1. 难度:中等 | |
化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是 A.绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染。 B.“硫黄姜”又黄又亮,可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致。 C.铁在潮湿的空气中放置,易发生化学腐蚀而生锈。 D.华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就,光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅。
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2. 难度:困难 | |
在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是 A.d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、ClO-、Cl— B.b点对应的溶液中大量存在:Fe2+、Ba2+、K+、NO3- C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、Al3+ D.a点对应的溶液中大量存在:CO32-、Na+、Cl-、SO42-
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3. 难度:困难 | |
用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是
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4. 难度:困难 | |
现有某氯化物与氯化镁的混合物,取3.8g粉末完全溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应后得到12.4 g氯化银沉淀,则该混合物中的另一氯化物是 A.AlCl3 B.KCl C.CaCl2 D.LiCl
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5. 难度:中等 | |
已知AgCl的溶解度为1.5×10-4g , AgBr的溶解度为8.4×10-6g ,如果将AgCl和 AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生反应的结果为 A.只有AgBr沉淀生成 B.AgCl和AgBr沉淀等量生成 C.AgCl沉淀多于AgBr沉淀 D.AgCl沉淀少于AgBr沉淀
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6. 难度:中等 | |
某有机化合物的结构简式为,有关该化合物的叙述不正确的是 A.该有机物的分子式为C11H12O2 B.1 mol该物质最多能与4 mol H2发生加成反应 C.该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应,生成砖红色沉淀 D.该有机物一定条件下,可以发生取代、氧化、酯化反应
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7. 难度:困难 | |
高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是 A.铁是阳极,电极反应为Fe-6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+ B.电解时电子的流动方向为:负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极 C.若隔膜为阴离子交换膜,则OH-自右向左移动 D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,撤去隔膜混合后,与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)
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8. 难度:压轴 | ||||||||||||||||||||||
(14分)氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。 (1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。
①分析数据可知:大气固氮反应属于__________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②分析数据可知:人类不适合大规模模拟大气固氮的原因__________。 ③从平衡视角考虑,工业固氮应该选择常温条件,但实际工业生产却选择500℃左右的高温,解释其原因_______________________。 (2)工业固氮反应中,在其他条件相同时,分别测定N2的平衡转化率在不同压强(р1、р2)下随温度变化的曲线,下图所示的图示中,正确的是________(填“A”或“B”);比较р1、р2的大小关系_________。 (3)20世纪末,科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现高温常压下的电化学合成氨,提高了反应物的转化率,其实验简图如C所示,阴极的电极反应式是 。 (4)近年,又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路,反应原理为:2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g),则其反应热ΔH=___________________。 (已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1 2H2(g) +O2(g)2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1 )
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9. 难度:压轴 | |
(15分)某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al,还含有少量的铜锈[Cu2(OH)2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝,用上述废金属屑制取胆矾(CuSO4·5H2O)、无水AlCl3和铁红的过程如下图所示: 请回答: (1)在废金属屑粉末中加入试剂A,生成气体1的反应的离子方程式是________________________。 (2)溶液2中含有的金属阳离子是__________;气体2的成分是__________。 (3)溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是__________________________________。 (4)利用固体2制取CuSO4溶液有多种方法。 ①在固体2中加入浓H2SO4并加热,使固体2全部溶解得CuSO4溶液,反应的化学方程式是___________________________________________________________________。 ②在固体2中加入稀H2SO4后,通入O2并加热,使固体2全部溶解得CuSO4溶液,反应的离子方程式是_________________________________________________________。 (5)溶液1转化为溶液4过程中,不在溶液1中直接加入试剂C,理由是_________________________ (6)直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体,极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3,反应的化学方程式是_________________。
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10. 难度:压轴 | |
(14分)钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如下图所示: 已知:FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为:FeTiO3+4H++4Cl—= Fe2++ TiOCl42—+2H2O (1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是_______。 (2)滤渣A的成分是_______。 (3)滤液B中TiOCl42-和水反应转化生成TiO2的离子方程式是_______ 。 (4)反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15 溶液时,Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时,Ti元素浸出率下降的原因_ 。 (5)反应③的化学方程式是 。 (6)由滤液D制备LiFePO4的过程中,所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是_______。 (7)若采用钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)作电极组成电池,其工作原理为: Li4Ti5O12 + 3LiFePO4Li7Ti5O12 + 3FePO4 该电池充电时阳极反应式是: 。
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11. 难度:压轴 | |
【化学选修2:化学与技术】(15分)火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸: 请回答下列问题: (1)硫酸的用途非常广泛,可应用于下列哪些方面_ (可多选) A.橡胶的硫化 B.表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成 C.铅蓄电池的生产 D.过磷酸钙的制备 (2)为充分利用反应放出的热量,接触室中应安装______ (填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管,其作用是 . (3)如果进入接触室的混合气(含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%)中SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。在实际生产中,SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃ ,而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件,其原因分别是_______ ; 。 (4)为使硫黄充分燃烧,经流量计l通入燃烧室的氧气过量50%;为提高SO2转化率,经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍;则生产过程中流经流量计l和流量计2的空气体积比应为 。假设接触室中SO2的转化率为95%,b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为 (空气中氧气的体积分数按0.2计), (5)工业对硫酸厂尾气的处理方法一般是 。
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12. 难度:困难 | |||||||||||||
【化学选修3:物质结构与性质】(15分)A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素,其相关信息如下表:
请回答下列问题: (1)C在元素周期表中位于第 周期、第 族;D的基态原子核外电子排布式是 。 (2)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为(用化学符号表示,下同) ,B、D的简单氢化物中稳定性较大的是 。 (3)B的常见单质和C的单质按物质的量比1∶2反应生成的化合物中化学键的类型为 ;该化合物属于 晶体。 (4)E形成的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是 。 (5)已知:2AB(g)+B2(g)2AB2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1 D(s)+B2(g)DB2(g) ΔH=-296.0 kJ·mol-1 处理含AB、DB2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为固态单质D,请写出此反应的热化学方程式: 。
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13. 难度:困难 | |
【化学选修5:有机化学基础】(15分)湖南盛产的山苍子油中柠檬醛含量很高,质量分数可达到60%-90%,柠檬醛也可以利用异戊二烯为原料人工合成,柠檬醛又可用来合成紫罗兰酮等香精香料,其合成路线如下: 已知: ① ② ③同一碳原子连有两个双键结构不稳定。 试根据上述转化关系回答下列问题: (1)写出A的结构简式 ,C的结构简式 。 (2)①对应的反应条件是 ,反应③的反应类型是 。 (3)写出B转化为柠檬醛的化学方程式 。 (4)根据反应②的反应机理写出CH3CHO与足量的HCHO反应产物的结构简式: 。 (5)检验柠檬醛中含有碳碳双键的实验方法是: 。 (6)α-紫罗兰酮、β-紫罗兰酮有很多同分异构体,则满足下列条件的同分异构体有 种。 ①含有一个苯环 ②属于醇类且不能发生催化氧化反应 ③核磁共振氢谱显示有5个峰
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