2016届重庆市高三上学期9月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

	X	Y	Z
A	苯的同系物	芳香烃	芳香族化合物
B	胶体	分散系	混合物
C	置换反应	氧化还原反应	离子反应
D	碱性氧化物	金属氧化物	氧化物

2. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．7.2g CaO₂晶体中阴离子和阳离子总数为0.3N_A

B．反应3H₂（g）＋N₂（g） 2NH₃（g）ΔH＝－92 kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子0.6N_A

C．0.1 mol/L NH₄Cl溶液中Cl^-离子数目为0.1N_A

D．0.1 mol H₂O₂分子中含极性共价键数目为0.3N_A

3. 难度：困难

下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是

①无色溶液中：K⁺、Cl^-、Na⁺、MnO₄^-、NO₃^-、SO₄^2-

②使pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-

③水电离的H⁺浓度c（H⁺）=10^-12 mol·L^-1的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺、S₂O₃^2-

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-

⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe³⁺、MnO₄^-、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-、S^2-

A．①②⑤     B．①③⑥     C．②④⑤     D．①②④

4. 难度：中等

右图表示在某溶液中滴加Ba（OH）₂溶液时，生成的沉淀的物质的量随Ba（OH）₂溶液的体积变化关系。该溶液的成分可能是

A．NH₄Al（SO₄）₂

B．KAl（SO₄）₂

C．Al₂（SO₄）₃

D．Na₂SO₄与NaAlO₂组成的混合物

5. 难度：中等

已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A、反应中硫酸作氧化剂

B、中硫元素被氧化

C、刺激性气味的气体是氨气

D、1mol完全反应转移0.5mol电子

6. 难度：困难

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

物质 编号	物质转化关系	甲	乙	丙	丁
①		Cu	CuO	CuSO4	Cu（NO3）2
②	Na2CO3	NaOH	NaHCO3	CO2
③	（NH4）2SO3	CaSO3	SO2	NH4HSO3
④	Fe	FeCl3	FeCl2	Fe（NO3）2

A．①②③④      B．①②③      C．①③④      D．②④

7. 难度：困难

有2mol过氧化钠与3mol碳酸氢钠的固体混合物，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，下列有关残留的固体物质和排出的气体的说法中正确的是

A．残留的固体物质为Na₂CO₃

B．残留的固体物质0.5molNa₂O₂，1molNa₂CO₃

C．排出的气体为1molO₂ ，并无H₂O（g）

D．排出的气体为1molO₂ ,1molH₂O（g）

二、填空题

8. 难度：困难

（15分）铝是地壳中含量最多的金属元素，铝及其化合物应用日趋广泛。

（1）铝的原子结构示意图是                 

（2）氧化铝是两性氧化物，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式                           

（3）工业上常用铝土矿（含SiO₂等杂质）生产铝。从Na₂SiO₃和NaAlO₂混合溶液中制得Al（OH）₃，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是                      。

a. NaOH溶液      b. CO₂       c. 氨水       d. 盐酸

最终获得铝单质是电解        （填化学式），电解过程中加入冰晶石的作用是             

（4）下图表示将足量的CO₂不断通入KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系（已知Ba（AlO₂）₂：可溶），最先与CO₂反应的物质是          ，ab段反应的离子方程式为        

（5）某Mg-Al合金是一种潜在的储氢材料。73.2g该合金恰好溶解于1.4 L 5. 0mol·L^-1 HCl溶液，则合金中Mg和Al的物质的量之比为             。

9. 难度：困难

（12分）二氧化硒（SeO₂）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO₃反应的化学方程式___                     _____。

（2）已知：Se + 2H₂SO₄（浓） → 2SO₂↑ + SeO₂ + 2H₂O

2SO₂ + SeO₂ + 2H₂O → Se + 2SO₄^2－ + 4H⁺

SeO₂、H₂SO₄（浓）、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。

（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：

① SeO₂ + KI + HNO₃ → Se + I₂ + KNO₃ + H₂O

② I₂ + 2Na₂S₂O₃ → Na₂S₄O₆ + 2NaI

配平方程式①，标出电子转移的方向和数目______________________________。

（4）实验中，准确称量SeO₂样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为_____________。

三、实验题

10. 难度：压轴

（16分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

（1）第一步：将已去除表面氧化物的铁钉（含少量碳元素）放入冷浓硫酸中，第二步：10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面           （填写第二步的实验现象，若有则写出具体现象，若无则写无明显变化），其原因是___________              ______。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

① 甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中有Fe²⁺，应先用________（选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液   c．酸性KMnO₄溶液  d．浓氨水

铁粉与溶液X反应可制得一种补血剂， 写出其离子方程式                             。

② 乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，

然后加入足量 BaCl₂溶液，经适当操作后得到干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为__________________。

[探究二]分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是____________。

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是__________（用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于__________（填序号）。

a．A之前    b. A-B间    c．B-C间  d．C-D间

（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是_________________             __

四、推断题

11. 难度：困难

[化学—选修5：有机化学基础]（15分）［此题必选］

带有支链的某烃A的分子式为C₆H₁₄，若烃A的一氯取代物只有3种，分别是B、C、D，且有如下的转化。请回答下列问题：

（1）C的名称为________________，G中含有的官能团的名称是______________。

（2）0.1 mol该烃A完全燃烧的产物被碱石灰完全吸收，碱石灰的质量增加__________。

（3）写出下列反应的类型：②_____________；③_____________。

（4）写出D→E的化学方程式_____________________________________________。

（5）H的同分异构体中符合下列条件的共有________种。

① 属于酯类化合物；②水解产物含有相同数目的碳原子。