1. 难度:简单 | |
化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A.六水氯化钙可用作食品干燥剂 B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应,不属于胶体 C.为改善食物的色、香、味并防止变质,可在其中加入大量食品添加剂 D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,与肺癌等疾病的发生不相关
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2. 难度:中等 | |
设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A.常温常压下,22.4 L的氧气中含氧原子数为2NA B.2 L0.5 mol • L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C.乙烯和环丙烷组成的28 g混合气体中氢原子的个数为4NA D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA
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3. 难度:中等 | |
下列反应的离子方程式正确的是 A.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+===Cu↓+2Na+ C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2- +4NH4+ +2H2O D.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板:Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
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4. 难度:简单 | |
分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是 A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B.HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性,都是氧化性酸 C.漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物 D. Na2O,NaOH, NaCl,Na2SO4,Na2O2都属于钠的含氧化合物
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5. 难度:中等 | |
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.无色溶液中: Al3+、Cl—、MnO4—、SO42— B.含有大量Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、NO3—、SCN— C.0.1 mol·L-1AgNO3溶液:H+、K+、SO42—、I— D.使酚酞变红色的溶液:CO32—、Cl—、F—、K+
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6. 难度:中等 | |
在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,溶液褪色,其中发生反应的离子方程式为:2MnO+16H++5Na2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+。下列判断正确的是 A.O2是还原产物,Mn2+是氧化产物 B. Na2O2既是氧化剂,又是还原剂 C.标准状况下,产生22.4 L O2时反应转移2 mol e- D.通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液
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7. 难度:简单 | |
在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO完全沉淀;若加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中的Al3+浓度(mol/L)为 A. B. C. D.
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8. 难度:困难 | |
(本题共14分)氮是一种重要的非金属元素,可以形成多种不同类型的化合物,请根据要求回答下列问题: (1)NA表示阿伏加德罗常数的数值。69g NO2和N2O4的混合气体中含有____NA个氧原子;2L 0.6 mol/LFe(NO3)3溶液中含_____NA个NO3-离子。 (2)三氟化氮(NF3)是一种无色,无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3, ① 写出该反应的化学方程式 .若反应中生成0.15 mol HNO3,转移的电子数目为________个. ② 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到:4NH3+3F2=NF3+3NH4F;据题意推测 NF3,F2,NO三种气体中,氧化性由强到弱的顺序为 ③NF3是一种无色、无臭的气体,一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO2、NaF、H2O外,还肯定有__________________(填化学式). (3)氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,制备联氨可用丙酮为催化剂,将次氯酸钠与氨气反应,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1,写出该反应的化学方程式 。
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9. 难度:压轴 | |
(本题共14分)常见的五种盐X、Y、Z、M、N,它们的阴离子可能是SO、Cl-、NO、CO,阳离子可能是Ag+、NH、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+,已知: ①M的焰色反应呈黄色。 ②五种盐均溶于水,水溶液均为无色。 ③X的溶液呈中性,Y、Z、N的溶液呈酸性,M的溶液呈碱性。 ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有X、Z的溶液不产生沉淀。 ⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,N和Z的溶液中生成沉淀,继续加氨水,Z中沉淀消失。 ⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 请回答下列问题: (1)五种盐中,一定不含有的阳离子是_______;所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________。 (2)M的化学式为_________________________,M溶液显碱性的原因是_______________________(用离子方程式表示)。 (3)X和Z的溶液反应的离子方程式是_________________________________;N和氨水反应的离子方程式是____________________________________。 (4)若要检验Y中所含的阳离子,正确的实验方法是______________________。
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10. 难度:中等 | |
(本题共18分)配制480 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,试回答下列问题: (1)选择仪器:完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。 (2)计算、称量:需称量NaOH固体的质量为________。 (3)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,作用是___________________。 (4)转移、洗涤。洗涤烧杯2~3次是为了______________________________。 (5)定容、摇匀。定容的具体操作是___________________________________。 (6)不规范的实验操作会导致实验结果的误差,下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ,偏低的是 ,无影响的是 (填字母序号)。 A、容量瓶洗净后未烘干; B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 C、定容时俯视刻度线; D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 E、定容后,将容量瓶振荡摇匀后,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线
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11. 难度:中等 | |
(本题共12分)如下图所示,A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置,提供的药品有:大理石、浓盐酸、锌粒、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体,试回答以下问题: (1)选用A装置可制取的气体有________;选用B装置可制取的气体有________;通常选用C装置制取的气体有________。 (2)标号为①、②的仪器名称依次是________、______________。 (3)写出利用上述有关药品制取Cl2的离子方程式:_______________________________。
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