2014-2015贵州省高一下学期期中考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

月球土壤中含有较丰富的³ ₂He，在地球上氦元素主要以  ⁴₂He的形式存在，下列说法正确的是

A．³₂He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子

B．³₂He和⁴₂He互为同位素

C．³₂He 和⁴₂He分别含有1和2个质子

D．³₂He 的最外层电子数为1，所以³₂He具有较强的金属性

2. 难度：中等

同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄ ，则下列判断正确的是

A．酸性H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄，

B．元素的最低负化合价的绝对值X>Y>Z

C．非金属性X>Y>Z

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

3. 难度：中等

同主族元素的性质相似，往往可以形成结构和性质相似的化合物，试根据你学过的知识判断。下列有关PH₄I（碘化磷）的结构和性质推测结果不正确的是

A．可由PH₃和HI化合而得

B．PH₄I在物质分类中属于正盐

C．PH₄I对热不稳定，受热时产生气体

D．PH₄I属于共价化合物

4. 难度：中等

X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是

A．原子半径：Y >Z >X

B．气态氢化物的热稳定性：X<Z

C．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸

D．若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m

5. 难度：简单

下列说法正确的是

A．离子化合物中一定不含有共价键

B．含有共价键的化合物一定是共价化合物

C．共价化合物可能含离子键

D．含有离子键的化合物必是离子化合物

6. 难度：中等

根据下表信息，判断以下叙述正确的是

短周期元素代号	L	M	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+6、-2	-2

A．M与T形成的化合物具有两性          B．单质与稀盐酸反应的速率为L<M

C．氢化物的热稳定性为H₂T<H₂R           D．氢化物的沸点为H₂T<H₂R

7. 难度：困难

32g铜与150mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO₂和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L。则该硝酸的物质的量浓度为

A.5mol/L         B.15mol/L         C.10mol/L        D.8mol/L

二、填空题

8. 难度：困难

（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	ⅠA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑧
3	⑤		⑥	⑦			⑨

（1）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______（用元素符号表示）。

（2）⑤⑥⑦的原子半径大小顺序为（用元素符号表示）                         。

（3）②③⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序是                 。⑧和⑨两种元素气态氢化物稳定性强弱顺序是                  （用化学式表示）。

（4）表中非金属性最强的元素是        （用元素符号表示），写出由①④⑤元素构成的化合物的电子式______________________。

三、实验题

9. 难度：压轴

（14分）虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有产物，填写下列空白：

（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式                           。

（2）如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检出的物质有______；不能检出的物质是______（填化学式，下同）。

（3）如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是______；不能检出的物质是______。

（4）若在②装置中发现品红溶液褪色，则体现了产物中的SO₂具有        性，若发现酸性高锰酸钾溶液褪色，则体现了该物质具有         性。

四、填空题

10. 难度：中等

（18分）Ⅰ.在①CaCl₂、②KOH、③CO₂、④NaHSO₄、⑤Na₂O₂、⑥Na₂S、⑦N₂中，只含有离子键的是________________，只含有共价键的是________________，含有非极性共价键的是__________________，既含有离子键又含有共价键的是____________，属于共价化合物的是____________。

Ⅱ.将NaHSO₄溶于水，破坏的化学键是_______________，写出其电离方程式_____________________；NaHSO₄在熔融状态下电离，破坏的化学键是_____________，写出其电离方程式____________________。

11. 难度：困难

（14分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C元素的焰色反应为黄色，C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置是                   ，乙物质的化学式是           。

（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径大小顺序是（用元素符号填写）                。

（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是          。

（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：                。