2014-2015河南省高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

已知元素的原子序数，可以推知该元素原子的

①中子数  ②质子数   ③核电荷数   ④质量数   ⑤核外电子数

A．①②③     B．①③⑤     C．②③④     D．②③⑤

2. 难度：困难

张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的原子量为114．818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中的首次采用我国测定的原子量值。已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是

A．In在反应中容易失电子

B．In为长周期元素

C．In的最高价氧化物对应的水化物为强碱

D．In为过渡元素

3. 难度：中等

1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤–239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤–239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在元素周期表中的位置是

A．第3周期第IA族                 B．第3周期第IIA族

C．第5周期第IA族                 D．第4周期第VIIA族

4. 难度：中等

下列递变规律不正确的是

A．Na、Mg、Al还原性依次减弱            

B．F₂、Cl₂、Br₂、I₂单质的氧化性依次减弱

C．C、N、O原子半径依次增大              

D．P、S、Cl最高正价依次升高

5. 难度：中等

下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应            B．铝与稀盐酸

C．灼热的炭与CO₂反应                   D．氢氧化钠溶液与醋酸溶液

6. 难度：中等

在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是

A．V(NH₃)=0．5 mol•L^-1•min^-1        B．V(H₂)=0．3 mol•L^-1•min^-1

C．V(N₂)=0．2 mol•L^-1•min^-1         D．V(H₂)=0．01 mol•L^-1• s ^-1

7. 难度：困难

工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400~500℃下的催化氧化：2SO₂ + O₂ 2SO₃,这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法不正确的是

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．在上述条件下，SO₂不可能100%地转化为SO₃

C．化工生产中，可通过改变温度、浓度、压强等因素，提高SO₂的转化率

D．达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度相等

8. 难度：中等

下述实验设计合理的是

A．用锌粒和稀硝酸反应制备H₂         

B．用NH₄NO₃加热制取NH₃

C．大理石与稀硫酸反应制备CO₂

D．用焰色反应鉴别固体NaCl和 KCl

9. 难度：困难

可逆反应2NO₂ 2NO + O₂在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n mol O₂ 的同时生成2n mol NO₂  

②用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态  

③混合气体的颜色不再改变的状态  

④混合气体的密度不再改变的状态

A．①③         B．②③④        C．②③           D．①④

10. 难度：中等

在恒温恒容的容器中进行反应H₂ 2H，若反应物浓度由0．1mol/L降到0．06mol/L需20s，那么由0．06mol/L降到0．024mol/L，需反应的时间为

A．等于18s    B．等于12s     C．大于18s     D．小于18s

11. 难度：中等

下列说法正确的是

A．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同

B．含有金属元素和非金属元素的化合物不一定是离子化合物

C．仅含非金属元素的化合物一定是共价化合物

D．凡需要加热的反应一定是吸热反应

12. 难度：简单

下列有关元素周期表的说法中，错误的是

A.主族元素分布于短周期和长周期里，而副族元素仅分布于长周期里

B.元素周期表中，位于同一主族的元素的原子最外层电子数相同，且等于族序数

C.元素周期表中，周期的序数就是该周期元素原子具有的电子层数

D.元素周期表有7个横行，7个周期；18个纵列，18个族

13. 难度：中等

元素周期表中短周期的一部分如图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是

A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9

B．原子半径的大小顺序为：W＞Z＞Y

C．离子半径的大小顺序为：W^2-＞Y^2-＞Z³⁺

D．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强

14. 难度：中等

H₂和I₂在一定条件下能发生反应：H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)  每1molHI生成放出的能量是a kJ．已知：(a、b、c均大于零)，下列说法正确的是

A．H₂、I₂和HI都是共价化合物

B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋2a) kJ

C．相同条件下，1 mol H₂ (g)和1mol I₂ (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量

D．向密闭容器中加入1 mol H₂ (g)和1 mol I₂ (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ

15. 难度：中等

下列事实中，不能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是

A．盐酸的酸性比氢硫酸（H₂S水溶液）酸性强

B．Cl₂与铁反应生成FeCl₃ ，而S与铁反应生成FeS

C．Cl₂能与H₂S反应生成S

D．还原性：Cl^－<S^2-

16. 难度：中等

某温度时，浓度都是1 mol / L的两种气体X₂、Y₂在密闭容器中反应生成气体Z，达平衡后，c (X₂)为0．4 mol / L，c (Y₂)为0．8 mol / L，生成c (Z)为0．4 mol / L，则该反应的反应式（z用x、y表示）是

A．X₂ + 2Y₂ 2XY₂              B．2X₂ + Y₂ 2X₂Y

C．3X₂ + Y₂ 2X₃Y            D．X₂ + 3Y₂ 2XY₃

二、填空题

17. 难度：困难

（6分）下列六种物质中①Ar  ②CO₂  ③NH₄Cl  ④KOH  ⑤Na₂O₂  ⑥MgCl₂请回答：

（1）只存在共价键的是               ；（填写序号）

只存在离子键的是               ；（填写序号）

不存在化学键的是          。（填写序号）

（2）Na₂O₂的电子式为                 ；

（3）KOH溶于水，破坏了             ；氯化铵受热分解破坏了            。

18. 难度：压轴

（12分）图表法是常用的科学研究方法,下表列出了同周期的四种短周期元素的部分性质（“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度）：

元素编号	A	B	C	D	E
电负性	3．0	2．5	X[	1．5	0．9
原子半径（单位nm）	0．099	0．102	0．110	0．143	0．186
主要化合价	-1，+7	-2，+6	-3，+5	+3	+1

请回答下列问题：

（1）写出E元素的离子结构示意图                       ；

（2）X的值应为            （填字母）；

A．3．6       B．3．1     C．2．1       D．1．4

（3）分析表中数据，简述同周期元素（除惰性气体）电负性大小与原子半径的关系                ；

（4）A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：           （用化学式表示）

（5）A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：             

（6）D、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：             

19. 难度：压轴

（10分）（1）在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为        。

(a)A    (b)B    (c)C    (d)D

（2）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍；Y元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性；1mol单质Z跟盐酸完全反应，能置换出22．4L的H₂（标准状况）；W元素原子核外M层电子数目比K层多1个；

①请写出元素X的一种核素的化学符号           ；

②写出元素Y在周期表中的位置               ；

③Z、W两元素相比较，金属性较强的元素是     （填元素符号），可以验证该结论的实验是      。

(a)比较两种元素单质的熔点

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

三、实验题

20. 难度：困难

（8分）某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1．00 mol・L^-1、2．00 mol・L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为20℃、35℃ ，每次实验HNO₃的用量为25．0 mL、大理石用量为10．00 g。

请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验 编号	T/℃	大理石 规格	HNO3浓度 （mol・L^-1）	实验目的
①	25	粗颗粒	2．00	（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和    探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和    探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；
②
③		粗颗粒	2．00
④	25

21. 难度：困难

（10分）实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，用下图装置可制备纯净、干燥的氯气，并验证其部分性质。

试回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式是                                        。

（2）C、D中所用试剂分别是：C                  ；D                  。

（3）B中出现的现象是                                                。

（4）请用离子方程式表示F中NaOH溶液的作用                           。

（5）若想制得标准状况下2．24L氯气，理论上被氧化的HCl的物质的量是      mol。

四、计算题

22. 难度：压轴

（6分）一定条件下，将a mol N₂与17 mol H₂的混合气体通入一固定体积为V L的密闭容器中，发生如下反应：

（1）若反应进行到t min时，n(N₂)=2 mol ,n(NH₃)=6 mol ,计算a的值；此时N₂的转化率是多少？

（2）在t min时，H₂的体积百分数是多少？     （要求简写解题过程）