2014-2015黑龙江省鹤岗市高一下学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是

A．原子半径的周期性变化       B．非金属性的周期性变化

C．元素化合价的周期性变化     D．原子核外电子排布的周期性变化

2. 难度：简单

下列是氧化还原也是吸热反应的是

A、灼热的炭与二氧化碳反应                

B、铁和稀硫酸的反应

C、氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合    

D、生石灰溶于水

3. 难度：中等

下列表示正确的是

A．CO₂的比例模型：         

B．铝原子的结构示意图：

C．次氯酸的结构式：H—Cl—O    

D．NH₃的电子式：

4. 难度：困难

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A.生成物总能量一定低于反应物总能量

B.放热反应在常温时即可发生，吸热反应必须加热才能发生

C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D.同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同

5. 难度：中等

以下说法正确的是

A．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键

B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键

C．非金属元素间只能形成共价键

D．共价化合物内部可能有极性键和非极性键

6. 难度：中等

对于下列事实的解释错误的是

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性

7. 难度：困难

将SO₂气体分别通入下列试剂，现象和结论均正确的是

选项	试剂	现象	结论
A	酸性KMnO4溶液	溶液褪色	SO2有氧化性
B	FeCl3溶液	溶液褪至浅绿色	SO2有还原性
C	滴有酚酞的NaOH溶液	无明显变化	SO2与NaOH溶液不反应
D	紫色石蕊试液	溶液变红后褪色	SO2水溶液有漂白性

8. 难度：困难

已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子_aA²⁺、_b B⁺、_c C ^2－、_d D^－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A、原子序数：a＞b＞c＞d

B、离子半径：A²⁺＞B⁺＞C^2－＞D^－

C、单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C

D、离子还原性：C^2－＞D^－，离子氧化性：B⁺＞A²⁺

9. 难度：中等

在中和热的实验测定中，下列操作中使结果偏高的是

A．实验装置保温、隔热效果差   

B．量取酸碱溶液的体积时仰视读数

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

10. 难度：简单

下列事实中能证明某化合物中一定是离子化合物的是

A．可溶于水    B．含有金属元素    C．水溶液可导电    D．熔融状态能导电

11. 难度：压轴

用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如

①CH₄(g）+4NO₂(g）＝4NO(g）+CO₂(g）+2H₂O(g）；ΔH=－574kJ/mol

②CH₄(g）+4NO(g） ＝2N₂(g）+CO₂(g）+2H₂O(g）；ΔH=－1160kJ/mol

下列说法不正确的是

A．由反应①可推知：CH₄(g）+4NO₂(g）＝4NO(g）+CO₂(g）+2H₂O(l）；ΔH=－Q kJ/mol，Q＞574

B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同

C．若用标准状况下4.48LCH₄还原NO₂至N₂，放出的热量为173.4kJ

D．若用标准状况下4.48LCH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为1.6mol

12. 难度：困难

氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃ kJ。下列关系式中，正确的是

A．Q₁+Q₂>Q₃       B．Q₁+Q₂>2Q₃      C．Q₁+Q₂<Q₃      D．Q₁+Q₂<2Q₃

13. 难度：压轴

将一定量硫酸、硝酸和KNO₃溶液混合成100ml溶液，其中H₂SO₄、HNO₃和KNO₃的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为

A．11.2 L        B．6.72 L          C．8.96 L        D．4.48 L

14. 难度：中等

已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是

A．a＝b－1      B．a＝b－11       C．b＝a＋25       D．b＝a＋30

15. 难度：困难

常温常压下，将盛有20 mL NO₂和O₂的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3 mL气体，则原混合气体中的NO₂的体积可能是

A．17．8 mL     B．14．8 mL       C．12．6 mL        D．12．4 mL

16. 难度：困难

下列说法正确的是

A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H₂O的过程中，能量变化均相同

B．甲烷燃烧热的热化学方程式CH₄(g） + 2O₂(g） == CO₂(g） +2H₂O(g）  ΔH= -Q kJ·mol^-1

C．已知：①2H₂(g）＋O₂(g）===2H₂O(g）   ΔH＝－a kJ·mol^－1，

②2H₂(g）＋O₂(g）===2H₂O(l）    ΔH＝－b kJ·mol^－1，    则a>b

D．已知：①C(s，石墨）＋O₂(g）===CO₂(g）     ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1，

②C(s，金刚石）＋O₂(g）===CO₂(g）      ΔH＝－395.0 kJ·mol^－1，

则C(s，石墨）===C(s，金刚石）      ΔH＝＋1.5 kJ·mol^－1

17. 难度：困难

X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增。X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃。下列说法正确的是

A．W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

B．M原子核内比X多一个质子，M的气态氢化物的水溶液能溶解Z的氧化物

C．U单质可以溶解于X和U形成的化合物中

D．Y 、Z 、U元素的简单离子半径由大到小的顺序： Y > Z > U

18. 难度：困难

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：

H^＋(aq）＋OH^－(aq）===H₂O(l）  ΔH＝－57.3kJ/mol，分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H₂SO₄；③稀硝酸。恰好完全反应时的热效应分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，它们的关系正确的是

A．ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃          B．ΔH₂>ΔH₃>ΔH₁

C．ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃         D．ΔH₁>ΔH₃>ΔH₂

19. 难度：中等

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃2HNO₃＋4N₂＋9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A．5∶4      B．5∶3         C．1∶1        D．3∶5

二、填空题

20. 难度：压轴

(6分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：

CH₄(g）＋2O₂(g）===CO₂(g）＋2H₂O(g）    ΔH＝－802.3 kJ·mol^－1，

H₂O(l）===H₂O(g）    ΔH＝＋44 kJ·mol^－1；

则356 g“可燃冰”(分子式为CH₄·9H₂O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为____   ；

（2）0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为____________________________________；

（3）家用液化气中主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀）。当1 g丁烷完全燃烧并生成CO₂和液态水时，放出热量50 kJ。试写出丁烷燃烧热的热化学方程式_______________________

21. 难度：压轴

（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是_____(填具体元素符号，下同），原子结构示意图为_______。元素⑩名称为________在周期表中的位置________。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________，碱性最强的化合物的电子式是________。

（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”）化合物。

（4）表示①与⑦的化合物的电子式________，该化合物是由________(填“极性”、“非极性”）键形成的。

（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______________。

（6）④和③形成含有非极性共价键的离子化合物的电子式____________。

（7）元素②的氢化物的结构式为________；该氢化物常温下和元素②的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______________。

三、计算题

22. 难度：压轴

（6分）将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂的混合气体标准状况下的体积为11.2L，请回答

（1）NO₂的体积为            。

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL n mol·L^-1 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为         mol· L^-1．

四、填空题

23. 难度：压轴

（7分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）用电子式表示X与W组成的化合物的形成过程          。

（2）由X和Z组成的某化合物,常用于杀菌消毒，则该化合物的结构式为          。

（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液不能与铜反应、浓溶液能与铜反应，该反应的化学方程式为          。

（4）由X、Y、Z、W四种元素构成化合物A          。

①已知l mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44．8 L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式          。

②又知A既能与盐酸反应，又能与氯气反应，写出A与氯水反应的离子方程式：          。

（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水，对化合物物B进行如下实验：

取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解则B的化学式为          。

五、实验题

24. 难度：困难

（10分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用图中装置可以实现该反应(夹持装置已省略）。

回答下列问题：

（1）A中加入的物质是                 ，发生反应的化学方程式是                 。

（2）B中加入的物质是             ，其作用是                       。

（3）实验时在C中观察到得现象是            ，发生反应的化学方程式是                    。

（4）实验时在D中观察到得现象是                ，D中收集到的物质是               ，检验该物质的方法和现象是                    。