1. 难度:中等 | |
化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A.金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体 B.硅材料广泛用于光纤通讯 C.绿色食品是不含任何化学物质的食品 D.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境
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2. 难度:中等 | |
设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.标准状态下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NA B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5mol C.18 g D2O中含有的质子数目为10NA D. 标准状况下,11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
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3. 难度:中等 | |
下列离子方程式正确的是 A.Cl2通入水中:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- B.浓烧碱溶液中加入铝片:A1+2OH-=A1O2—+H2↑ C.NO2与水的反应:3NO2+H2O=2NO3— +NO+2H+ D.用KIO3 氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH-
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4. 难度:简单 | |
下列有关实验说法不正确的是 A.硅酸钠溶液应保存在带橡皮塞的试剂瓶中 B.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 C.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水液封 D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强
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5. 难度:中等 | |
在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉,得到的Fe2+的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。①Fe3+ ②Fe2+ ③Fe、Fe2+ ④Fe2+、Fe3+,下列有关说法不正确的是 A.AB段铁元素以①形式存在 B.CD段铁元素以③形式存在 C.BC段铁元素以④形式存在 D.以上说法均不正确
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6. 难度:中等 | ||||||||||||||||
物质X是某反应中的生成物,其质量变化为先增大、后减小,下列各操作中指定物质数 量变化符合此特征的是
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7. 难度:中等 | |
某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是 A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol B.处理废水中Cr2O72-的物质的量为nx/2mol C.反应中发生转移的的电子数为3nx NA D.在FeO·FeyCrxO3中,3x=y
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8. 难度:中等 | |
(12分) HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题: (1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是______________(填序号)。 A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂 C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚硝酸盐是还原剂 (2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是______________(填序号)。 A.测定这两种溶液的pH B.分别在两种溶液中滴加甲基橙 C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别 D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别 (3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:_______________________。 (4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是___________(填序号)。 a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3 (5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1,试配平下列方程式: FeSO4+K2O2——K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑ (6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是__________________。
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9. 难度:困难 | |
(16分)在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1 ~ 100nm之间)。下图所示A-E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去),请根据要求回答问题。 (1)实验室制取、收集干燥的NH3,需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填字母):a接_________,_________接_________,_________接h ;用A装置制取NH3的化学反应方程式为 . (2)用图所示装置也可以制取NH3,则圆底烧瓶中的固体可以选用_________ (选填字母编号); A.碱石灰 B.生石灰 C.无水氯化钙 D.无水硫酸铜 E.烧碱 (3)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时,应先通入的气体是_________,试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式__________________; (4)试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级 。
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10. 难度:压轴 | |
(15分) 为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如下实验流程,用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。 请回答: (1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式: 。 (2)试剂X是 。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 。 (3)进行步骤Ⅱ时,该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少,可采取的改进措施是 。 (4)用固体F制备CuSO4溶液,可设计以下三种途径: 写出途径①中反应的离子方程式 , 请选出你认为的最佳途径 说明选择的理由 。
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11. 难度:困难 | |
[化学](15分)三氧化二铁和氧化亚铜是红色粉末,常作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下: 查阅资料知:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。 提出假设:假设 l:红色粉末是Fe2O3 假设2:红色粉末是Cu2O 假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 设计实验:取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN溶液。 (1)若假设1成立,则实验现象是__ (2)若滴入 KSCN溶液后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?_____________。筒述你的理由 (3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN溶液时溶液不变红色,则证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物,则其质量比为__ _,写出其中发生的氧化还原反应的离子方程式 。探究延伸:经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。 (4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg,则混合物中Cu2O的质量分数为 。
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