2014-2015江苏省高一12月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关物质的名称（或主要成分）与化学式，不相对应的是

A．火碱：NaOH        B．硫酸铁：FeSO₄    

C．石英：SiO₂         D．明矾：KAl(SO₄)₂·12H₂O

2. 难度：中等

在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是

A．纯碱        B．石灰石         C．石英        D．粘土

3. 难度：中等

高岭土的组成可以表示为Al₂Si₂Ox(OH)y，其中x，y的数值分别为

A．7、2           B．5、4           C．6、3           D．6、4

4. 难度：中等

为除去FeSO₄溶液中的Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄，最好选用

A．烧碱溶液       B．浓氨水       C．镁粉        D．铁粉

5. 难度：中等

下列说法中，正确的是

A．水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐

B．单质硅是制造光导纤维的材料

C．硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料

D．SiO₂是酸性氧化物，它不溶于水也水溶于任何酸

6. 难度：中等

往AlCl₃溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是

A．有白色絮状沉淀产生，且不溶解 

B．先有白色絮状沉淀，后又溶解

C．一直无明显现象        

D．先无现象，后有白色絮状沉淀

7. 难度：中等

下列物质既可以通过金属与氯气反应制得，又可以通过金属与稀盐酸反应制得

A．FeCl₂        B．FeCl₃         C．CuCl₂        D．AlCl₃

8. 难度：简单

，在以Al₂O₃为原料制备Al(OH)₃时，X适宜用的试剂是

A．NH₃       B．CO₂       C．NaOH         D．HCl

9. 难度：中等

除去SO₂中混有的HC1气体，可选用的试剂是

A．石灰水                 B．浓硫酸      

C．饱和NaHSO₃溶液         D．饱和Na₂SO₃溶液

10. 难度：中等

两份等质量的铝粉，一份投入足量的稀盐酸中，另一份投入足量的氢氧化钠溶液中，则生成氢气的质量比为

A．2：3        B．3：2        C．36.5：40        D．1:1

11. 难度：中等

广州亚运会开幕式上的礼花，让广州显得更加辉煌、浪漫。其中镁粉可用来制造焰火，工业上制取镁粉的方法是将镁的蒸气进行冷却，其中最适宜的方法是

A．在氮气的容器内冷却      B．在水中冷却

C．在氦气的环境里冷却      D．在二氧化碳气体里冷却

12. 难度：中等

取含有 0.02 mol 的硫酸溶液，先投入0.24 g 镁粉，再滴入NaOH 溶液，当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时, 需要NaOH的物质的量为

A．0.02 mol         B．0.03 mol         C．0.04 mol         D．0.01 mol

13. 难度：中等

只用一种试剂鉴别硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝、硫酸铵四种溶液，这种试剂是

A．氨水         B．硝酸银溶液          C．氢氧化钠        D．盐酸

14. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．铁与盐酸反应：Fe+2H⁺ = Fe³⁺+ H₂↑

B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba²⁺+ SO₄^2-= BaSO₄↓

C．氯化铝中加入过量的氨水：Al^3＋+4NH₃·H₂O= AlO+4NH₄⁺+2H₂O

D．向水玻璃中加盐酸：SiO₃^2-+2H⁺ = H₂SiO₃↓

15. 难度：中等

在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是

A．NH₄⁺、SO₄^2-  、Al^3＋、NO₃^-         B．Na⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-

C．Na⁺ 、Ca²⁺ 、NO₃^- 、CO₃^2-         D．K⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、NO₃^-

16. 难度：中等

向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是

A．Fe²⁺、Fe³⁺         B．Fe²⁺、Cu²⁺   

C．Fe³⁺、Cu²⁺          D．Cu⁺、Cu²⁺

17. 难度：中等

将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是

A．FeS      B．Fe₂O₃       C．FeCl₃        D．Fe₂(SO₄)₃

18. 难度：中等

下列物质中既能与稀H₂SO₄反应, 又能与NaOH溶液反应的是

①NaHCO₃     ②Al₂O₃     ③Al(OH)₃    ④Al     ⑤Na₂CO₃

A．③④        B．①②③④       C．②③④       D．全部

19. 难度：中等

某无色溶液中，含有H^＋、Mg^2＋、Al^3＋等阳离子，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积(x)和生成沉淀的质量(y)之间的函数关系可用如图表示，其中正确的是

20. 难度：中等

下列有关二氧化硫的说法中，错误的是

A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性

B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H₂SO₃

C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性

D．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气

21. 难度：中等

下列实验装置与操作正确的是

22. 难度：中等

由FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃组成的混合物中，含硫为a％，则所含铁的质量百分含量为

A．3a％     B．(100-2a)％       C．20％       D．1-3a％

23. 难度：中等

将适量的铁粉加入FeCl₃溶液中，充分反应后，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺浓度相等，则已反应的的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为

A．2∶3          B．3∶2         C．1∶2        D．1∶1

二、实验题

24. 难度：困难

为了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”，某同学甲设计了如下的实验方案。

（1）实验前甲同学预测:Fe²⁺肯定既有还原性又有氧化性。你认为甲同学预测的依据是       。

（2）甲同学欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H₂O₂溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L^-1 FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水。

①若甲同学计划在0.1 mol·L^-1 FeCl₂溶液中滴入新制氯水，探究Fe²⁺的还原性,你预计可能发生的反应

是            (写化学方程式),现象是：溶液由浅绿色变   色。

②实验中,甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低,建议可以通过检验Fe²⁺被氧化的产物Fe³⁺的存在以获取证据。你认为可选上述试剂中    滴入甲同学所得的混合液中,出现        现象,证明甲同学的观点和实验方案都是正确的。

③对于证明Fe²⁺具有氧化性,甲同学认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl₂溶液中，结果铜片没变化,锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为      

三、填空题

25. 难度：中等

下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去，常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属，其中E为年用量最大的金属。①、②均为工业上的重要反应．

请回答列问题：

（1）G          ，K         （填化学式）．

（2）C原子结构示意图为                ．

（3）写出B与C高温生成E和F化学方程式：                          。

此反应叫    反应，可用于              。

（4）写出F与NaOH溶液生成L离子方程式：

（5）写出K溶液与E生成H离子方程式：

四、计算题

26. 难度：中等

把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1 mol·L^-1 NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。

①写出OA段的离子反应方程式        

②写出BC段的化学方程式        

③合金中镁的质量           g。

④盐酸的物质的量浓度            mol·L^-1。