1. 难度:简单 | |
用自来水养鱼,在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间,目的是 A.增加水中含氧量 B.利用阳光中紫外线杀菌 C.使自来水中少量次氯酸分解 D.通过日照提高水的温度
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2. 难度:中等 | |
关于下列实验装置或操作的说法中,正确的是 A.①实验室用MnO2固体与浓盐酸共热,制取并收集干燥、纯净的Cl2 B.②实验中若左边棉花变橙色,右边棉花变蓝色,则能证明氧化性:Cl2>Br2>I2 C.③实验试管中会生成血红色沉淀 D.用图④操作可提取碘酒中的碘
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3. 难度:中等 | |
欲迅速除去水壶底的水垢〔主要成分:CaCO3 和Mg(OH)2〕,不损坏铝壶,最好选用 A.浓盐酸 B.稀硝酸 C.冷的浓硫酸 D.冷的浓硝酸
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4. 难度:中等 | |
下列有关试剂的保存方法,错误的是 A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B.少量的金属钠保存在煤油中 C.液溴应保存在棕色细口瓶,并加水液封 D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中
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5. 难度:中等 | |
在室温时,下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应,能生成5种盐的是 A.A12O3、SO2、CO2、SO3 B.C12、A12O3、N2O5、SO3 C.CO2、C12、CaO、SO3 D.SiO2、N2O5、CO、C12
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6. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
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7. 难度:中等 | |
某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体: ①H2 ②Cl2 ③NH3 ④O2 ⑤CH4 ⑥NO ⑦NO2 ⑧SO2 ⑨HCl 下列操作正确的是 A.在烧瓶中充满水,由B进气收集④⑥ B.在烧瓶中充满水,由A进气收集①③⑤⑥⑦ C.烧瓶是干燥的,由B进气收集②④⑥⑦⑧⑨ D.烧瓶是干燥的,由A进气收集①③⑤
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8. 难度:中等 | |
下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的化合物是 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤(NH4)2 CO3 A.③④ B.①②③⑤ C.①③④ D.全部
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9. 难度:中等 | |
下列离子方程式书写正确的是 A.稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁: Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2++ 2H2O B.NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液:Ba2++2OH-+2HCO3-= BaCO3↓+2H2O+ CO32- C.FeI2溶液中通入极少量Cl2: 2I-+Cl2= I2+2Cl- D.AlCl3溶液中加入过量氨水: Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
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10. 难度:中等 | |
在无色的强碱性溶液中,能大量共存的是 A.Na+、Al3+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、AlO2- C.Fe2+、K+、SO42-、Cl- D.Na+、HCO3-、K+、NO3-
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11. 难度:中等 | |
某科研所欲检测一合金的成分,特做如下实验:取该合金64克,与足量的氯气完全反应,消耗氯气71克,则合金的组成可能是 A、Cu Zn B、Na Zn C、Fe Ca D、Cu Ca
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12. 难度:中等 | |
已知下述三个实验均能发生化学反应 ①将铁钉放入硫酸铜溶液中 ②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水 ③将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是 A.实验①中铁钉做氧化剂 B.实验②中Fe2+具有还原性 C.实验③中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+
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13. 难度:中等 | |
某燃煤发电厂的废气中有SO2,它是形成酸雨的罪魁之一。处理SO2一般用生石灰或类似物质来吸收。下图是处理该废气的装置示意图。下列说法不正确的是 A.此过程中既有分解反应,也有化合反应 B.CaSO4既是氧化产物,又是还原产物 C.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 D.理论上整个过程每转移电子1mol,会对应生成1molCO2
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14. 难度:中等 | |
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 A.一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应,则被还原的氮原子数小于NA B.1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4NA C.常温常压下,等质量的SO2、S2含有相同的分子数 D.125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+
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15. 难度:中等 | |
由铝硅两种物质组成的试样11 g,均匀地分成等质量的两份,一份与足量的盐酸接触可产生气体a L,一份与足量的NaOH溶液接触产生同样的气体b L,则此试样中铝与硅的质量比为 A.4a /3(b-a) B.9a/7(b-a) C.a/(b-a) D.无法计算
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16. 难度:中等 | |
足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况),这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是 A.参加反应的硝酸是0.4mol B.消耗氧气的体积为1.68 L C.此反应过程中转移的电子为0.3 mol D.混合气体中含NO21.12 L
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17. 难度:中等 | |
甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。下列有关物质的推断不正确的是 A.若甲为Cl2,则丁可能是铁 B.若甲为NH3,则丁可能是氧气 C.若甲为AlCl3溶液,则丁可能是氨水 D.若甲为NaOH,则丁可能是SO2
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18. 难度:困难 | |
雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、NO3-、CO32-、SO32-。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样X溶液,设计并完成了如下的实验: 下列判断正确的是 A.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 B.Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中 C.气体甲一定是纯净物 D.CO32-和NO3-一定不存在于溶液X中
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19. 难度:困难 | |
某溶液中可能含有H+,Na+,Ba2+,Mg2+,Fe3+,Al3+,SO42﹣,CO32﹣等离子,当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示,下列判断正确的是 A.原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+,可能含Ba2+ B.原溶液中含Fe3+和Al3+,物质的量之比为l:l C.原溶液中可能含有CO32﹣ D.反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2
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20. 难度:中等 | |
有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g,放入500 mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时,得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为 A.0.5 mol/L B.1.0 mol/L C.2.0 mol/L D.3.0 mol/L
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21. 难度:中等 | |
(方程式每空2分,其余每空1分,共20分。)氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题: (Ⅰ)下列一组有水参与的反应: ①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ②2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ ③Na2O + H2O =2NaOH ④3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 ⑤2H2O 2H2↑+ O2↑ ⑥2F2 + 2H2O = 4HF + O2 (1)其中不属于氧化还原反应的是 (填编号) (2)在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是 (填编号) 水只作还原剂的反应是 (填编号) 水既作氧化剂,又作还原剂是 (填编号) 水既不作氧化剂,又不作还原剂是 (填编号) (3)根据你的理解,氧化还原反应的实质是( ) A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失 C.电子的得失或共用电子对的偏移 D.化合价的改变 (4)请你运用所学知识分析3NO2+H2O = 2HNO3+NO是否属于氧化还原反应? (填“是”或“不是”),若是,这个反应的氧化剂和还原剂的质量比是 。 (Ⅱ)写出下列反应的离子方程式: ①铜片与稀硝酸的反应: ②过量二氧化碳通入澄清石灰水: ③往氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液: (Ⅲ)写出下列反应的化学方程式: ①二氧化硫发生催化氧化反应: ②制漂白液的反应: ③雕刻花玻璃的反应:
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22. 难度:中等 | |
(7分)关注饮用水,保证人民的生活质量。回答下列两个问题: (1)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为:10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题: ①上述反应中的氧化剂为 。 ②上述反应中若生成标况下3.36LN2,则转移的电子数为 。 (2)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 ①工业上制取氯气的化学反应方程式为 。 ②漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,反应的离子方程式为 。
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23. 难度:困难 | |
(11分)某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验来探究Fe和H2SO4反应的过程,装置如下图所示。 ①在烧瓶中加入浓硫酸。 ②将提拉式铁丝插入溶液中,观察到有少量气泡,后停止的现象。 ③加热烧瓶至有大量气体 产生时停止加热,品红溶液颜色褪去,烧瓶中溶液变为棕黄色。 ④一段时间后KMnO4溶液颜色不再变浅,但NaOH 溶液中仍有气体放出,在导管口处可点燃此气体,烧瓶中液体变为浅绿色 根据以上实验回答: 由步骤②的现象可得出的结论是: 在步骤③中,品红溶液褪色的原因是 写出步骤④中,使溶液变为浅绿色的可能的原因是 (用离子方程式表示); (4)KMnO4溶液褪色的化学方程式 。 (5)设计实验证明反应后的溶液中只有Fe2+ (答操作和现象) (6)若在反应中铁丝质量减少a克,并收集到bL可燃性气体(标准状况下假设无体积损失),则在反应过程中产生的使品红溶液褪色的气体的质量是 (用含a、b数学表达式表示)
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24. 难度:中等 | |
(12分)下图中的每一方框内表示一种反应物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体,且A与C物质的量之比为1:1。B为常见液体。 试回答下列问题: (1)X是 ; F是 (都填化学式)。 (2)CE反应的化学方程式 。 (3)G与Cu的反应中,G表现得性质有 。 (4)X与过量NaOH溶液反应(加热)的离子方程式: 。 (5)C与G的反应产物的阳离子的检验方法 。 (6)以C、B、D为原料可生产G,若使a mol C 完全转化为G,理论上至少需要D mol。
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