2014-2015江西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率v         B．水的离子积常数K_w

C．化学平衡常数K         D．弱酸的电离平衡常数K_a

2. 难度：困难

下列关于“一定”说法正确的句数是

①pH＝6的溶液一定是酸性溶液。

②c(H^＋)＞c (OH^－)一定是酸性溶液。

③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力。

④25 ℃时，水溶液中水电离出的c(H^＋)和水电离出的c(OH^－)的乘积一定等于10^－14。

⑤如果Na₂Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡

⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H⁺)一定增大

⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响

⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响

A．0句       B．1句         C．2句       D．3句

3. 难度：中等

下列事实一定能说明HNO₂为弱电解质的句数是

①常温时NaNO₂溶液的pH大于7；

②用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗；

③HNO₂与NaCl不能反应；

④常温下0.1 mol·L^－1的HNO₂溶液pH＝2；

⑤1 L pH＝1的HNO₂溶液加水稀释至100 L后溶液的pH＝2.2；

⑥1 L pH＝1的HNO₂溶液和1 L pH＝1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO₂消耗的NaOH多；

⑦HNO₂溶液中加入一定量的NaNO₂晶体，溶液中c(OH^－)增大；

⑧HNO₂溶液中加水稀释，溶液中c(OH^－)增大。

A．4句       B．5句        C．6句        D．7句

4. 难度：中等

已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．水的离子积常数关系为：K_W（B）>K_W（A）>K_W（C）>K_W（D）

B．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7

C．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点

D．升高温度可实现由C点到D点

5. 难度：中等

常温下，将0.1 mo1·L^一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是

A．CH₃ COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍

B．CH₃ COO^一与CH₃ COOH的浓度之比增大为原来的10倍

C．CH₃ COO^一与H^十的浓度之积减小为原来的0.1倍

D．CH₃ COOH与CH₃ COO^—的浓度之和减小为原来的0.1倍

6. 难度：中等

大气中CO₂含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下（T₁，T₂）海水中CO₃^2-浓度与模拟空气中CO₂浓度的关系曲线。下列说法不正确的是

A．T₁>T₂

B．海水温度一定时，大气中CO₂浓度增加，海水中溶解的CO₂随之增大，导致CO₃^2-浓度降低

C．当大气中CO₂浓度确定时，海水温度越高，CO₃^2- 浓度越低

D．大气中CO₂含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解

7. 难度：中等

下表是某铬酸（H₂CrO₄）溶液中离子浓度（mol·L^－1）与pH的关系，下列说法不正确的是

pH	c（CrO4^2－）	c（HCrO4^－）	c（Cr2O7^2－）	c（H2CrO4）
4	0.0003	0.1040	0.4480	0
6	0.0319	0.0999	0.4370	0
7	0.2745	0.0860	0.3195	0
9	0.9960	0.0031	0.0004	0

A．铬酸的第一步电离是完全电离

B．铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式

C．pH越大，电离出的CrO₄^2－浓度越大

D．当电离达到平衡时，2v_逆（Cr₂O₇^2－）= v_正（HCrO₄^－）

8. 难度：中等

将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s) 2NH₃(g)＋CO₂(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度/10^－3mol/L	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

下列有关叙述正确的是

A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

B．因该反应熵变（△S）大于0，焓变(△H)大于0，所以在低温下自发进行

C．根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10^－9(mol·L^－1)³

D．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小

9. 难度：中等

下列与盐类水解有关，不正确的是

A．对于0.1 mol·L^－1Na₂SO₃溶液，升高温度，溶液pH增大

B．在NH₄Cl或AlCl₃溶液中加入镁条会产生气泡；

C．均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得MgCl₂、Al₂(SO₄)₃、FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃

D．为保存FeCl₃溶液，要在溶液中加入少量盐酸；

10. 难度：中等

下列实验能达到预期目的的是

编号	实验内容	实验目的
A	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L^－1NaClO溶液和0.1mol·L^－1CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液	常温下水解程度：CO3^2-> HCO3^-
D	取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性 溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液 2 mL，向另一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液 4 mL，记录褪色时间	证明草酸浓度越大，反应 速率越快

11. 难度：中等

用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)

A．碱式滴定管未用待测液润洗    

B．滴定过程中不慎有液体溅出

C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确         

D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗

12. 难度：中等

人体血液里存在如下平衡：，使人体血液pH值保持在7.35~7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH值随c(HCO₃^-) ： c(H₂CO₃) 变化关系如下表所示，则下列说法中，正确的是

c(HCO3^-) ：c(H2CO3)	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

A．正常人体血液中，HCO₃^－的水解程度小于电离程度

B．人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解

C．pH=7．00的血液中，c(H₂CO₃) = c(HCO₃^-)

D．常温下pH=7.40的血液稀释至pH=7.35，c(H⁺) ·c(OH^-) 一定不变

13. 难度：困难

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图Ⅰ表示常温下盐酸滴加到0.1 mol/L某强碱溶液得到的滴定曲线

B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO₂＋O₂2SO₃ 各成分的物质的量变化，t₂时刻改变的条件可能是缩小容器体积

C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)₂溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)₂溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)₂溶液时铝离子恰好沉淀完全

D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸

14. 难度：困难

常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH 溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H₂A，II代表HA^-，III代表A^2-）根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na⁺)>c(HA^-)>c(H⁺)>c(A^2-)>c(OH^-)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱

D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减少

15. 难度：中等

在一个密闭绝热容器（W）中，进行如下两个可逆反应：

①A（g）＋2B（g） 3C（g）＋D（s）  ΔH₁>0，②xM（g）＋N（g）3Q（g） ΔH₂。

反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应。在某容器里只进行反应②，M的转化率与温度、压强的关系如图所示。

下列对W容器中进行的反应推断合理的是

A．反应①一定是自发反应，反应②一定是非自发反应

B．若容器内温度保持不变，则v_正（B）：v_逆（C）＝2：3

C．若恒压条件下，充入N，则C的物质的量减小

D．升高温度，两个反应的平衡常数都减小

16. 难度：中等

加热N₂O₅,依次发生的分解反应为：①N₂O₅(g)N₂O₃(g)+O₂(g), ②N₂O₃(g)N₂O(g)+O₂(g).在容积为2L的密闭容器中充入8molN₂O₅,加热到t℃,达到平衡状态后O₂为9mol,N₂O₃为3.4mol.则t℃时反应①的平衡常数为

A.10.7        B.8.5        C.9.6         D.10.2

二、填空题

17. 难度：困难

（10分）某温度下，水的离子积K_w＝l×10^－13。有酸溶液A，pH＝a；碱溶液B，pH＝b。为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置。

（1）实验时，烧杯中应盛         （选A或B）溶液。

（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a＋b＝13。该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、… 20）。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为     ，原因是             。烧杯中得到的溶液pH＝        。

（3）若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝13。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当测得烧杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液。此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是                 。

（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=13，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为____    ____。

此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是___    ___（填序号）。

①c（MOH）＞c（M⁺）＞C（R^－）＞c（H⁺）＞c（OH^－）

②c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

③c（R^－）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^－）

④c（M⁺）＞c（R^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

⑤c（M⁺）+ c（H⁺）=c（R^－）+c（OH^－）

⑥c（MOH）=c（H⁺）－c（OH^－）

18. 难度：困难

(10分) 25℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO	H2C4H4O6(酒石酸)	H2SO3
电离平衡常数	2.0×10^-5	K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11	3.0×10^-8	K1=9.1×10^-4 K2=4.3×10^-5	K1=1.3×10^-2 K2=6.3×10^-8

回答下列问题：

（1）pH相同的下列物质的溶液：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa，d．NaHCO₃，e．Na₂C₄H₄O₆；物质的量浓度由大到小的顺序是                 （填字母）。

（2）常温下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液的pH==           （已知lg2=0.3）。

（3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是

A．c(Na⁺) ＞ c(ClO^－) ＞c(HCO₃^－) ＞c(OH^－)

B．c(Na⁺) ＞ c(HCO₃^－)＞c(ClO^－) ＞ c(H⁺)

C．c(Na⁺) == c(HClO) +c(ClO^－)+ c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)+ c(CO₃^2－)

D．c(Na⁺) + c(H⁺)== c(ClO^－)+ c(HCO₃^－) + 2c(CO₃^2－)

E．c(HClO) + c(H⁺)+ c(H₂CO₃)== c(OH^－) + c(CO₃^2－)

（4）写出少量的CO₂通入NaClO溶液中的化学方程式                             。

（5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC₄H₄O₆^－）+2 c（C₄H₄O₆^2－）=                         。（用准确的数值表示）

19. 难度：困难

(10分)A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COOH 、HCl、NH₄HSO₄中的一种。常温下进行下列实验：

①将1 L pH=3的A溶液分别与0．001mol·L^－1  xL B溶液、0．001mol·L^－1   yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： y＜x；

②浓度均为0．1mol·L^－1A和E溶液，pH：A＜E；

③浓度均为0．1mol·L^－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。

回答下列问题：

（1）D是      溶液。

（2）用水稀释0．1 mol·L^－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是      （填写序号）

①；                   ②；

③c（H⁺）和c（OH^-）的乘积      ④OH^－的物质的量

（3）OH^－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________（填写序号）

①反应所需要的时间E>A         ②开始反应时的速率A>E

③参加反应的锌粉物质的量A=E    ④反应过程的平均速率 E>A

⑤A溶液里有锌粉剩余           ⑥E溶液里有锌粉剩余

（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的_________曲线（填写序号）。

（5）室温下，向0．01mol·L^－1 C溶液中滴加0．01mol·L^－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                                。

20. 难度：困难

（10分）I、常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：

（1）在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃^2－（填：“能”或“不能”）         大量共存。

（2）已知在25℃时，CO₃^2－水解反应的平衡常数(即水解常数用K_h表示)

当溶液中c(HCO₃^-)︰c(CO₃^2-)=2︰1时，溶液的pH=       。

（3）当混合液的pH＝________时，开始放出CO₂气体。

II、（1）常温下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡____________________（填写电离平衡移动情况）。当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为______________。

（2）已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）25 ℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，向所得溶液中滴加b L氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度是________mol·L^-1。（用含a 、b 的式子表示）(NH₃·H₂O的电离平衡常数取K_b＝2×10^－5 mol·L^－1)

21. 难度：困难

（12分）苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯（C₆H₅-CH₂CH₃）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C₆H₅-CH= CH₂）的反应方程式为：

C₆H₅-CH₂CH₃ (g)C₆H₅-CH=CH₂ (g) +H₂(g)    ΔH₁=+125kJ•mol^﹣1

（1）向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示：

600℃时，由上图可知：

①氢气的物质的量分数为          。

②此温度下该反应的平衡常数                      。

（2）分析上述平衡体系组成与温度的关系图：

当温度高于970℃，苯乙烯的产率不再增加，其原因可能是                       。

（3）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C₆H₅C₂H₅的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。

加入稀释剂能影响C₆H₅C₂H₅平衡转化率的原因是：______________________________。

（4）某些工艺中，在反应的中途加入O₂和特定的催化剂，有利于提高C₆H₅C₂H₅的平衡转化率。试解释其原因______________________________________________。

（5）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率       30%

（6）乙苯在特定催化剂下发生氧化脱氢：

C₆H₅-CH₂CH₃ (g)+ 1/2O₂(g)C₆H₅-CH=CH₂ (g) +H₂ O (g)  ΔH

已知 H₂的燃烧热ΔH为-285.8KJ/mol，水的汽化热为2441.12焦耳/克，则 ΔH=       。