2016届重庆市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

若N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1.0L1.0mol/L的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数为2 N_A

B．1mol Na被完全氧化，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物时，失去 N_A个电子

C．1L 0.1mol/L的FeCl₃溶液完全水解后所得胶粒的数目为0.1 N_A

D．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N_A

2. 难度：中等

下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	将铁片插入到硫酸铜溶液中	铁片表面呈紫红色	铁单质的氧化性强于铜单质
B	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显变化	Al与浓硝酸不反应
C	将一小块Na放入无水乙醇中	产生气泡	Na能置换出醇羟基中的氢
D	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下发生反应

3. 难度：中等

500 mL硫酸镁溶液，它的密度是1.20 g·cm^－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是

A．溶质的质量分数是24.0%             B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L^－1

C．硫酸根离子的质量分数是19.2%       D．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40

4. 难度：简单

足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气，且消耗溶质物质的量最少的是

A．氢氧化钠溶液    B．稀硫酸     C．盐酸     D．稀硝酸

5. 难度：困难

某溶液可能含有Cl^―、SO₄^2―、CO₃^2―、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤沉淀并灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．Cl^— 一定存在，且c（Cl^―）≥0.4mol/L

C．SO₄^2―、NH₄⁺、一定存在，Cl^―可能不存在

D．CO₃^2―、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

6. 难度：困难

1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120 mL（折算到标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0 mol/L

C．NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

二、填空题

7. 难度：中等

（16分）把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：

（1）写出mn段反应的离子方程式_______________________

（2）混合物中NaOH的物质的量是_______________，AlCl₃的物质的量是________________，MgCl₂的物质的量是______________。

（3）P点所表示的加入盐酸的体积是_______________mL。

三、实验题

8. 难度：压轴

（16分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO₄·7H₂O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

请回答下列问题：

（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式                                。

（2）由滤液A制AlCl₃溶液的途径有①和②两种，你认为合理的是                ；上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有                         和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是                     。

（3）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是：                 、                 。

（4）通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、                  、冷却结晶、             、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为（用离子方程式表示）                 。

（5）测定所得胆矾（CuSO₄·xH₂O）中x值的实验方案是蒸发硫酸铜晶体中的水得到白色的无水硫酸铜，冷却后称量。此变化的化学方程式为：CuSO₄·xH₂O===CuSO₄+xH₂O，但温度过高，CuSO₄会继续分解为CuO和SO₃。在此实验中，下列操作对测定结果x值的影响是（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

a．加热温度过高____________

b．加热时胆矾晶体飞溅出来____________

c．所用坩埚事先未干燥（潮湿）____________

四、推断题

9. 难度：压轴

（14分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。（已知：一定条件下FeS₂能被空气氧化为氧化铁和二氧化硫）

请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第________周期_________族。

（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

（3）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是___________（填序号）

（4）反应④的离子方程式是：_________________________________________。

（5）将化合物D与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O。该反应的化学方程式是：____________________________。

五、填空题

10. 难度：困难

【化学——选修2：化学与技术】（15分）

普通纸张的主要成分是纤维素。在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散。请回答下列问题：

（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存，经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂明矾的工艺有关，其中的化学原理是                   ；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为                  

（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：

①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等。这样操作产生的问题是                 ；

②喷洒 Zn（C₂H₅ ）₂ • Zn（C₂H₅ ）₂可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理               、              。

（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO₂）替代明矾。钛白粉的一工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO₃）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：

11. 难度：困难

【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

（1）由B₃O₃制备BF₃、BN的化学方程式依次是_____________、_____________；

（2）基态B原子的电子排布式为____________；B和N相比，电负性较大的是___________，BN中B元素的化合价为______________；

（3）在BF₃分子中，F—B—F的键角是____________，B原子的杂化轨道类型为­____________，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立体构型为_____________；

（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层层内B原子与N原子之间的化学键为___________，层间作用力为___________；

（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_________________个氮原子、______________个硼原子，立方氮化硼的密度是_________________g.cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为N_A）。

12. 难度：困难

【化学—选修5：有机化学基础】（14分）

I、某实验小组为探究ClO^－、I₂、SO₄^2-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适当过量稀硫酸，溶液立即变蓝；

实验②：向实验①的溶液中加入400 mL 0.5 mol/L的Na₂SO₃溶液，蓝色恰好完全退去。

（1）写出实验①中反应的离子方程式：_____________________。

（2）实验②的化学反应中转移的电子数为_______________。

（3）以上实验说明：在上述条件下ClO^－、I₂、SO₄^2-的氧化性由弱到强的顺序是___________________。

II、H₂O₂既有氧化性又有还原性，在＋2价的锰盐或＋3价的铬盐等催化下，会发生自身氧化还原反应，生成H₂O和O₂。完成并配平以下离子方程式：

①反应中的氧化剂是______________；被氧化的元素是____________。

②若化学方程式中KMnO₄、H₂O₂的系数分别是2和7，也能配平这个方程式，但此时H₂O₂除了跟KMnO₄反应外，还发生的反应是（用化学方程式表示）___________________。