2014-2015河南省高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．随着原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小

B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C．K、Na、Li的第一电离能逐渐增大

D．电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是共价键

2. 难度：简单

下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是

A．CCl₄和NaCl     B．I₂和NaI     C．SiO₂和O₂      D．CO₂和H₂O

3. 难度：简单

下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是

A．NH₄NO₃         B．CaF₂         C．Na₂S₂         D．Na₃N

4. 难度：简单

下列物质熔化时，不破坏化学键的是

A．氧化镁        B．冰           C．金刚石       D．钠

5. 难度：困难

下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是

A．M层全充满而N层为4s¹ 的原子和位于第四周期第IB族的原子

B．价电子排布为4s¹的原子和原子序数为19的原子

C．2p能级有一个空轨道的基态原子和最外层电子数是次外层电子数三倍的原子

D．3p能级有两个空轨道的基态原子和M层电子数为3的原子

6. 难度：中等

下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是

A．CCl₄           B．BeCl₂           C．BF₃           D．HClO

7. 难度：中等

下列有关晶体的说法正确的是

A．任何晶体中都存在化学键

B．晶体内部的微粒在空间的排列均服从紧密堆积原理

C．任何晶体中，若有阴离子必定含有阳离子

D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

8. 难度：简单

下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的是

A．HCl和NH₃       B．BeCl₂和N₂       C．CH₄ 和C₂H₄         D．CS₂和H₂O

9. 难度：中等

X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布分别为4s²、3s² 3p² 和2s² 2p⁴,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A．XYZ₂          B．X₂YZ₃         C．X₂YZ₂           D．XYZ₃

10. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．60.0g水晶晶体中，含有“Si—O”键的数目为N_A

B．7.8 g过氧化钠晶体中含有阴离子的数目为0.2N_A

C．18.4 g甲苯中含有碳碳双键的个数为0.6 N_A

D．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N_A

11. 难度：中等

如下表所示的五种元素中， X、Y、Z 、W为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法不正确的是

A．X、Y两种元素最低价氢化物的稳定性后者大

B．Z 、W 元素最高价氧化物对应的水化物酸性后者强

C．X与Z形成的晶体类型为分子晶体

D．T分别与X、Y 、W 形成的化合物均具有熔点高，硬度大的特性

12. 难度：中等

与氢气完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是

A、CH₂=C(CH₂CH₃)C (CH₃)₃       B、CH₂=C（CH₃）C(CH₃)₂CH₂CH₃

C、HC≡CCH(CH₃)C(CH₃)₃          D、(CH₃)₃CC(CH₃)=CHCH₃

13. 难度：中等

下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应

A．异戊二烯（CH₂  C（CH₃）—CH  CH₂）与等物质的量的Br₂发生加成反应

B．2—氯丙烷（CH₃CH(Cl)CH₃）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应

C．丙烷与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯代物的反应

D．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

14. 难度：中等

证明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步骤中正确的是

①加入硝酸银溶液    

②加入氢氧化钠溶液   

③加热

④加入蒸馏水  

⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性   

⑥加入氢氧化钠醇溶液

A．④③①⑤       B．②③⑤①      C．④⑥③①        D．⑥③⑤①

15. 难度：简单

下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是

A．C₄H₁₀和C₂₀H₄₂           B．邻二甲苯和对二甲苯

C．C₄H₈和C₃H₆            D．C₂H₂和C₄H₆

16. 难度：中等

某烃的结构简式为下列有关其结构的说法正确的是

A、所有碳原子可能在同一平面上    

B、最多有11个碳原子在同一平面上

C、最多有5个碳原子在同一直线上    

D、最多有7个碳原子在同一直线上

二、填空题

17. 难度：中等

（7分）（1）写出实验室制乙烯的化学方程式______________________.

（2）该实验需加入碎瓷片目的是______________________.

（3）下列实验操作正确的是______________________.

A、配制乙醇与浓硫酸的混合液时，将1体积乙醇沿烧杯器壁缓缓注入3体积的浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

B、加热混合液时，应小心加热使温度缓缓上升至所需温度

C、温度计水银球的位置应伸入液面之下，而不是液面之上

D、收集乙烯气体时应用排水法收集，不能用排空气法收集

（4）写出加热条件下溴乙烷与NaOH的水溶液反应的化学方程式：______________________.

18. 难度：困难

(16分) 已知A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大。A、E是同一主族的短周期元素，A原子最外层S能级和P能级轨道上的电子数相等，C⁺与B^2-具有相同的电子层结构，D原子的最外层电子数等于其电子层数，且A、B、C、D、E五种元素的原子序数之和是F元素原子序数的2倍。请回答下列问题：

（1）元素E基态原子的电子排布式_____________.

（2）B、C、D三种元素形成简单离子的半径由大到小的顺序是      （用离子符号表示）

（3）F元素在元素周期表中的位置______________________.

（4）B、E两种元素形成的晶体类型为______________________.

（5）电负性：A    B，

氢化物的稳定性：B    E，

第一电离能：C    D，

最高价氧化物对应水化物的碱性：C     D（填“>”或“<”）。

19. 难度：中等

（10分）

（1）X的基态原子核外有3个原子轨道充满电子，其价电子排布式为________

（2）M^＋中3d能级的轨道在半充满状态其原子的电子排布式为________

（3）E元素原子核外有6种不同运动状态的电子，其最高价氧化物的分子的结构式为______，该分子中σ键与π键个数之比为        ，写出与该分子互为等电子体的分子的化学式为       。

20. 难度：中等

(7分)

（1）NF₃分子中N原子的杂化轨道类型为__________，该分子的空间构型为________

（2）[Cu(NH₃)₄]SO₄属于配合物，其中     原子提供孤对电子。配合物 Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，Fe(CO)₅晶体属于        （填晶体类型）。

（3）金属铜晶体的晶胞结构如图所示（面心立方晶胞）：若该晶胞边长为dnm，铜的相对原子质量为64，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体的密度为             g/cm³（列表达式）

21. 难度：困难

（12分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素。D的价电子数为2，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图。请回答：

（1）A的元素符号是_____

（2）B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是_____

（3）E元素名称是       ；它的+2价离子的电子排布式为_____

（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为           ；在晶体中与D距离最近且相等的B有     个, D跟B形成的离子化合物的熔点        D跟C形成的离子化合物的熔点（填“>”或“<”）。