1. 难度:简单 | |
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是 A.汽车的排气管上装有“催化转化器”,使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2 B.向煤中加入适量石灰石,使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3,可减少对大气的污染 C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2,从而使雨水的pH=5.6形成酸雨
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2. 难度:中等 | |
已知甲苯的一氯代物有4种,则甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是 A.2种 B.4种 C.5种 D.7种
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3. 难度:中等 | |
下列实验现象预测正确的是 A.实验I:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变 B.实验II:酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去 C.实验III:微热稀HNO3溶液片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色 D.实验IV:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时无丁达尔效应
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4. 难度:中等 | |
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是 A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B.由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低 C.元素Y、Z、W的单质晶体中含相同类型的化学键 D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
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5. 难度:困难 | |
25 ℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合:2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3) C.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液与0.1 mol·L-1氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-) D.0.1 mol·L-1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
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6. 难度:中等 | |
固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆—氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示,其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是 A.有O2放电的a极为电池的负极 B.O2-移向电池的正极 C.b极对应的电极反应为2H2-4e-+2O2-==2H2O D.a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e-==4OH-
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7. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下列离子方程式的书写及评价均合理的是
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8. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
(14分)I.氮是地球上含量最丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题:(图中涉及物质为气态) (1)上图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式_________________________________________。 (2)在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:
请完成下列问题。 ①试比较K1、K2的大小,K1___________K2(填写“>”、“=”或“<”)。 ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________(填序号字母): a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 b.v(N2)正=3v(H2)逆 c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变 ③在400℃时,当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时,则该反应的v(N2)正______________v(N2)逆(填写“>”、“=”或“<”)。 II.描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)。
请回答下列问题: (1)上述四种酸中,酸性最弱的是_________________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离平衡常数不变的操作是_________________(填序号)。 A.升高温度 B.加水稀释 C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸 (2)CH3COONH4的水溶液呈____(选填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是:__________________________,溶液中各离子浓度大小的关系是__________________________________。
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9. 难度:困难 | |||||||||||
(15分)黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其他杂质中不含Fe、S元素,且高温下不发生化学变化),是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m 1 g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。 其反应的化学方程式为:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 4FeS + 7O22Fe2O3+4SO2 【实验一】测定硫元素的含量 反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理: (1)鼓入空气的作用是________________________________________________________。 (2)反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是(用化学方程式表示)_________。H2O2可以看作是一种很弱的酸,写出其电离方程式: 。 (3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为 (列出表达式即可)。 【实验二】测定铁元素的含量 (4)②中,若用铁粉作还原剂,则所测得的铁元素的含量_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (5)③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有_________________。 (6)某同学一共进行了四次滴定实验,实验结果记录如下:
根据所给数据,计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+) =_______________。
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10. 难度:困难 | |
(14分)铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知:常温下,在溶液中Cu2+稳定,Cu+易在酸性条件下发生反应:2Cu+ =Cu2++Cu。大多数+1价铜的化合物是难溶物,如:Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。 (1)在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液,加热生成不溶物的颜色为: ,某同学实验时却有黑色物质出现,这种黑色物质的化学式为: 。 (2)在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生: a.2Cu2++4I- =2CuI↓(白色)+I2 b.2Cu2++2Cl-+2I- =2CuCl↓(白色)+I2。 为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是 。 A.SO2 B.苯 C.NaOH溶液 D.乙醇 (3)一定条件下,在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。 ①已知NH5是离子晶体且所有原子都达到稀有气体的稳定结构,请写出NH5的电子式: 。 ②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式 。 ③将CuH溶解在适量的稀硝酸中, 完成下列化学方程式 (4)常温下,向0.20 mol • L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液,生成浅蓝色氢氧化铜沉淀,当溶液的pH = 6时,c(Cu2+)=________________mol.L‑1。 [已知:]
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11. 难度:困难 | |
【化学—化学与技术】(15分) 铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素,但在工业生产中有着重要作用。 (1)二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,CeO2在该反应中作______________剂。 (2)自然界中Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变,可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出过程中的离子方程式: 。 (3)钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”,工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛,该反应的化学方程式是 。 (4)NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于镀镍、电池等,可由电镀废渣(除镍外,还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下: ①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质,除去Cu2+的离子方程式为 。 ②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH,加H2O2的目的是 ,调pH的目的是 。 ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4,加Na2CO3过滤后,再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4,这两步操作的目的是 。
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12. 难度:中等 | |
【化学一物质结构与性质】(15分) 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题: (1)请写出元素n的基态原子的价电子排布式 ,元素O在周期表的位置是 ,属于 区。 (2)k在空气中燃烧产物的分子构型为 ,中心原子的杂化方式为 ,该分子是 (填“极性”或“非极性”)分子。 (3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如左下图,其中序号“8”代表 (填元素符号);其中电负性最大的是 (填下图中的序号)。 (4)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如右下图乙所示。则晶胞中i原子的配位数为 。
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13. 难度:困难 | |
【化学一有机化学基础】(15分)直接生成碳-碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳-碳键的新反应。例如: 化合物Ⅰ可由以下合成路线获得: (1)化合物Ⅰ的分子式为___________,其在NaOH溶液中水解的化学方程式为_____。 (2化合物Ⅱ与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为_________________________________。 (3化合物Ⅲ没有酸性,其结构简式为___________________;Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2,化合物Ⅴ的结构简式为______________________________。 (4)反应①中1个脱氢剂Ⅵ(结构简式如)分子获得2个氢原子后,转变成1个芳香族化合物分子,该芳香族化合物分子的结构简式为________________________。 (5)1分子与1分子在一定条件下可发生类似反应①的反应,其产物分子的结构简式为______________________;1mol该产物最多可与______molH2发生加成反应。
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