1. 难度:中等 | |
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A.BeCl2 B.PCl3 C.PCl5 D.H2O
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2. 难度:中等 | |
下列分子的电子式书写正确的是 A.氨气 C.氮气
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3. 难度:中等 | |
今年是门捷列夫诞辰180周年,下列事实不能用元素周期律解释的有 A.碱性:KOH>NaOH B.相对原子质量:Ar>K C.酸性:HClO4>H2SO4 D.元素的金属性:Mg>Al
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4. 难度:中等 | |
某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn-,下列说法正确的是 A.Xn-含有的中子数为a+b B.Xn-含有的电子数为a-n C.X原子的质量数为a+b+n D.一个X原子的质量约为
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5. 难度:中等 | |
下列关于中和热的说法不正确的是 A.酸和碱发生中和反应时放出的热量不一定是57.3KJ B.酸和碱发生中和反应时所放出的热量就叫中和热 C.在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量称为中和热 D.中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应
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6. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.原子核外电子排布决定了该原子的化学性质 B.根据原子序数可以推知该原子的中子数和其在周期表中的位置 C. D.所有的原子核都是由质子和中子组成的
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7. 难度:简单 | |
某元素二价阴离子的核外有18个电子,质量数为34,该元素的原子核中的中子数为 A.16 B.18 C.20 D.22
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8. 难度:简单 | |
下列变化过程和对应的能量转化关系错误的是 A.植物光合作用:光能→生物质能 B.太阳能热水器:太阳能→电能 C.石灰石高温分【解析】
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9. 难度:中等 | |
下列反应不能设计成原电池的是 A.2CH3OH+3O2 →2CO2+4H2O B.NaOH+HCl = NaCl+H2O C.Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ D.4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3
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10. 难度:中等 | |
对下列化学反应的热现象的说法正确的是 A.所有的放热反应不加热都能进行 B.任何化学反应的发生一定伴有能量变化 C.吸热反应和放热反应都需要加热才能发生 D.化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少无关
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11. 难度:中等 | |||||||||||||
根据下表中所列键能(形成或断开1mol化学键所放出或吸收的能量)数据,判断下列分子中最稳定的分子是
A.HCl B.HBr C.H2 D.Br2
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12. 难度:中等 | |
市场上热销的富硒茶叶有很好的保健功能。硒的原子序数为 34,下列说法中正确的是 A.硒元素的非金属性比溴元素的弱 B.硒的最高价氧化物的水化物的分子式为:H2SeO3 C.硒在周期表中位于第五周期VIA族 D.硒的气态氢化物的稳定性比硫化氢强
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13. 难度:中等 | |
元素X原子的最外层有1个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物 A.只能是离子化合物X2Y B.只能是共价化合物X2Y2 C.既可能是离子化合物也可能是共价化合物 D.形成的化合物无论是X2Y还是X2Y2 原子都达到了8电子稳定结构
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14. 难度:中等 | |
原电池产生电流的本质原因是 A.原电池中电解质溶液能电离出自由移动的离子 B.有两根导线将两个活动性不同的电极连接 C.电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D.电极上进行氧化还原反应时有电子的定向移动
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15. 难度:中等 | |
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是 A.元素的非金属性:Y>W B.阴离子的还原性:W2->Q- C.离子半径:Y2->Z3+ D.Q、W、Y对应的氢化物的沸点逐渐降低
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16. 难度:简单 | |
某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是HnXOm,该元素的气态氢化物的化学式为 A.HnX B.H(2m-n)X C.H(8+n-2m)X D.H(8+ 2m -n)X
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17. 难度:中等 | |
下列叙述中正确的是 A.除零族元素外,短周期元素的最高正价在数值上都等于该元素所属的族序数 B.除短周期外,其他周期均有18种元素 C.副族元素中没有非金属元素 D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
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18. 难度:简单 | |
观察分析,符合图中变化的化学反应为 A.A2+3B2 C.2A2B+5B2 =4AB3 D.2AB2+B2 = 2AB3
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19. 难度:困难 | |
一定温度下的恒容密闭容器中,可逆反应2NO2(g) ①2V(O2)=V(NO2) ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ③NO2、NO、O2的浓度之比为2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.②④⑥ B.①④⑥ C.②④⑤ D.全部
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20. 难度:困难 | |
某甲烷燃料电池构造示意图如下,关于该电池的说法不正确的是 A.a极是负极,发生氧化反应 B.正极的电极反应是:O2+2H2O+4e-=4OH- C.该甲烷燃料电池的总反应:CH4+2O2=CO2+2H2O D.甲烷燃料电池是环保电池
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21. 难度:中等 | |
(7分) (1)写出氯原子的原子结构示意图 ,NH4Cl的电子式 ; (2)用电子式表示H2O的形成过程 ; (3)已知一定条件下,白磷转化为红磷释放出能量,则等质量的白磷比红磷具有的能量 (填“高”、“低”),故白磷比红磷稳定性 (填“强”、“弱”),等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷, 放出热量多。
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22. 难度:压轴 | |
(12分)现有纯锌片、纯铜片和500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸、导线、1 000 mL量筒。用如下图所示装置利用原电池原理,制备一定量的氢气。 (1)如上图所示,装置气密性良好,且1 000 mL量筒中已充满水,刚开始实验时,根据构成原电池必须满足的条件,首先要进行的操作是 ; (2)a的电极材料为 ,作原电池的 极;电子经外电路由 (①a→b ②b→a 填序号,下同) (3)b极上发生的电极反应为_________,反应时a极附近SO42-浓度 (填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“始终不变”); (4)假设反应过程中溶液体积不变,当硫酸浓度降低一半时,通过导线的电子的物质的量为 ,量筒中收集的气体体积最接近 mL A.400 B.500 C.600 D.700
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23. 难度:压轴 | |
(8分)研究化学反应中的能量变化时,在一只小烧杯里,加入20 g已研磨成粉末的Ba(OH)2·8H2O,将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后向烧杯中加入约10 g NH4Cl晶体,根据下图所示实验步骤进行操作。回答下列问题: (1)写出实验过程中发生反应的化学方程式: 。 (2)检验有NH3生成的方法是 。 (3)反应中产生的NH3会污染环境,对人体有害。为减少其挥发,实验时在烧杯上方盖了一个多孔塑料板,反应后移走多孔塑料板,发现混合物成糊状,证明有_____生成。为了更好的解决NH3的污染问题,可以做一个简单的改进,你的改进方法是 。
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24. 难度:困难 | |
(9分)一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入3 molA和2mol B,混合气体起始压强为p0。发生如下反应:3A(g)+B(g) (1)X为 。 (2)反应在1min内,B的平均反应速率为 ; (3)请用p0、p来表示2min时反应物B的转化率为 %。 (4)在四种不同的条件下测定得到以下反应速率,其中表示的反应速率最快的是 ; A.v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B.v(B)=0.2 mol·L-1·min-1 C.v(C)=0.3 mol·L-1·min-1 D.v(D)=0.5 mol·L-1·min-1
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25. 难度:困难 | |
(9分) (1)请用下列几种物质的序号填空: ①MgCl2 ②Na2S ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ca(OH)2 ⑥Na2CO3 ⑦SiF4 既有离子键又有非极性键的是________;既有离子键又有极性键的是________。 (2)X、Y是构成上述物质元素中的两种,能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为离子化合物,用电子式表示XY2的形成过程 ;若XY2为共价化合物时,其电子式为____________。
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26. 难度:压轴 | |
(10分)已知X、Y、Z、W、H五种元素原子序数依次增大,分布在元素周期表中的三个不同短周期。X、W同主族,Y、Z是同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。Z的阴离子与H的阳离子具有相同的电子层结构,H的单质能溶于W最高价氧化物的水化物溶液中。试推断: (1)X、Y两种元素的名称:X 、Y ; (2)H在元素周期表中的位置: ; (3)由X、Y、Z所形成的属于强电解质的共价化合物M的化学式是 ,以金属铜和H的单质作电极,M的浓溶液为电解质溶液构成的原电池中,正极反应式 ,电池总反应的离子方程式 。
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