2015-2016学年四川省高二10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法不正确的是(  )

A．任何化学反应都伴随着能量变化

B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C．化学反应会引起化学键的变化

D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

2. 难度：简单

下列有关能量转换的说法正确的是（    ）

A. 煤燃烧只是将化学能转化为热能的过程

B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO₂是热能转变成化学能的过程

D. 植物通过光合作用将CO₂转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

3. 难度：中等

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是   （    ）

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率

C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

4. 难度：中等

某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是(      )

 

5. 难度：中等

已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol^－1，H—N键键能为391 kJ·mol^－1，根据热化学方程式：N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。则N≡N键的键能是(  )

A．431 kJ·mol^－1     B．945.6 kJ·mol^－1    C．649 kJ·mol^－1     D．896 kJ·mol^－1

6. 难度：中等

已知热化学方程式：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) ΔH₁＝－571.6 kJ·mol^－1，则关于热化学方程式：2H₂O (l)===2H₂(g)＋O₂(g) ΔH₂＝？的说法中正确的是(  )

A．热化学方程式中化学计量数表示分子数

B．该反应ΔH₂>0

C．该反应的ΔH₂＝－571.6 kJ·mol^－1

D．该反应可表示36 g水分解时的热效应

7. 难度：中等

已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为

H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1          对下列反应：

CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH₃COONa(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1

H₂SO₄(浓)＋NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1

HNO₃(aq)＋NaOH(aq)===NaNO₃(aq)＋H₂O(l)   ΔH＝－Q₃ kJ·mol^－1

上述反应均在溶液中进行，则下列Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是(  )

A．Q₁＝Q₂＝Q₃           B．Q₂>Q₁>Q₃        C．Q₂>Q₃>Q₁     D．Q₂＝Q₃>Q₁

8. 难度：简单

对于反应：4NH₃(g) + 5O₂(g)4NO(g) + 6H₂O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（    ）

A．v(NH₃)= 0.2mol·L^-1·s^-1                  B．v(O₂ )= 0.24 mol·L^-1·s^-1

C．v(H₂O)= 0.25 mol·L^-1·s^-1      D．v(NO) = 0.15 mol·L^-1·s^-1

9. 难度：中等

在一个固定容积的密闭容器中，放入3L X(气)和2L Y(气)，在一定条件下发生下列反应：4X(g) ＋ 3Y(g) 2Q(g) ＋ nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是(  )

A．3   B．4   C．5   D．6

10. 难度：中等

在一定温度下，反应2SO₂＋O₂2SO₃ 达到平衡时，n(SO₂)∶n(O₂)∶n(SO₃ )＝2∶3∶4，缩小体积，反应再次达到平衡。n(O₂)＝0.8 mol，n(SO₃ )＝1.4 mol，此时SO₂的物质的量为 (  )

A．0.4 mol    B．0.6 mol   C．0.8 mol    D．1.2 mol

11. 难度：中等

已知H₂(g)+I₂(g)2HI(g) ΔH<0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

A．甲、乙提高相同温度       B.甲中加入0.1mol He，乙不改变

C．甲降低温度，乙不变       D.甲增加0.1molH₂ ，乙增加0.1mol I₂

12. 难度：中等

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是（    ）

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO+H₂O=CO₂+H₂

13. 难度：中等

一定温度下，可逆反应A₂(s)＋3B₂(g) 2AB₃(g)达到平衡的标志是（   ）

A．容器内每减少1mol A₂，同时生成2mol AB₃

B．容器内每减少1mol A₂，同时消耗3mol B₂

C．混合气体总的物质的量不变

D．密闭容器内的物质的质量不再改变

14. 难度：中等

在相同温度和压强下，对反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

	CO2	H2	CO	H2O
甲	amol	amol	0mol	0mol[来
乙	2amol	amol	0mol	0mol
丙	0mol	0mol	amol	amol
丁	amol	0mol	amol	amol

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是(    )

A．乙＝丁＞丙＝甲    B．丁＞丙＞乙＞甲    C．丁＞乙＞丙＝甲   D．乙=丁＜甲=丙

15. 难度：中等

对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) xC(g)   ΔH＝？，在不同温度及压强(p₁、p₂)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是(  )

A．ΔH>0，m＋n>x   B．ΔH>0，m＋n<x

C．ΔH<0，m＋n<x     D．ΔH<0，m＋n>x

16. 难度：中等

对于反应A(s)＋2B(g) 3C(g) ΔH>0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是(  )

A．X表示温度，Y表示压强，且Y₁>Y₂>Y₃

B．Y表示压强，X表示温度，且Y₃>Y₂>Y₁

C．X表示压强，Y表示温度，且Y₁>Y₂>Y₃

D．Y表示温度，X表示压强，且Y₃>Y₂>Y₁

17. 难度：中等

等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)ΔH<0，下列叙述正确的是(  )

A．平衡常数K值越大，X的转化率越大

B．达到平衡时，反应速率v_正(X)＝2v_逆(Z)

C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

18. 难度：困难

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 kJ·mol）

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	4mol NH3
NH3的浓度（mol·L）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
体系压强（Pa）	p1	p2	p3
反应物转化率

下列说法正确的是

A．  B．α₁+α₃=1 C．   D．

二、填空题

19. 难度：中等

（7分）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径I：C₃H₈(g) + 5O₂(g) == 3CO₂(g) +4H₂O(l)  ΔH＝-a kJ·mol^-1

途径II：C₃H₈(g) ==C3H6(g)+ H₂(g)   ΔH＝+b kJ·mol^-1

2C3H6(g)+ 9O₂(g) == 6CO₂(g) +6H₂O(l)  ΔH＝-c kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂ (g) == 2H₂O(l)  ΔH＝-d kJ·mol^-1 （abcd均为正值）

请回答下列问题：

（1）判断等量的丙烷通过两种途径完全燃烧放出的热量，途径I放出的热量 ___    ___（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。

（2）由于C₃H₈(g) ==C3H6(g)+ H₂(g) 的反应中，反应物具有的总能量              （填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要        （填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是______________。

（3）b 与a、c、d的数学关系式是                              。

20. 难度：中等

（9分）“西气东输”是西部开发的重点工程，气体是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H₂，两者的体积比约为1:1。已知1mol CO气体完全燃烧生成CO₂气体放出283kJ热量，2molH₂完全燃烧生成液态水放出572kJ热量；1molCH₄ 气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890kJ热量。

（1）写出H₂燃烧热的热化学反应方程式：____________              _____________，若1molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出的热量________890kJ（填“＞”、“＝”或“＜”）

（2）忽略水煤气中其它成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为________；燃烧生成的CO₂ 的质量比约为________________。

（3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是：__________           。

21. 难度：困难

（13分）在固定容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

（1）反应的△H       0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N₂O₄)为                              。 反应的平衡常数K₁=            。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)降低，经10s又达到平衡。

①T        100℃（填“大于”“小于”），判断理由是                               。

②100℃时达到平衡后，向容器中再充入0.20mol NO₂气体，新平衡建立后，NO₂的体积分数

（填“增大”、“不变”或“减小”）

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向            （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是                                    。

22. 难度：中等

( 16分)一定温度下，将3 molA气体和1 molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，请填写下列空白：

（1）若容器体积固定为 2 L，反应1 min 时测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4 mol/L。

①1 min内，B的平均反应速率为__                  ______；x为________。

②若反应经2 min达到平衡，平衡时C的浓度________0.8  mol/L(填“大于”、“等于”、“小于”)

③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是____           ____。

④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式：______                                ______。

（2）若维持容器压强不变

①达到平衡时C的体积分数________22%，(填“大于”、“等于”、“小于”)；

②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2 倍，则应加入________mol A气体和 ________mol B气体。