2014-2015广东省深圳市高一下学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

2. 难度：中等

化学与生产、生活、社会及环境密切相关，下列说法正确的是

A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源

B．CO₂、NO₂或SO₂都会导致酸雨的形成

C．硅是一种灰黑色的金属单质，是现代信息产业的重要元素

D．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴

3. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A．1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N_A

B．1.00 mol NaCl中含有N_A个NaCl分子

C．常温常压下，92g的NO₂和N₂O₄的混合气体含有的原子数为6N_A

D．常温常压下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2N_A

4. 难度：困难

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Cl₂与水的反应：Cl₂＋H₂O = 2H^＋＋Cl^－+ ClO^－

B．H₂SO₄与Ba(OH)₂反应：Ba²⁺＋SO₄^2－= BaSO₄

C．铁溶于稀硝酸：3Fe＋8H^＋＋2NO₃^－=3Fe^2＋＋2NO↑＋4H₂O

D．AlCl₃溶液中加入过量稀氨水：Al^3＋＋3NH₃·H₂O=Al(OH)₃  ＋3NH₄^＋

5. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl₂

C．某溶液中加入CCl₄，CCl₄层显紫色，证明原溶液中存在I^－

D．某溶液中加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag⁺

6. 难度：困难

下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl₂·4H₂O

7. 难度：困难

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L^－1的KNO₃溶液：H^＋、Cu^2＋、I^－、SO₄^2－

B．使酚酞变红的溶液：K^＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－

C．Na₂S溶液中：SO₄^2－、 K^＋、Cl^－、Cu^2＋

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na^＋、NH₄^＋、CO₃^2－、NO₃^－

8. 难度：困难

下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A．Cl₂、SO₂均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

C．Fe与稀HNO₃、稀H₂SO₄反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH₃的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

9. 难度：困难

下列有关硫酸的说法不正确的是

A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，故可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸

B．实验室可利用锌与稀硫酸反应制氢气

C．蔗糖中滴入浓硫酸可观察到蔗糖由白变黑，后体积膨胀并产生大量有刺激性气味的气体，该过程中浓硫酸体现了脱水性和强氧化性

D．在以稀硫酸为电解质溶液的铜、锌原电池中，溶液中的SO₄^2－向原电池的正极移动

10. 难度：中等

下列装置、试剂选用或操作正确的是

A．除去NO中的NO₂                   B．稀释浓硫酸

C．实验室制取NH₃                    D．制备氢氧化亚铁并观察其颜色

11. 难度：中等

海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌：③加入CCl₄振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为

A．②一①一④一③一⑤           B．②一④一①一③一⑤

C．①一③一⑤一②一④           D．③一①一②一⑤一④

12. 难度：中等

如下图所示，△H₁=－393.5 kJ•mol^-1，△H₂=－395.4 kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是

A．C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol^-1

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

13. 难度：中等

利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用下图实验装置的是

A．浓氨水与固体CaO              B．稀盐酸与石灰石

C．稀硝酸与铜片                 D．浓盐酸与MnO₂

14. 难度：困难

室温下，将1mol的CuSO₄·5H₂O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H₁，将1mol的CuSO₄(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H₂；CuSO₄·5H₂O受热分解的化学方程式为：CuSO₄·5H₂O(s) CuSO₄(s)+5H₂O(l)， 热效应为△H₃。则下列判断正确的是

A．△H₂＞△H₃                B．△H₁＜△H₃

C．△H₁ + △H₃ =△H₂           D．△H₁ + △H₂ ＞△H₃

15. 难度：困难

已知H₂(g)+Br₂(g)=2HBr(g)；△H= A KJ/mol，其他的相关数据如下表：

	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	B	X	C

则表中X为

A．A-B+C            B．2C-A-B         C．C-A-B     D．A-B+2C

16. 难度：中等

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	将饱和FeCl3溶液滴入沸水中	溶液变红褐色	有Fe(OH)3生成
B	向Na2S溶液中滴加盐酸	产生气泡	Cl的非金属性比S强
C	向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液	产生白色沉淀	溶液中含有SO4^2-
D	用导线连接铜片和锌片后插进盐酸中	铜片上有气泡	铜片是原电池的正极

17. 难度：困难

甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。下列判断正确的是

A．原子半径：丙＞丁

B．甲与丁的核外电子数相差10

C．氢氧化物碱性：乙＞丙

D．甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物

18. 难度：中等

下列除去杂质的方法正确的是

A．KNO3溶液中混有少量K2SO4，加入适量BaCl2溶液

B．二氧化碳气体中混有少量二氧化硫：通入酸性高锰酸钾溶液收集气体。

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

19. 难度：中等

常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

	X	Y	Z
A	NaOH溶液	Al(OH)3	稀硫酸
B	KOH溶液	SiO2	浓盐酸
C	O2	N2	H2
D	FeCl3溶液	Cu	浓硝酸

20. 难度：中等

下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)  △H= —1367.0kJ/mol （△H代表乙醇的燃烧热）

B．HCl (aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O（1）   △H=—57.3kJ/mol  （△H代表中和热）

C．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)    ΔH＝＋483.6 kJ/mol (反应热)

D．C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  ΔH＝＋393.5 kJ/mol  (反应热)

二、填空题

21. 难度：压轴

(12分)（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH。

高铁电池的负极材料是________，放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应。

（2）依据氧化还原反应：2Ag^＋(aq)＋Cu(s) = Cu^2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池，完成下图原电池的装置示意图，并作相应标注；

其正极反应为                                           。

（3）工业上可利用SO₂制取硫酸。已知25℃、101 kPa时：

2SO₂(g) +O₂(g)＝2SO₃(g)         △H₁= 一197 kJ/mol；

2H₂O (g)＝2H₂O（1）          △H₂＝一44 kJ/mol；

2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)＝2H₂SO₄(l)   △H₃＝一545 kJ/mol。

则SO₃ (g)与H₂O(l)反应的热化学方程式是                                     。

三、实验题

22. 难度：压轴

(13分)工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂），其工艺流程如下：

已知：

1．NaHSO₄溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。

2．高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃。

请回答下列问题：

（1）反应器Ⅰ中冷却的目的是              ，方法1使用的操作是                  。

（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为                                   。

（3）通入反应器Ⅱ中的SO₂用另一物质H₂O₂代替同样能生成 NaClO₂ ，请简要说明双氧水在反应中能   代替SO₂的原因是                                  。

（4）Ca(ClO)₂ 、ClO₂、NaClO、NaClO₂ 等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有     ，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂 NaClO的离子方程式                 。

23. 难度：压轴

(12分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为：

2NH₃＋3CuON₂＋3H₂O＋3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应，A中加的是氯化铵和氢氧化钙固体，C中的固体是氧化铜。回答下列问题：

（1）A中制备氨气的反应方程式为                                       。

（2）B中加入的物质是           。（填名称）

（3）实验时C中观察到的现象是                                    。

（4）实验时在D中收集到的液态物质是           。（填名称）

（5）已知反应前C中固体的质量为m₁g，反应一段时间后停止反应，冷却至室温测量C中固体的质量为m₂g，则理论上E中最多收集到的气体体积为（换算成标准状况下的体积）          （用m₁、m₂表示）。

四、填空题

24. 难度：压轴

(13分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：

（1）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是       （用化学式表示）。

（2）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物中存在的化学键类型为              。

（3）X、Y为短周期的同主族元素，X的原子序数比B小1。欲利用以下装置设计实验探究X、Y、E三种元素的非金属性强弱，已知丙为气体除杂装置。

分液漏斗甲中盛放的试剂为       （填化学式）。实验开始后装置乙中的现象为                  。

试管丁中发生的反应的离子方程式               ，由丁中现象可得出实验结论                。