2014-2015学年湖北省襄阳市高三5月模拟一化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列鉴别方法不可行的是

A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷

2. 难度：困难

光谱研究表明，易溶于水的SO₂所形成的溶液中存在着下列平衡：

据此，下列判断中正确的是

A．该溶液中存在着SO₂分子

B．该溶液中H⁺浓度是SO2- 3浓度的2倍

C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO₂气体

D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na₂SO₃、NaHSO₃和NaOH的混合溶液

3. 难度：中等

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

	操作和现象	结论
A	向装有溶液的试管中加入稀,在管口观察到红棕色气体	分解成了
B	向淀粉溶液中加入稀，加热几分钟，冷却后再加入新制浊液，加热，没有红色沉淀生成	淀粉没有水解成葡萄糖
C	向无水乙醇中加入浓，加热至170℃，产生的气体通入酸性溶液，紫红色褪去	使溶液褪色的气体只是乙烯
D	向饱和中通入足量CO2，溶液变浑浊	析出了NaHCO3

4. 难度：中等

在实验室中常以草酸钠（Na₂C₂O₄）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为：C₂O₄^2—+MnO₄^—+H⁺—→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O。下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是

A．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原

B．用酸式滴定管量取草酸钠溶液

C．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2

D．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂

5. 难度：中等

X、Y、Z、W的原子序数依次增大的短周期元素，其含氧酸根离子不能破坏水的电离平衡的是

A．XO₃^2-      B．ZO₄^2－      C．YO₂^-     D．WO^—

6. 难度：中等

某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl₂2AgCl。下列说法正确的是

A．正极反应为AgCl+e^-Ag+Cl^-

B．放电时，交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01 mol e^-时，交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子

7. 难度：中等

硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO₂(g)和O₂(g)，其起始物质的量及SO₂的平衡转化率如下表所示。

	甲	乙	丙
起始物质的量	n(SO2) / mol	0.4	0.4	0.8
n(O2) / mol	0.24	0.48	0.48
SO2的平衡转化率	80%	α1	α2

下列判断中，正确的是

A．甲中反应的平衡常数大于乙         

B．平衡时，SO₂的转化率：α₁<80%<α₂

C．该温度下，乙中平衡常数值为400   

D．平衡时，丙中c(SO₃)是甲中的2倍

二、填空题

8. 难度：压轴

光气(COCl₂)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl₂在活性炭催化下合成。

（1）COCl₂的分解反应为COCl₂(g)Cl₂(g)+CO(g)ΔH=+108 kJ·mol^-1。反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10 min到14 min的COCl₂浓度变化曲线未示出):

①计算反应在第8 min时的平衡常数K=           ;

②比较第2 min反应温度T（2）与第8 min反应温度T（8）的高低:T（2）        T（8）(填“<”、“>”或“=”);

③若12 min时反应于温度T（8）下重新达到平衡,则此时c(COCl₂)=           mol·L^-1;

④比较产物CO在2 min～3 min、5 min～6 min和12 min～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小           ;

⑤比较反应物COCl₂在5 min～6 min和15 min～16 min时平均反应速率的大小:v(5～6)       v(15～16)(填“<”、“>”或“=”),原因是                         。

（2）常温下，如果取0.1mol·L^-1HA溶液与0.1mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH=8。

①混合液中由水电离出的OH^-浓度与0.1mol·L^-1NaOH溶液中由水电离出的OH^-浓度之比为       ；

②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断 (NH₄)₂CO₃溶液的pH    7(填“<”、“>”或“=”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)                  。

a、NH₄HCO₃         b、NH₄A        c、(NH₄)₂CO₃        d、NH₄Cl

三、实验题

9. 难度：困难

四氯化钛（TiCl₄）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO₃）制备TiCl₄等产品的一种工艺流程示意图如下：

回答下列问题：

（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

2Fe³⁺ + Fe ==== 3Fe²⁺

2 TiO²⁺（无色）+ Fe + 4H⁺==== 2Ti³⁺（紫色）+ Fe²⁺+2 H₂O

Ti³⁺（紫色）+ Fe³⁺+ H₂O ==== TiO²⁺（无色）+ Fe²⁺+2H⁺

加入铁屑的作用是                。

（2）在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO₂·nH₂O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在

范围。

（3）若把③中制得的固体TiO₂·nH₂O用酸清洗除去其中的Fe(OH)₃杂质，还可制得钛白粉。已知25°C时，K_sp[Fe(OH)₃] =2.79×10^-39，该温度下反应Fe(OH)₃+3H⁺ Fe³⁺+3H₂O的平衡常数K=           。

（4）已知：TiO₂(s)+2Cl₂(g)====TiCl ₄(l)+O₂(g)   ΔH＝+140kJ·mol^－1

2C（s）+O₂（g） 2CO（g） △H＝－221kJ·mol^－1

写出④中TiO₂和焦炭、氯气反应生成液态TiCl ₄和CO气体的热化学方程式：        。

（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是       （只要求写出一项 ）。

（6）依据表格信息，要精制含少量SiCl ₄杂质的TiCl ₄，可采用        方法。

	TiCl4	SiCl4
熔点/℃	-25.0	-68.8
沸点/℃	136.4	57.6

10. 难度：压轴

甲、乙两同学为探究SO₂­与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO₃­沉淀，用如图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)

实验操作和现象：

操作	现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热	A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2,停止加热，一段时间后关闭	无
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸	均未发现白色沉淀溶解

（1）A中反应的化学方程式是_________________。

（2）C中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明SO₂具有___________性。

（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。

（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。

①为证实各自的观点，在原实验基础上：

甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________；

乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。

②进行实验，B中现象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：__________。

（5）合并（4）中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_______________。

四、填空题

11. 难度：困难

铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题:

（1）铜原子基态电子排布式为                        ;

（2）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 g·cm^-3,则铜晶胞的体积是      cm³、晶胞的质量是      g,阿伏加德罗常数为              (列式计算,已知A₁(Cu)=63.6);

（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为       。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃,另一种化学式为      ;

（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是                       ,反应的化学方程式为              。

五、推断题

12. 难度：困难

食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准（GB2760-2011）的规定使用。作为食品添加剂中的防腐剂G和W，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）。

（1）G的制备

①A与苯酚在分子组成上相差一个CH₂原子团，它们互称为                 ；常温下A在水中的溶解度比苯酚的         （填“大”或“小”）.

②经反应A→B和D→E保护的官能团是            .

③E→G的化学方程式为                       .

（2）W的制备

①J→L为加成反应，J的结构简式为__________。

②M→Q的反应中，Q分子中形成了新的_________（填“C-C键”或“C-H键” ）。

③用Q的同分异构体Z制备，为避免发生，则合理的制备途径为酯化反应、          、         。（填反应类型）

④应用的原理，由T制备W的反应步骤为

第1步：               ；

第2步：消去反应；

第3步：               （第1、3步用化学方程式表示）。