1. 难度:中等 | |
下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是 A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.③④⑤
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2. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是
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3. 难度:中等 | |
下列说法中,不正确的是 A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1 C.32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L
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4. 难度:中等 | |
相同质量的下列气体,在同温同压下占有的体积最大的是 A.H2 B.O2 C.Cl2 D.SO2
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5. 难度:中等 | |
下列离子方程式的书写正确的是 A.铁与FeCl3溶液反应:Fe +Fe3+==2 Fe2+ B.小苏打与氢氧化钠溶液混合:HCO3-+ OH-== CO2↑ + H2O C.金属铝加入到NaOH溶液中: Al+2OH-+H2O====AlO2-+2H2↑ D.钠与水的反应 2Na + 2H2O ===2Na+ + 2OH- + H2↑
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6. 难度:中等 | |
下列离子能大量共存的是 A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+、K+、SO42-、CO32- B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3- C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-
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7. 难度:中等 | |
在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是 A.Mg B.Cu C.Ag D.H2
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8. 难度:中等 | |
已知还原性Cl-< Br-<Fe2+<I-,下列反应不能发生的是 A.2Fe3++2I-=== 2Fe2++ I2 B.Cl2+2Br-=== 2 Cl-+ Br2 C.I2 + 2Cl- === 2I- + Cl2 D.2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-
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9. 难度:中等 | |
下列各组中的两种物质相互作用时,反应条件(温度、反应物用量比)改变,不会引起产物的种类改变的是 A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.C和O2
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10. 难度:中等 | |
为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,下列4种方法中不可行的是 A.分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有无白色沉淀 B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊 C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀 D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色
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11. 难度:中等 | |
下列有关Al(OH)3的图像不正确的是
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12. 难度:中等 | |
在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中,滴加7.5 mL 0.1 mo1/L AgNO3溶液恰好完全反应,则该氯化物中金属元素的化合价为 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
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13. 难度:中等 | |
下列关于铁及其化合物的说法中正确的是 A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁 B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤 D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀
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14. 难度:中等 | |
下列物质放置在空气中变质,不是因为发生氧化还原反应而变质的是 A.Na B.Na2O2 C.Na2O D.FeCl2
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15. 难度:中等 | |
下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是 A.向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液 B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液
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16. 难度:中等 | |
硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是 A.水晶项链是硅酸盐制品 B.硅单质广泛用于光纤通讯 C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 D.硅酸钠可用于制备木材防火剂
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17. 难度:中等 | |
能证明碳酸的酸性比硅酸强的实验事实是 A.CO2溶于水生成碳酸,SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸 B.在高温条件下,SiO2和Na2CO3能发生反应:SiO2+Na2CO3 C.SiO2熔点比CO2高 D.CO2通入Na2SiO3稀溶液中,生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶
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18. 难度:中等 | |
下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2),其中不能直接一步实现的是 A.A→B B.B→C C.C→D D.D→E
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19. 难度:中等 | |
用下列两种方法制取氯气:①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 ②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则所得氯气 A.②比①多 B.①比②多 C.一样多 D.无法比较
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20. 难度:中等 | |
检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是 A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生 B.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失 C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生 D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生
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21. 难度:中等 | |
(10分)现有下列七种物质:①铝 ②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl (1)上述物质中属于电解质的有________。(填序号) (2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是 。 (3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-====H2O,则该反应的化学方程式为__________________________________________。 (4)⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)==== 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,该反应中的氧化剂是_______,氧化产物是 。
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22. 难度:中等 | |
(8分)如图所示,下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色,E为淡黄色粉末。 回答下列问题。 (1)写出A→B的化学方程式 。 (2)写出C→D的离子方程式__________________________________。 (3)在B→C的变化中,所得C的溶液往往不纯,其中的杂质(不包括水)可能是________________,主要原因是_________________________________。
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23. 难度:中等 | |
(12分)已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质:FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题: (1)该反应中的还原产物的化学式是________,还原剂的化学式是________。 (2)该反应的离子方程式_______________________________。 (3)标出该反应中电子转移的方向和数目 。 (4)如果反应中转移了0.3 mol电子,则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为________。
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24. 难度:中等 | |
(8分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓) 请回答下列问题: (1)写出该反应的离子反应方程式_____________________________________。 (2)参加反应的二氧化锰的质量为____________。 (3)反应中被氧化的HCl的物质的量为 ____________。 (4)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19g·cm-3,为使用方便,请计算出该浓盐酸 的物质的量浓度______________。
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25. 难度:中等 | |
(10分)某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题: (1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有______________(选填序号),还缺少的仪器有________(写仪器名称)。 (2)配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体________mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。 (3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_________。 A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水 B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容 C.烧杯没有洗涤 D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线
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26. 难度:中等 | |
(12分)如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图:
(1)反应前,在__________中装浓盐酸(填写仪器名称),__________中装MnO2(填写仪器名称) (2)装置A中所装试剂是______,装置B中所装的试剂是 。 (3)装置D中所装试剂是______,发生反应的化学方程式为_______ ______________。
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