2016届黑龙江省高三上学期期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是

A．二氧化硅的分子式：SiO₂

B．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO₄ K⁺+HSO₄^-

C．甲基的电子式：

D. HClO的结构式：H－Cl－O

2. 难度：中等

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A．

B．

C．

D．

3. 难度：中等

向一定量的Cu、Fe₂O₃的混合物中加入100 mL 2 mol·L^－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe^3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为

A．3.2 g      B．2.4 g       C．1.6 g     D．0.8 g

4. 难度：中等

下列说法中，正确的是

A．Na₂O、Na₂O₂为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物

B．SiO₂、CO₂均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水

C．FeO、Fe₂O₃均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应

D．将Fe（OH）₃胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙

5. 难度：中等

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．一定条件下，0.1mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA

B．标准状况下，20g D2O分子中所含中子数为10NA

C．标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水形成氯水时，转移电子数为NA

D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA

6. 难度：中等

下列有关说法中错误的是

A．某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O₂，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO - 2e^-+CO₃^2-=2CO₂

B．Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴CuSO₄溶液

C．根据自发氧化还原反应Cu+2NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液

D．原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路

7. 难度：困难

在373K 时，把0.5 mol N₂O₄气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO₂的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是

A．前2 s，以N₂O₄浓度变化表示的平均反应速率为0．01 mol·L^－1·s^－1

B．在2 s时，体系内压强为反应前的1．1倍

C．平衡时，体系内含N₂O₄ 0．25 mol

D．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N₂O₄的转化率

8. 难度：中等

下列说法正确的是

A．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白

B．从海水中提取碘常用过氧化氢做还原剂

C．Na₂SiO₃是制备硅胶和木材防火剂的原料

D．铝热剂就是指铝和氧化铁的混合物

9. 难度：中等

下列关于离子的检验方法一定正确的是

A．向某溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀HNO₃，沉淀不溶解， 说明原溶液中一定含有Ag⁺

B．向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含NH₄⁺

C．向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原溶液中一定含CO₃^2-

D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K⁺

10. 难度：简单

下列做法不利于金属防护的是

A．菜刀切菜后不洗净就放回刀架         B．将钢铁制成不锈钢

C．在铁塔的表面喷油漆                 D．埋在地下的钢管与锌块连接

11. 难度：中等

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：，下列有关物质的推断不正确的是

A．若甲为焦炭，则丁可能是 O₂

B．若甲为 SO₂，则丁可能是氨水

C．若甲为 Fe，则丁可能是盐酸

D．若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO₂

12. 难度：中等

对于反应COCl₂（g）CO（g）+Cl₂（g）。改变下列条件:①升温 ②恒容下通入惰性气体③增加COCl₂浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压下通入惰性气体,能加快反应速率的是

A．①②⑤     B．①③⑤     C．②④⑥     D．③⑤⑥

13. 难度：困难

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．通入足量CO₂后的溶液中：Na⁺、SiO₃^2－、CH₃COO^－、SO₃^2－

B．饱和氯水中：Cl^－、NO₃^－、Na^＋、SO₃^2－

C．c（H^＋）＝1×10^－1 mol•L^-1的溶液中：Cu^2＋、Al^3＋、SO₄^2-、NO₃^-

D．0.1 mol·L^－1 CH₃COONa溶液：H⁺、Al³⁺、Cl^－、NO₃^－

14. 难度：中等

进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得以正确的结论是化学学习的方法之一。下列说法正确的是

A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成的有色产物能溶于浓硝酸

B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

C．氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为：NaCl Na⁺ + Cl¯，说明NaCl在通电条件下发生电离。

D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

15. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z^2＋与Y^2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法不正确的是

A．原子半径大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的最高价氧化物对应水化物的酸性强

D．Y的简单氢化物的热稳定性比W的强

16. 难度：中等

三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M_r（X）<M_r（Y）＝0.5M_r（Z），下列说法正确的是

A．三种气体密度最小的是X

B．分子数目相等的三种气体，质量最大的是Y

C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol

D．20 ℃时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2∶1

17. 难度：中等

铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol/LFeCl₃溶液中，剩余固体质量为3.2g，下列说法正确的是

A．剩余固体是铁、铜混合物

B．反应后溶液中n（Fe²⁺）+ n（Cu²⁺）=0.75 mol

C．反应后溶液中n（Fe³⁺）=0.10 mol

D．原固体混合物中铜的质量是8.0g

18. 难度：困难

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液200 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．Cl^-一定存在，且c（Cl^-） ≥0.2mol/L

C．SO₄^2-、NH₄⁺、Fe³⁺一定存在，Cl^-可能不存在

D．CO₃^2-、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

19. 难度：中等

将9 g铜和铁的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是

A．原混合物中铜和铁各0.075 mol

B．稀硝酸的物质的量浓度为2.0 mol·L^-1

C．第一次剩余4.8 g金属为铜和铁

D．向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100 mL，又得到NO在标准状况下体积小于1.12 L

20. 难度：中等

新型NaBH₄/H₂O₂燃料电池（DBFC）的结构如图所示，（已知硼氢化钠中氢为-1价），有关该电池的说法正确的是

A．电极B材料中含MnO₂层，MnO₂可增强导电性

B．电池负极区的电极反应：BH₄^-+8OH^--8e^-→BO₂^-+6H₂O

C．放电过程中，Na⁺从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH₂O₂溶液，理论上流过电路中的电子为6N_A个

21. 难度：中等

以下示意图与相对应的反应情况分析正确的是

（图1）         （图2）        （图3）        （图4）

A．图1 ：向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca（OH）₂的混合溶液中缓慢通入CO₂

B．图2 ：向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液

C．图3 ：向KAl（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液

D．图4 ：向NaAlO₂溶液中逐滴加入盐酸

22. 难度：中等

将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．可以收集到氯气L

B．反应后溶液中的Cl^﹣数目为：

C．N_A可表示为：

D．反应后溶液中的H⁺数目为：bc﹣2d

二、填空题

23. 难度：困难

（16分）（1）取 300mL 0.2mol/L 的 KI 溶液与一定量的酸性 KMnO₄ 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I₂ 和 KIO₃，则消耗 KMnO₄ 的物质的量的是            mol。

（2）在 Fe（NO₃）₃ 溶液中加入 Na₂SO₃ 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是                  ，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释                      ．

（3）在 100mLFeBr₂ 溶液中通入标况下2.24LCl2，      溶液溶液中有 1/4的 Br-被氧化成单质 Br₂，则原 FeBr₂ 溶液中 FeBr₂ 的物质的量浓度为             。

（4）将Al、Al₂O₃和Al（OH）₃的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式____      。向反应后的溶液中通入过量CO₂，反应的离子方程式为 _______________________________。

（5）三氟化氮（NF₃）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：

①写出该反应的化学方程式              ，反应中生成0.2mol HNO₃，转移的电子数目为                     。②NF₃无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是                   。

24. 难度：压轴

（10分）Ⅰ．（1） P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是________

a．NH₃       b．HI       c．SO₂       d．CO₂

（2）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）  △H₁ = —90.8kJ/mol。

已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）       △H₂ = -571.6kJ/mol；

2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）    △H₃= -566.0kJ/mol

计算2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）   △H₄ =            。

（3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K₂FeO₄ + 3Zn == Fe₂O₃ +ZnO +2K₂ZnO₂该电池正极发生的反应的电极反应式为                                  。

II．用如图所示装置进行实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。

查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色。

（4）电解过程中，X极区溶液的pH             （填“增大” 、“减小”或“不变”）。

（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e^-+8OH^- = FeO₄^2-+4H₂O和                              。

（6）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少             g。

25. 难度：困难

（14分）元素周期表的用途广泛。

（1）用“>”或“<”填空：

离子半径	非金属性	酸性	沸点
K^+_____S^2-	N____O	硫酸_____高氯酸	HF____HCl

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是          （填序号）。

a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点

b．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性

d．HCl、HBr、HI的酸性

（3）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：

NaCl溶液 NaClO₃溶液KClO₃晶体

①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H₂O＝□NaClO₃＋□             。

②II中转化的基本反应类型是                ，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是                       。

（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl^－、ClO_x^－（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示。

①D是                  （填离子符号）。

②B→A＋C反应的热化学方程式为                  （用离子符号表示）

26. 难度：压轴

（14分）CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿（主要成分为Co₂O₃、Co（OH）₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂·6H₂O熔点为86℃，加热至时，失去结晶生成无水氯化钴。

（1）写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式                     。

（2）写出NaClO₃发生反应的主要离子方程式                         ；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO₃时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式                    。

（3）“加Na₂CO₃调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为                        ，加入萃取剂的目的是                            。

（4）制得的CoCl₂·6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是                           。

（5）为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO₃酸化的AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是                                。（答一条即可）