| 1. 难度：中等 | |
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下列叙述不正确的是 A．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量 B．CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液 C．根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法 D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行
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| 2. 难度：困难 | |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ①17．6 g丙烷中所含的共价键数为4NA个 ②常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1．5NA ③电解饱和食盐水，当阴极产生2．24L H2时，转移的电子数为0．2NA ④2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA ⑤常温下，1．0LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0．1NA ⑥将100mL0．1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0．01NA A．①②④ B．①③⑥ C．④⑤⑥ D．①⑥
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| 3. 难度：困难 | |
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下列关系式或离子方程式中，正确的是 A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使 B．常温下，0．1 mol·L－1Na2S溶液中存在：c（OH－）=c（H+）＋c（HS－）＋c（H2S） C．常温下，将0．1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3．0升到4．0时，溶液中 D．常温下，0．1 mol·L－1HA溶液与0．1 mol·L－1 NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）＝c（A－）>c（OH－）＝c（H+）
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| 4. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||
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根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是
A．元素②、⑥形成的化合物具有两性 B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点 C．元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径 D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强
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| 5. 难度：困难 | |
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氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系： Cl2（g） Cl2（aq）+ H2O HClO 其中，Cl2（aq）、HClO和ClO－分别在三者中所占的物质的量分数（α）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是
A．Cl2（g）+ H2O B．pH=7.5时，用氯处理饮用水体系中，c（Cl－） + c（HClO） =c（H+）－c（OH－） C．用氯处理饮用水时，pH=6.5时杀菌效果比pH=4.5时好 D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
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| 6. 难度：中等 | |
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从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限,金属被利用年限的先后主要取决于
A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少 C．金属的化合价高低 D．金属的活动性强弱
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| 7. 难度：中等 | |
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“塑料袋——想说爱你不容易！”自1902年10月24日奥地利科学家马克斯•舒施尼发明它以来，也只有短短的一百多年时间。这些花花绿绿、大大小小的塑料袋，不仅破坏城市景观，对环境的危害也是极惊人的。2008年6月1日起，根据国务院要求，所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用。下列说法正确的是 A．聚丙烯塑料的结构简式为 B．聚氯乙烯塑料单体的电子式为 C．塑料购物袋的生产原料需要消耗大量木材 D．聚乙烯中含碳质量分数与其单体的含碳质量分数相同
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| 8. 难度：困难 | |
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现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）
请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B 、丙 、乙 。 （2）写出下列反应的化学方程式： 反应① ； 反应⑤ ； 反应⑥ 。
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| 9. 难度：压轴 | |
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我国国家标准（GB2760）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0．25 g·L-1。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
（1）仪器A的名称是__________，水通入A的进口为________。 （2）B中加入300．00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_____________________________。 （3）除去C中过量的H2O2，然后用0．090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的______；若滴定终点时溶液的pH＝8．8，则选择的指示剂为______；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）__________（①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL）。 （4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25．00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：________g·L-1。 （5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施： ____________。 （6）常温下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2气体，若吸收后的吸收液恰好呈中性，下列关于该吸收液的说法正确的是______________________。 A．c（Na+）＝c（HSO3-）＋2c（SO32-） B．c（Na+）>c（HSO3-）＝c（SO32-）>c（H+） = c（OH-） C．2c（Na+）＝3c（H2SO3）＋3c（HSO3-）＋3c（SO32-） D．c（Na+）>c（HSO3- ） + c（SO32-） +c（H2SO3）
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| 10. 难度：压轴 | |
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第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用。 （1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为： 4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g），△H 已知相同条件下： 4Ca3（PO4）2F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g） ， △H1 2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g） ，△H2 SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s） ，△H3 用△H1、△H2和△H3表示△H，则△H=____________________； （2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为_________，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为____________；
（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于工业上的化学镀镍。 ①化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2P （a）_____ Ni2+ + ____ H2P （b）6 H2P 请在答题卡上写出并配平反应式（a）； ②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。 方法上的不同点：________________________________； 原理上的不同点：__________________________________； 化学镀的优点：____________________________________。
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| 11. 难度：压轴 | |
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【化学——选修5：有机化学基础】氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂环类化合物H的合成路线：
（1）原料A的同分异构体中，含有苯环，且核磁共振氢谱中有4个峰的是 （写出其结构简式）。 （2）原料D的结构简式是____________。 （3）反应②的化学方程式是 。 （4）原料B俗名“马来酐”，它是马来酸（顺丁烯二酸：
①半方酸是原料B的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和1个羟基，但不含－O－O－键。半方酸的结构简式是____________。 ②反应I的反应类型是________。 反应II的化学方程式为 。 ③两分子苹果酸之间能发生酯化反应，生成六元环酯，请写出该反应的方程式 。
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