| 1. 难度：中等 | |
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下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．氢氧化钠的电子式： C．Cl－离子的结构示意图： D．CH4分子的比例模型：
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| 2. 难度：简单 | |
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酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 ①对燃煤进行脱硫； ②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中； ③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物； ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。 A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③④
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| 3. 难度：简单 | |
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今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是 A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氢原子 C．碳原子和铝原子 D．氮原子和碳原子
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| 4. 难度：简单 | |
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元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于S2—的半径，X元素为 A．Al B．P C．K D．Ar
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| 5. 难度：简单 | |
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下列关于硅的说法中，不正确的是 A．硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体 B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D．二氧化硅常被用来制造光导纤维
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| 6. 难度：中等 | |
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下列说法中，正确的是 A．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物 B．在气态单质分子中不一定存在着共价键 C．两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键 D．离子化合物中一定含有离子键，不存在共价键
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| 7. 难度：中等 | |
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下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型共价化合物的是 A．19和16 B．6和8 C．12和8 D．10和2
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| 8. 难度：中等 | |
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对下列事实的解释正确的是 A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO42－ C．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化 D．浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸
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| 9. 难度：压轴 | |
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在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是 A．Cu2+和Fe2+ B．H+ C．Fe2+ D．Fe3+和Cu2+
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| 10. 难度：中等 | |
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下列各组离子能大量共存的是 A．K+、NH4+、SO42－、NO3－ B．OH－ 、K+、NH4+、Cl－ C．Fe3+、Cl－、NA+、OH－ D．Fe2+、H+、SO32－、NO3－
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| 11. 难度：困难 | |
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下面有关氨气的实验原理的分析中，不正确的是 A．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 B．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中可采用加热氨水的方法制取氨气 C．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，加苛性钠溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验是否产生氨气 D．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验
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| 12. 难度：压轴 | |
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向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是 A．该晶体中一定含有SCN－ B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强 C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+ D．Fe2+与SCN－不能形成血红色的化合物
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| 13. 难度：中等 | |
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下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是
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| 14. 难度：困难 | |
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下列递变规律不正确的是 A．NA、Mg、Al还原性依次减弱 B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C．C、Ｎ、Ｏ原子半径依次增大 D.Ｐ、Ｓ、Cl最高正价依次升高
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| 15. 难度：中等 | |
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短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W C．原子半径：T＞Q＞R D．T的最高价氧化物对应水化物为强碱
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| 16. 难度：中等 | |
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同周期的X、Ｙ、Ｚ三种元素的最高价氧化物对应水化物分别是：H3XO4、H2YO4、HZO4,下列判断正确的是 ①阴离子的还原性按X、Ｙ、Ｚ顺序减弱 ②单质的氧化性按X、Ｙ、Ｚ顺序增强 ③元素的原子半径按X、Ｙ、Ｚ顺序减小 ④气态氢化物的稳定性按X、Ｙ、Ｚ顺序减弱 ⑤酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4 ＞H3XO4 A．①② B．②③⑤ C．①②③⑤ D．①②③④
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| 17. 难度：中等 | |
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（4分）用化学方程式或离子方程式解释下列现象： （1）实验室中盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：请写出该原理的化学方程式______________ （2）Cl2通入FeCl2溶液中可将Fe2+氧化，请写出该反应的离子方程式：______________
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| 18. 难度：压轴 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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（10分）下表为元素周期表的一部分，表中列出１０种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。
（1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的是 （写序号），失电子能力最强的原子是_____（用元素符号表示）。 （2）在这10种元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是 （填化学式），最高价氧化物的水化物酸性最强的是 （填化学式）。 （3）H分别与④、⑤、⑦、⑧、⑨形成的化合物中，最稳定的是 （填化学式）； （4）①、⑧、⑨三种元素单核离子半径由小到大的顺序是（用相应的离子符号表示）： （5）写出③和⑨形成的化合物的电子式 ，化学键类型为____ （“离子键”或“共价键”）。
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| 19. 难度：困难 | |
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（8分）原子序数依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中短周期元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍。D的最高价氧化物对应的水化物为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题： （1）D元素在元素周期表中的位置为 ，A和B形成化合物的化学式是 。 （2）高温时，C的单质跟Fe2O3发生反应的化学方程式 。 （3）写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。
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| 20. 难度：压轴 | |
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（１6分）工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。
（1）写出N2的一种用途 。 （2）实验室制取物质NH3的化学方程式为 。 （3）写出工业制硝酸第③步反应化学方程式 。 （4）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。 实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。 （ⅰ）请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：___________ 。该反应中发生氧化反应的物质是_______，1 mol氧化剂_________（填“得到”或“失去”）_______ mol电子。 （ⅱ）48.0 g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解后，共收集到标准状况下22.4 L的气体（NO2和NO的混合气体），反应中消耗HNO3的物质的量是（ ） A．1.5 mol B．2.0 mol C．2.5 mol D．3.0 mol （ⅲ）实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等。请将3种物质：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 HNO3 ＋ ______ 并配平其对应的离子方程式：□Fe2＋＋□NO3－＋□H＋ ＝□Fe3＋＋□N2O↑＋□H2O
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| 21. 难度：压轴 | |
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（共１４分）某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物,并探究随着反应的进行,硫酸性质发生的变化。根据实验要求回答相关问题:
F装置用于检验二氧化碳。供选择的试剂有:只含碳的生铁、18 mol·L-1的硫酸、品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰。（供选择的试剂可重复使用） （1）打开分液漏斗的活塞，A装置中发生的反应6H2SO4（浓）+2Fe （2）B装置中的试剂是 。 （3）E装置中的作用是 。 （4）G装置中的试剂是 ,现象是 。 （5）从安全角度考虑,应后点燃 的酒精灯（填“A”或“G”）。你认为本实验尾气是否需要处理? （填“是”或“否”）,如需处理,具体方案是 。
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