2016届贵州省遵义市高三上学期第一次联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．24.5L氢气中所含氢原子数一定大于2N_A

B．lmolCH₃⁺电子数为9N_A

C．l00g 60%CH₃COOH水溶液中含有的分子数为N_A

D．常温常压下0.lmol CO和NO的混合气体含氧原子数为0.lN_A

2. 难度：中等

下列离子方程式的书写正确的是

A．Ba（OH）₂与H₂SO₄两稀溶液混合：Ba²⁺+OH^- +H⁺+SO₄^2—=BaSO₄ ↓+H₂O

B．AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al（OH）₃↓ +3NH₄⁺

C．将Na投入到CuSO₄溶液：2Na+Cu²⁺= 2Na⁺+Cu

D．等物质的量的MgCl₂、NaOH和HC1溶液混合：Mg²⁺+2OH^一=Mg（OH）₂↓

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A．SO₂、NO、SiO₂都是酸性氧化物

B．PM2.5是指大气中直径接近于2.5xl0 ^-6m的颗粒物，它在空气中形成气溶胶

C．向蛋白质溶液中滴加CuSO₄溶液产生沉淀属于化学变化

D．KCl和SO₃溶于水后均能导电，是因为KC1和SO₃都为电解质

4. 难度：中等

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．水溶液中：Na⁺、K⁺、NO₃^—

B．空气中：CO₂、SO₂、NO

C．氢氧化铁胶体中：H⁺、K⁺、I^—

D．高锰酸钾溶液中：H⁺、SO₄^2—、CH₃CH₂OH

5. 难度：中等

金属在人类社会的发展进程中起着重要的作用。下列有关金属及其化合物的说法正确的是

A．Fe、Mg、Al均能与空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化膜，对内层金属有保护作用

B．Fe在高温下能与水蒸气反应，Fe被氧化生成Fe₂O₃，H₂O被还原生成H₂

C．鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液可向两种溶液中加入Ba（OH）₂溶液，产生沉淀的就是Na₂CO₃

D．Al与NaOH溶液的反应中，NaOH既不是氧化剂又不是还原剂

6. 难度：中等

关于有机物的说法不正确的是

A．lmol该有机物可以和4molH₂反应

B．该有机物分子中所有碳原子不可能共面

C．该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色

D．该有机物含有两种官能团

7. 难度：困难

已知还原性Cl^-< Br^-< Fe²⁺<I^-，氧化性Cl₂>Br₂>Fe³⁺> I₂，则下列说法正确的是

A．在含有Br^-、Fe²⁺、I^一的溶液中欲只氧化I^一而不氧化Br^-、Fe²⁺，可用FeBr₃作试剂

B．向FeI₂溶液中通入少量Cl₂，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+ Cl₂=2Fe³⁺+ 2C1^-

C．向FeBr₂溶液中通入足量Cl₂，反应的离子方程式为：2Fe²⁺ +2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+ Br₂+4CI^-

D．向FeCl₂溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2Fe²⁺+ I₂=2Fe³⁺+ 2I^-

二、简答题

8. 难度：压轴

（15分）某学习小组进行了如下课外活动，邀请你参与：

（1）研究水溶液中复分解型离子反应的发生条件，设计如下方案：

①写出II实验中发生反应的离子方式：                       。

②根据实验发现只要有                     等物质生成，水溶液中复分解型离子反应就可以发生。

③经过小组同学积极思考、讨论交流发现在生成三类物质后，导致一个共同的结果，于是得出结论：溶液中复分解型的离子反应总是向着某些____           的方向进行（与溶液混合的瞬间相比）。

④小组同学进一步深入思考，发现上述问题其实质是化学反应进行的方向问题。请你结合化学反应原理的相关知识对③中的结论作出合理解释：                                 。

（2）如何研究H₂SO₄、KC1、NaHSO₄、NaNO₃、Na₂C0₃、NH₄C1、NaOH的性质？设计方案为：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。具体如下：

①根据方案进行分类时，经实验测得KC1、NaNO，溶液的pH=7;H₂SO₄、NaHSO₄、NH₄Cl溶液的pH<7; Na₂CO₃、NaOH溶液的pH>7。由此有的同学按分类法思想把H₂SO₄、NaHSO₄、NH₄CI都划分为酸类，请你运用中学化学相关理论判断这样划分是否合理？并简要说明理由。____            、____                。

②向NaHSO₄、NaNO₃的混合溶液中，滴加Na₂S溶液产生黄色沉淀和无色气体，写出反应的离子方程式：________________。反应中若生成标准状况下的无色气体1.12L，则被氧化的物质为             mol，转移电子的物质的量为         mol。

③某同学在用H₂SO₄鉴别NaNO₃、Na₂CO₃、NaOH溶液时，Na₂CO₃很容易鉴别，但鉴别NaNO₃和NaOH时却陷入了困境。限用上述另外六种物质，请你设计一个现象明显的实验方案帮忙解决这一难题.

三、填空题

9. 难度：困难

（14分）在1.0L密闭容器中放入l.0molX（g），在一定温度进行如下反应：

X（g）Y（g） +Z（g）△H=akJ．mol^-1反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

回答下列问题：

（1）实验测得，随温度的升高反应的平衡常数K增大，则△H__________0（填>、<或=）

（2）其他条件不变时，为使平衡向右移动，采用的下列措施可行的是__________。

A．缩小容器容积  B．及时分离出Y、Z  C．使用合理的催化剂  D．升高体系温度

（3）计算平衡时X的转化率为__________，该温度下反应的平衡常数值为：___________。

（4）由总压强p和起始压强p_o表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物X的物质的量n（X），则n（总）=__                    mol，n（X）=__        mol，反应物X的转化率a（X）的表达式为__________。

10. 难度：压轴

（14分）铁及其化合物与生产、生活关系密切，请回答下列问题：

（1）印刷电路板是有高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”。请你写出该反应的离子方程式：__                   __。

（2）工业上可用废铁屑制铁红（Fe₂O₃），生产中首先用废铁屑与HNO₃反应制得Fe（N0₃）₂。写出稀HNO₃与过量Fe反应的离子方程式：___             _；从“绿色化学”思想看制备Fe（NO₃）₂应用浓HNO₃还是稀HNO₃？并说明理由：_________________________

（3）高铁酸盐（FeO₄^2-）是一种新型净水剂，既能净水又能杀菌。请运用所学知识推测高铁酸盐（FeO₄^2-）能用于自来水杀菌消毒的原因：                 。制备它的一种方法是用Fe₂（SO₄）₃和NaClO在强碱性溶液中反应，写出反应的离子方程式：__                          。

（4）在一定体积的含有Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺的混合溶液中逐滴加入NaOH和Na₂SO₄的混合溶液（除上述离子外，其他离子不与所加试剂反应），产生沉淀的物质的量与所加溶液的体积的关系如图所示

①写出（a+10）到（a+20）过程中反应的离子方程式：___________________

②NaOH和Na₂SO₄的混合溶液中c（NaOH）                 c（Na₂SO₄）（填>、<或=）

③上述含Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺的混合溶液中n（Al³⁺）=          mol

11. 难度：困难

【化学与技术】（15分）粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）、Pb和PbSO₄等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下

（1）用CuSO₄做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有：               和Cu-2e^一=Cu²⁺。

（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是           ，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO₄外，还有             （填化学式）。

（3）操作I的主要步骤为__              __过滤、洗涤、干燥，操作II的名称是                     。

（4）写出用SO₂还原AuCl₄^一的离子方程式__                            __。

（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液l并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出  流程图中另一处类似的做法___________________。

（6）已知常温时，Ksp（PbCO₃）=l.46xl0^-13，Ksp（PbSO₄）= 1.82xl0^-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用___________________。

12. 难度：困难

【物质结构与性质】（15分）铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材    料。回答下列问题：

（1）基态铜原子的电子排布式为           ；已知高温下CuO—→Cu₂O+O₂，试从铜原子价层电子结构变化角度解释这一反应发生的原因：                           。

（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为            ，若“Si-H”中键合电子偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为__               __。

（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃．NH₃，BF₃．NH₃中B原子的杂化轨道类型为_______________，B与N之间形成             键。

（4）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为          ，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为           ，若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为        。

四、推断题

13. 难度：困难

【有机化学基础】（1 5分）化合物A（C₁₂H₁₆O₂）经碱性水解、酸化后得到B和C（C₈H₈O₂）。C的核磁共振氢谱表明含有苯环且苯环上有2种化学环境氢。B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8%，含氢7.0%，核磁共振氢谱显示只有一个峰。

请回答下列问题：

（1）写出G的分子式：           。

（2）写出A的结构简式：____             。

（3）写出F—→G反应的化学方程式：____                 ，该反应属于           （填反应类型）。

（4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式：                    。

①是苯的对位二取代化合物；

②能与FeCl₃溶液发生显色反应；

③不考虑烯醇结构。

（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式

（只要写出1种）。