2016届广东省高三上学期第二次教学质检化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A．坩埚主要用于给固体加热，可用瓷坩埚将烧碱加热融化

B．明矾净水原理是吸附，不涉及化学变化

C．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

D．SO₂与FeSO₄溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去原理相同

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．0.1mol/L NaOH溶液中，Na⁺个数为0.1N_A

B．Na₂O₂与足量的水反应生成1molO₂，转移电子数目为2N_A

C．2 L0.5 mol·L^－1亚硫酸溶液中含有的H^＋离子数为2 N_A

D．1molO₂和O₃混合气体中含有氧原子的数目为2.5N_A

3. 难度：中等

常温下，水溶液中能大量共存的一组离子是

A．与Al反应放出氢气的溶液中：Na⁺、H⁺、NH₄⁺、NO₃^—

B．在c（H⁺）=1.0×10^—13mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^—、CO₃^2—

C．澄清透明的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、NO₃^—、S^2—

D．在pH=1的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^—、Cl^—

4. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．向NaOH溶液中通入过量的CO₂：CO₂+OH^—====HCO₃^—

B．将SO₂气体通入Ba（NO₃）₂溶液：SO₂+H₂O+Ba²⁺====BaSO₃↓+2H⁺

C．实验室制氯气：MnO₂+4HCl（浓）====Mn²⁺+2Cl₂↑+2H₂O

D．AlCl₃溶液与过量氨水混合：Al³⁺+4NH₃·H₂O====AlO₂^—+4NH₄⁺+2H₂O

5. 难度：中等

下列实验现象对应的结论正确的是

气密性检查     ②气体性质检验      ③化学平衡的探究     ④喷泉实验

选项	现象	结论
A	①中导管口冒气泡，手松开无现象	气密性良好
B	②中KMnO4溶液紫红色褪去	SO2具有漂白性
C	③中关闭K，气体颜色在热水中比冷水深	NO2生成N2O4为吸热反应
D	④中烧瓶中形成喷泉	Cl2易溶于CCl4

6. 难度：中等

表中陈述I、II均正确，且两者在反应原理上相似的是

选项	陈述I	陈述II
A	向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色	向石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红后褪色
B	将SO2和Cl2同时通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀	将CO2和NH3同时通入CaCl2溶液中，产生白色沉淀
C	向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀	向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀
D	Na投入水中产生大量气泡	Na2CO3投入盐酸中产生大量气泡

7. 难度：中等

向30mL 1mol/L的AlCl₃溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为

A．3mL           B．7.5mL           C．15mL           D．17.5mL

二、填空题

8. 难度：困难

（15分）FeCl₃ 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃ 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

（1）FeCl₃ 净水的原理是                    。FeCl₃ 溶液腐蚀钢铁设备，除H^＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）                       。

（2）为节约成本，工业上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 废液得到FeCl₃ 。

①若酸性FeCl₂ 废液中c（Fe^2＋）=2.0×10^-2mol·L^-1, c（Fe^3＋）=1.0×10^-3mol·L^-1, c（Cl^－）=5.3×10^-2mol·L^-1,则该溶液的PH约为                      。

②完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的离子方程式：

ClO₃^-+ Fe^2＋+          = Cl^－+ Fe^3＋+           .

（3）FeCl₃ 在溶液中分三步水解：

Fe^3＋+H₂O Fe（OH）²⁺+H^＋——K₁

Fe（OH）²⁺+H₂OFe（OH）₂⁺+H^＋——K₂

Fe（OH）₂⁺+H₂OFe（OH）₃+H^＋——K₃

以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是           。

（4）FeCl₃也可以用作SO₂尾气的吸收剂，原理上与NaOH吸收SO₂有何不同______________________

（5）电解时，微粒的放电顺序遵循微粒得失电子能力的强弱，SO₃^2—具有强的还原性。用NaOH吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液用碳棒进行电解，写出阳极电极反应_____________________________

三、实验题

9. 难度：困难

（14分）高纯六水氯化锶晶体（SrCl₂·6H₂O）具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO₃）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：

已知：Ⅰ.SrCl₂·6H₂O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2
开始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

（1）操作①加快反应速率的措施有                    （写一种）。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式                      。

（2）酸性条件下，加入30% H₂O₂溶液，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其离子方程式为                  。

（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为________________。

A．氨水     B．氢氧化锶粉末     C．氢氧化钠     D．碳酸钠晶体

（4）操作③中所得滤渣的主要成分是             （填化学式）。

（5）步骤④的操作是                、                  。

（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是

A．50~60℃      B．70~80℃       C．80~100℃       D．100℃以上

10. 难度：压轴

（15分）钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe²⁺、H⁺、Cl^-，可用下述方法处理该废液，回收盐酸和制备氧化铁涂料。

（1）单质X的化学式是            。

（2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧转化为HCl气体和氧化铁粉末，有关的化学方程式依次为：                              。

（3）某铁红涂料中除含有Fe₂O₃外，还可能添加有CuO或FeO中的一种,请设计实验方案，探究该铁红涂料中添加物的成分。

① 提出合理假设

假设1：添加了CuO

假设2：添加了FeO

② 请设计方案，验证上述假设，写出实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂：铁粉、3mol•L^-1H₂SO₄、0.1 mol•L^-1酸性KMnO₄溶液、10%NaOH溶液、10%H₂O₂、KSCN溶液

操作步骤	预期现象和结论
步骤1．取少量样品于试管中， ____________________________	样品全部溶解，得到澄清的溶液。
步骤2． __________________ 步骤3． __________________	___________________________ ___________________________ ___________________________ ___________________________

（4）请计算，用635g水完全吸收“高温喷雾焙烧”产生的HCl气体            升（标准状况），即可得到36.5%的浓盐酸（相对原子质量 Cl  35.5  H  1）。

四、填空题

11. 难度：困难

[化学——选修2：化学与技术]（14分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系， 在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①中得到的氧化产物是          。溶解温度应控制在60～70℃，原因是           。

（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式                           。

（3）步骤⑤包括用pH = 2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是__________（写名称）。

（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是                       。

（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有             （填字母）。

A．分馏塔    8．离心机    C．反应釜    D．框式压滤机

（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液b mL，反应中Cr₂O₇^2－被还原为Cr^3＋。样品中CuCl的质量分数为              。

12. 难度：困难

[化学——选修3：物质结构与性质]（14分）

碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用          形象化描述。在基态¹⁴C原子中，核外存在_______________对自旋相反的电子；

（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是                       。

（3）CS₂分子中，共价键的类型有             、C原子的杂化轨道类型是          ，写出两个与CS₂具有相同空间构型和键合形式的分子或离子           。

（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）₅，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于        晶体。

（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接             个六元环，每个六元环占有            个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接            个六元环，六元环中最多有             个C原子在同一平面。

       

五、推断题

13. 难度：困难

[化学——选修5：有机化学基础]（14分）

A（C₂H₂）是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

回答下列问题：

（1）A的名称是               ，B含有的官能团是                。

（2）①的反应类型是             ，⑦的反应类型是                 。

（3）C、D的结构简式分别为                  。

（4）3-氯-3-甲基-1-丁烯一定条件下，也可以反应得到异戊二烯，请写出反应方程式（注明条件）_________________________

（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体                （写结构简式）。