(碱性电解质溶液)中O₂通入正极，电极反应为O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

23. 难度：中等

工业上常利用CO与SO₂反应生成固态S单质和CO₂，从而消除这两种气体对大气的污染：2 CO(g) + SO₂(g) 2 CO₂(g) + S(s) △H=－a kJ·mol^－1(a>0)，下列叙述正确的是

A．该反应的平衡常数表达式为K=

B．若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJ

C．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO₂ 的转化率

D．若单位时间内生成2 molCO₂的同时，消耗1mol SO₂，则说明反应达到平衡状态

二、填空题

24. 难度：中等

(12分)食盐是重要调味品，随着对饮食健康的重视，出现了各种类型的特种食盐。

（1）常说“饮食过咸会伤骨”，长期摄入食盐过多可能导致骨骼脱钙，下列物质中，可以作为补钙药品主要成分的是        （填标号）。

A．CaCO₃         B．CaO           C．Ca(OH)₂       D．Ca

（2）低钠盐因含有氯化钾和硫酸镁可防治高血压和心血管病，往其溶液中滴入氨水，发生反应的化学方程式是                         。

（3）加硒盐中含有的硒元素是人体微量元素中的“抗癌之王”，写出证明硒元素非金属性比硫元素弱的一个实验事实：                          。

（4）加碘盐可防治碘缺乏症，其中的碘酸钾(KIO₃)在酸性溶液中可氧化亚硫酸钠，生成物能使淀粉变蓝，1mol KIO₃被还原时，转移电子             mol，该反应的离子方程式为             。

25. 难度：中等

(8分) 已知600℃时，在2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) △H= -197 kJ·mol^－1反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示。

（1）反应开始到20min时，用SO₃表示的反应平均速率为              。

（2）10min、15min、20min曲线均出现拐点，10min时曲线变化的原因可能是         （填选项标号）；20min时，曲线发生变化是因为         （填选项标号）。

A．升高温度    

B．降低压强    

C．加入氧气   

D．加入SO₃       

E.加入催化剂

（3）下列描述能说明该反应达到平衡状态的是    。

A．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

B．SO₂的转化率达到最大，且保持不变

C．化学反应速率v(O₂)=v (SO₃)

D．保持温度和容积不变，混合气体的总压强不随时间的变化而变化

26. 难度：中等

(8分)84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的高效消毒剂。

（1）次氯酸钠溶液呈碱性，原因可用离子方程式表示为                          ；

（2）二氧化碳、氢氧化钠、氯化钠三种物质中，添加到84消毒液中可增强其消毒效果的是        ；

（3）84消毒液可以通过电解氯化钠稀溶液制取，电解装置通常选用铁和碳棒为电极，电解时铁电极反应式为                          。

27. 难度：困难

(9分)盐酸常用于清除金属表面的铜锈铁锈。某同学欲将除锈后的盐酸中的金属元素分步沉淀，查资料获知常温下水溶液中各离子沉淀的pH范围：

离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe^3＋	1. 0	3. 0
Fe^2＋	5. 8	8. 8
Cu^2＋	4.2	6.7

（1）若以离子浓度降至1×10^-5 mol·L^-1为沉淀完全，根据上表数据推算出k_sp［Fe(OH)₃］=

（2）根据上述数据该同学设计了以下实验流程：

A可能是        ；试剂B的化学式是          ；沉淀②化学式是          。

28. 难度：中等

（9分）某小组学生想研究不同物质对双氧水分解速率的影响，以生成气体量50mL为标准，设计了如下实验方案：

实验序号	双氧水体积	双氧水浓度	添加的物质	待测数据X
1	100mL	20%	无
2	100mL	20%	10gMnO2
3	100mL	20%	10gKI
4	100mL	20%	新鲜猪肝

（1）在该研究方案中，MnO₂、KI和猪肝在双氧水分解的过程中可能起到           的作用。

（2）待测数据X为                 。

（3）以下措施可以加快该实验中双氧水分解速率的是：               （填标号）。

A．将双氧水的体积增大至200mL   

B．将双氧水的浓度增大至30%

C．对装置A加热

D．上下移动B装置使量气管内气体压强增大

（4）从控制变量的原理来看，该方案是否合理        （填“是”或“否”）。理由是：            

三、实验题

29. 难度：中等

（8分）为测定某亚硫酸钠样品的纯度，甲同学称取10.0g固体，进行如下实验：

（1）实验仪器A的名称为        。

（2）装置C中浓硫酸的作用是               。

（3）若测得装置D中干燥管实验前后增重了4.8g，由此可计算出该样品中亚硫酸钠的纯度为            。

（4）该实验方案存在明显缺陷，会使测定结果     （填“偏高”或“偏低”）。为使结果准确，你的建议是           。