| 1. 难度：中等 | |
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对于反应C(s)＋H2O(g) A．平衡常数表达式为K＝ B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化 C．升高体系温度，平衡常数K减小 D．增加C(s)的量，平衡正向移动
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| 2. 难度：中等 | |
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在1 000 K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g) A．已达平衡状态 B．未达平衡状态，反应正向进行 C．未达平衡状态，反应逆向进行 D．无法确定
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| 3. 难度：中等 | |
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在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) A．x＝2 B．2 min内A的反应速率为0.6 mol·L－1·min－1 C．B的转化率为40% D．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态
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| 4. 难度：中等 | |
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下列关于金属的腐蚀与防护的说法中正确的是 A．舱底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 B．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀。 C．铁表面镀银，铁作阳极 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
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| 5. 难度：中等 | |
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)，△H＝－483.6 kJ·mol–1，则 2molH2(g)和1molO2(g)所含有的总能量比2mol H2O(l)所含有的总能量少483.6kJ B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，则△H1＞△H2 C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定 D．利用盖斯定律可以间接计算通过实验难以测定反应的反应热
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| 6. 难度：中等 | |
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在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)
A．T1<T2，正反应是放热反应 B．T1<T2，正反应是吸热反应 C．T1>T2，正反应是放热反应 D．T1>T2，正反应是吸热反应
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| 7. 难度：中等 | |
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对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO） B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）
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| 8. 难度：中等 | |
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下列事实与电化学理论无关的是 A．纯银奖牌久置后表面变暗 B．黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易产生铜绿 C．纯锌与稀硫酸反应时，滴少量硫酸铜溶液后速率加快 D．生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生绣
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| 9. 难度：中等 | |
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在2A＋B A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ) C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)
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| 10. 难度：中等 | |||||||||||||
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在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是 A．反应达平衡时，X的转化率为50% B．反应可表示为：X＋3Y C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到了化学平衡状态
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| 11. 难度：中等 | |
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关于如图所示装置的叙述，正确的是
A．铜是负极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原
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| 12. 难度：中等 | |
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在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A (g) + B (g)) A．x = 3 B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大
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| 13. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑的反应．但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实．下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是
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| 14. 难度：中等 | |
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用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为Ag++e-=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A.①② B.②③ C.②④ D.③④
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| 15. 难度：中等 | |
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对于可逆反应：
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| 16. 难度：中等 | |
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已知可逆反应
下列说法正确的是 A．该反应在 B．该反应的正反应是吸热反应 C．该反应在 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
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| 17. 难度：中等 | |
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（14分）（1）下图是工业氮气和氢气合成1mol氨气过程中能量变化示意图，
请写出该反应的热化学方程式 。 （2）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。 已知：C(s，石墨)+O2(g)=C02(g) △H1=-393.5kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1 根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变：△H=____ 。 （3）将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如下图所示。
正极上发生的电极反应为___ 阴极上发生的电极反应为___ （4）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是________(填“a”或“b”)极，负极的电极反应式是 __ _。 ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH______(填“增大”、“减小”或“不变”)
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| 18. 难度：中等 | |
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（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 ①电解池中X极上的电极反应式为 。 在X极附近观察到的实验现象是 。 ②Y电极上的电极反应式为 。 （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则: ①X电极的材料是 ，电极反应式为 。 ②Y电极的材料是 ，电极反应式为 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出） 电解一段时间后，CuSO4溶液的浓度将 （填“变大”、“变小”或“不变”）
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| 19. 难度：中等 | |
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（14分）现有反应：mA(g)+ B(g) （1）该反应的△H 0（填“>”或“<”），且m 1(填“＞”“=”“＜”)。 （2）若加入B(假设容器的体积不变)，则A的转化率 ，B的转化率 。(填“增大”“减小”或“不变”) （3）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(假设容器的体积不变)时混合物颜色 ， 若维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 (填“变深”“变浅”或“不变”)。 （4）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol C(g)使其分解，气体A的物质的量随时间的变化如下图所示。
则0~2 min内的平均反应速率υ(C)= 。
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| 20. 难度：困难 | |
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（10分）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： CO (g) + 2H2 (g) （1）该反应的化学平衡常数表达式为 ； （2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是 (填字母序号) 。 a．随时将CH3OH与反应混合物分离 b．降低反应温度 c．使用高效催化剂 d．增大体系压强 （3）一定条件下，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)． a．c ( H2 )减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢 c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小 （4）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。
①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA tC(填于“大于”、“小于”或“等于”)。 ②若A点时容器的体积为1 L，该温度下B点的平衡常数K= 。
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