2014-2015山东省淄博市高二12月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是

A．混合气体的压强             B．混合气体的总物质的量

C．气体的平均分子量            D．v（B）=3V(D)

2. 难度：中等

下列措施能加快Fe与0．1mol/L的稀H₂SO₄反应产生H₂的反应速率的是

A．向溶液中再滴加1mol/L的HNO₃       B．将稀硫酸改为98％的浓硫酸

C．滴加少量的CuSO₄ 溶液              D．降低温度

3. 难度：中等

在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)₂(s) Ca²⁺(aq) + 20H-(aq)，当向此悬浊液中加入少量氧化钙固体时，下列说法正确的是

A．c（Ca²⁺）增大           B．c（Ca²⁺）不变  

C．c（OH-）增大            D．Ca(OH)₂固体的质量不变

4. 难度：中等

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用10mL量筒量取7．13mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25．20g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2．3

D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21．70mL

5. 难度：中等

下列各反应的化学反应方程式或离子反应方程式中，属于水解反应的是

A．CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－  

B．HCO₃^－＋H₂OCO₃^2－＋H₃O^＋

C．CO₂＋H₂OH₂CO₃           

D．H₂O＋H₂OH₃O^＋＋OH^－

6. 难度：中等

常温下，某溶液中由水电离出的出c（H⁺）=1．0  ×10^—13mol/L则在该溶液中一定不可以大量共存的一组离子是

A．NH₄⁺、NO₃^— 、K⁺、SO₄^2—          B．CO₃2_、NO₃^—、HCO₃^—、Na⁺

C．Na⁺、ClO^—、AlO₂^—、NO₃^—         D．MnO₄^— 、K⁺、Na⁺、SO₄^2—

7. 难度：中等

反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；△H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是

A．低温下自发进行，高温下非自发进行    B．高温下自发进行，低温下非自发进行

C．任何温度下均为非自发进行            D．任何温度下均为自发进行

8. 难度：中等

将下列溶液蒸干、并灼热后，仍能得到原溶质固体的是

A、AlCl₃溶液      B、NaAlO₂溶液       C、NaHCO₃溶液      D、FeSO₄溶液

9. 难度：中等

醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（CH₃COO^－）

B、0．10mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH^－）减小

C、CH₃COOH溶液中加入少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D、常温下，pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

10. 难度：中等

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

11. 难度：中等

下列现象不能用盐类水解知识解释的是

A、明矾能用于净水

B、泡沫灭火器的原理

C、铜绿的生成

D、配置FeCl₂溶液时加入少量的盐酸

12. 难度：中等

微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，负极反应为：Zn+2OH^--—2e-==ZnO+H₂O；正极反应为：Ag₂O+H₂O+2e-==2Ag+2OH-，根据反应式，判断下列叙述正确的是

A．在使用过程中，电池正极区溶液的pH增大

B．使用过程中，电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极

C．Zn是正极，Ag₂O是负极

D．Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应

13. 难度：中等

在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A．1mol/L的甲酸溶液中c（H⁺）约为1×10^－2 mol/L

B．甲酸能与水以任意比例互溶

C．1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应

D．甲酸溶液的导电性比盐酸弱

14. 难度：中等

现有三种溶液各25mL：①Na₂CO₃；②NaHCO₃；③NaOH，下列说法正确的是

A．三者浓度相同时，pH大小顺序为③>②>①

B．三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为②

C．三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③>②>①

D．三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是①

15. 难度：中等

将0．2mol/L HCN溶液和0．1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，下列关系式中不正确的是

A．c(HCN) ＞c(CN^—)                  B．c(Na⁺)＞c(CN^—)

C．c(HCN)－c(CN^—)＝c(OH^—)            D．c(HCN)＋c(CN^—)＝0．1mol/L

16. 难度：中等

25℃时，在25 mL 0．1 mol·L^－1的NaOH溶液中，逐滴加入0．2 mol·Lˉ1的CH₃COOH溶液。溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论中，不正确的是

A、C点时c（CH₃COO^－）＞c（Na^＋）＞c（H^＋）＞c（OH^—）

B、D点时c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）＝2c（Na^＋）

C、曲线上A、B间任一点，溶液中都有：c（Na^＋）＞c（CH₃COOˉ）>c（OH-）>c（H^＋）

D、B点的横坐标a＝12．5ml

17. 难度：中等

实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是

A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次

B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次

18. 难度：困难

常温下，下列叙述错误的是

A．向0.1mol·L^-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大

B．0.1mol·L^-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L^-1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有

C．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液

D．0.1mol·L^-1某一元酸HA溶液中，则该溶液中由水电离出的mol·L^-1

19. 难度：中等

某固体酸燃料电池以CaHSO₄固体为电解质传递H^＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H₂＋O₂===2H₂O，下列有关说法正确的是

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

C．每转移0.2 电子，消耗标准状况下1.12 L的H₂

D．H^＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

20. 难度：中等

关于氯化铁水解的错误说法是

A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动

B．浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl₃溶液，其它条件相同时，Fe³⁺的水解程度前者比后者低

C．有50℃和20℃的相同浓度氯化铁溶液，其他条件相同时，Fe³⁺的水解程度前者比后者小

D．为抑制Fe³⁺水解，较好地保存FeCl₃溶液，应加少量盐酸

二、填空题

21. 难度：中等

(10分每空2分)室温下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1molN₂和3molH₂，发生反应：N₂+3H₂2NH₃，5min后到达平衡，平衡后混合气体的压强为起始压强的3\4，此时放出的热量为42KJ,则：

（1）平衡时N₂的物质的量为          mol

（2）5min内用H₂表示的反应速率为           mol/(L．min）

（3）若向该1L密闭容器中再充入1molN₂，则H₂的转化率              （填变大、变小或不变）

（4）写出N₂和H₂反应生成NH₃的热化学反应方程式：         

（5）写出该反应的平衡常数的表达式：         

22. 难度：中等

（10分，每空2分）水的电离平衡曲线如图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从          增加到         。

（2）将pH=8的NaOH溶液与pH=5的稀盐酸混合，并且保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则NaOH与盐酸的体积比为          。

（3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂(SO₄)₃溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是                          。

（4）室温时，Mg(OH)₂(S) Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq) 当Mg²⁺沉淀完全 (指Mg²⁺的浓度等于10^-5mol/L) 时，溶液的pH=_______。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]＝1．0×10^－11，

23. 难度：中等

（10分，每空2分）现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将__________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙) (填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na^＋)、c(CH₃COO^－)的大小关系为：c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)。(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）室温下，现有pH＝2的醋酸溶液与PH=12的氨水，等体积混合后，溶液呈中性，则溶液中离子浓度的大小关系：______________

24. 难度：中等

（共10分前2个空每空一个1分，其余每空2分）、

依据氧化还原反应2Ag^＋(aq)＋Cu(s) ==== Cu^2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示：

请回答下列问题：

（1）外电路中的电子是从_______ 电极流向________电极。

（2）银电极发生的电极反应为________________________；

X电极上发生的电极反应为____________________________；

（3）Li­SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄－SOCl₂。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl₂===4LiCl ＋S ＋SO₂↑。请回答下列问题：

写出电池的负极发生的电极反应为____________________________________；

电池正极发生的电极反应为____________________________________