2015-2016学年重庆一中高一上学期10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关化学实验操作及安全的说法正确的是

A．用酒精灯给锥形瓶加热来浓缩溶液

B．实验室不能采用向下排空气法收集CO

C．实验室用碳酸钙和稀盐酸反应，气体产物经碱石灰干燥后可得纯净干燥的CO₂

D．氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的玻璃瓶中

2. 难度：中等

以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是

①测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液

②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯

③制取气体时，先检验装置气密性后装药品

④点燃可燃性气体如H₂、CO等时，先检验气体纯度后点燃

⑤碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗

⑥进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞。

A．①②③④  B．①④⑤⑥  C．②③⑤⑥  D．②③④⑥

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿量筒壁慢慢注入量筒的水中并不断用玻璃棒进行搅拌

B．蒸馏实验开始时先通入冷凝水，再点燃酒精灯加热

C．只有分液漏斗才能进行碘水中的碘的萃取实验

D．浓硫酸烧伤皮肤应用大量水冲洗，然后涂上少量氢氧化钠溶液

4. 难度：中等

50g质量分数为19%的氯化镁溶液中Cl^﹣的物质的量为

A．0.01mol    B．0.1mol     C．0.02mol    D．0.2mol

5. 难度：中等

苯作萃取剂，并用分液漏斗萃取溴水中的溴单质的实验，下列说法正确的是

A．不能使用酒精作为萃取剂，因为溴单质在酒精中的溶解度比在水中的小

B．静置分层后有色层在下层，水层几乎无色

C．分液漏斗使用前应当用蒸馏水检验是否漏液

D．振荡、静置分层后，依次用两个不同的烧杯从下口分别接取上下两层液体

6. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．11.2L NO₂含氧原子数为N_A

B．标准状况下，14g CO所含质子数为7N_A

C．22g某气体含分子数为0.5N_A，则其摩尔质量为44

D．25℃，101KPa条件下，1.4g N₂的体积为1.12L

7. 难度：简单

下列对相关概念的理解正确的是

A．物质的量就是数量，只是描述对象为微观粒子

B．摩尔质量在数值上等于相对原子（或分子）质量，所以HCl的摩尔质量为36.5

C．阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³

D．物质的量是一个物理量，它将宏观的质量或体积与微观的粒子数联系起来

8. 难度：中等

下列说法正确的是

A．标准状况下44.8L乙醇含有氢原子数为12N_A

B．1mol气体的体积只有在标准状况下才是22.4L

C．常温常压下，等质量的N₂和N₄中所含氮原子数相同

D．标准状况下1.12L CO和N₂的混合气体含有约3.01×10²²个原子

9. 难度：中等

下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是

A．同温同压下，相同质量的NO和C₂H₄（气体）体积相同

B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比

C．同温同压下，相同体积的H₂和CO₂的原子数之比为2:3

D．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同

10. 难度：中等

除去混在食盐中的Na₂SO₄，应进行的操作顺序正确的是

①加入足量盐酸 ②加入过量碳酸钠溶液 ③加入过量BaCl₂ ④蒸发结晶 ⑤过滤 ⑥洗涤干燥晶体⑦溶解

A．⑦③②①⑤④⑤⑥            B．⑦②③①⑤④⑥

C．⑦③②⑤①④⑤⑥            D．⑦③②⑤①④⑥

11. 难度：中等

（原创）下列对于有图装置叙述正确的是

A．若要除去CO中的CO₂，可以装入氢氧化钠溶液，气体从b管进a管出

B．该装置若装满水可以用于排水法收集气体

C．该装置不可用于浓硫酸干燥H₂气体

D．用排水法收集气体时，气体从a管进b管出

12. 难度：中等

下列关于蒸发操作的说法正确的是

A．蒸发时，用酒精灯直接将水蒸干以获得晶体

B．实验完毕，用坩埚钳取下蒸发皿于实验桌上，不能用手触碰

C．可以加入沸石或碎瓷片代替玻璃棒搅拌

D．蒸发过程中应用玻璃棒不断搅拌以防止液滴飞溅

13. 难度：中等

关于自来水制蒸馏水实验的叙述不正确的是

A．该实验的标准装置包括的玻璃仪器有：酒精灯、圆底烧瓶、直形冷凝管和锥形瓶

B．进行蒸馏实验，装置内部应保持与大气相通以保证安全

C．冷凝水应该从下口进，上口出

D．实验结束时应该先熄灭酒精灯，后停止通冷凝水

14. 难度：中等

右图是NaCl、MgSO₄的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．只有在t₁℃时，NaCl和MgSO₄的溶解度才相等

B．t₁℃～t₂℃，MgSO₄的溶解度随温度升高而减小

C．在t₂℃时，MgSO₄饱和溶液的溶质质量分数最大

D．把MgSO₄饱和溶液的温度从t₃℃降至t₂℃时，有晶体析出

15. 难度：中等

（原创）标准状况下，33.6L CO、H₂混合气体的质量比为49:4，则CO、H₂的体积分别为

A．11.2L，22.4L                B．15.68L，17.92L

C．13.44L，20.16L             D．16.8L，16.8L

16. 难度：中等

（原创）某固体纯净物X受热分【解析】
X A↑+B↑+2CuO，气体产物对氢气的相对密度为15.5，则X的相对分子质量为

A．31    B．62    C．222    D．142

二、填空题

17. 难度：中等

（6分）请回答下列问题

（1）5L浓度为0.5mol/L的盐酸溶液中氯元素的质量为_________，该盐酸溶液恰好能使________g碳酸钙沉淀溶解

（2）已知少量SO₂也能使澄清石灰水变浑浊，发生SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O反应，若要使含3.7gCa（OH）₂的澄清石灰水全部沉淀为CaSO₃，则需要_________mol的SO₂气体。

三、推断题

18. 难度：中等

（12分）实验室有四瓶失去试剂标签的无色溶液，已知它们是K₂CO₃溶液、稀硫酸、Ba（OH）₂溶液和MgCl₂溶液。为了确定每种试剂的成分，现将它们编号为A、B、C、D，两两混合后出现如下现象：A+B→气体，A+C→沉淀，A+D→沉淀，C+B→沉淀（提示：MgCO₃微溶物，量大时视作沉淀）

（1）请判断各试剂的成分（写化学式）

A_________  B_________  C_________  D_________

（2）请写出相应的化学方程式

A+C：_____________________________________________

C+B：_____________________________________________

四、填空题

19. 难度：中等

（12分）请填入相应化学试剂以除去括号中的杂质，并写出相应的化学反应方程式。（加入的试剂为适量，反应条件自行选择）

（1）Na₂SO₄溶液（MgSO₄）试剂：______________化学方程式：_______________________

（2）Cu（CuO）试剂：______________化学方程式：________________________________

（3）CO（CO₂）试剂：______________化学方程式：________________________________

20. 难度：中等

（11分）（1）甲烷（CH₄）的摩尔质量为______________；

（2）8g CH₄中约含有______________个分子、含有______________mol电子，在标准状况下所占的体积约为______________L；

（3）所含氢原子数相等的甲烷和氨气（NH₃）的质量比为______________。

21. 难度：中等

（11分）人们获得食盐的方式有多种，最主要的是海水晒盐。通过海水晾晒得到的粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验流程（试剂以化学式表示）

（1）BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃的加入顺序，必须保证______________在_______________后

（2）溶解、过滤、蒸发过程中都使用到的玻璃仪器是______________，蒸发时玻璃棒的作用是__________________

（3）⑤步骤之后得到的沉淀的成分为：_________________

（4）制得的精盐中不小心混入了硝酸钾晶体，用电子天平称取8.00g样品溶于水，向溶液中加入足量硝酸银溶液（发生如下反应AgNO₃+NaCl↓+NaNO₃），将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称得其质量为14.35g，则该样品中氯化钠的质量分数为______________。

五、实验题

22. 难度：中等

（原创）（14分）海洋中含有丰富的宝贵资源，除了制备粗盐，还可以提取碘，冶炼金属镁等。

I．海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以I^﹣的形式存在，Cl₂可以将I^﹣氧化得到碘单质，实验室从海藻中提取碘单质的实验流程如下：

（1）请写出相关操作的名称：①_____________________；③_______________________

（2）如果要求有色层在上层，可以选择_______________试剂进行碘单质的萃取（填字母）

A．醋酸    B．苯    C．四氯化碳   D．汽油

（3）实验中的“后期处理”主要是指分液和蒸馏，蒸馏采用实验装置如下图所示

此图中的错误共有_________处（填数字）

II．海水经淡化可获得淡水和浓海水，浓海水中主要含有离子Na⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣。从浓海水中提取金属镁的一般工艺流程如下：

（1）补全由贝壳（主要成分为碳酸钙）生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：

（2）写出反应2的化学方程式：                                          。

（3）操作流程中可循环使用的滤液X中的物质是                 （填化学式）。

23. 难度：困难

（原创）（20分）重庆一中某化学兴趣小组，欲在常温常压下，用一定质量的铜镁合金与足量稀盐酸反应，利用下图装置，测定样品中铜的质量分数。

A                    B                  C

（1）实验反应原理：写出镁与稀盐酸发生反应的化学方程式________________

（2）仪器识别：写出上图中仪器①、②的名称：①_________②__________

（3）装置连接：a→___________→___________→d

（4）A中反应已经进行完毕的现象为__________________________

（5）实验中，该兴趣小组同学测得以下数据

a．反应前样品铜镁合金的质量，记为m₁ g

b．反应结束后，经过处理后的残余固体的质量，记为m₂ g

c．经过一系列正确的操作后，读取量筒中的水的体积，记为V mL

d．查阅资料，常温常压下，H₂的密度为ρ g/L

四位同学分成甲、乙两个小组，甲组同学利用重量法为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：________×100%；乙组同学利用排水法测量气体体积为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：________×100%

（6）误差分析环节中指导教师提出，甲、乙两组同学的思路中，会有很多因素导致测得的铜的质量分数出现误差，现将可能导致误差的因素罗列如下，并回答相关问题

a．读取量筒中水的体积时，未等装置中气体恢复至室温

b．读取量筒中水的体积时，俯视量筒

c．实验开始前，没有检查装置气密性，然而装置实际是漏气的

d．B瓶中残留的空气的干扰

e．未除去样品铜镁合金表面的氧化膜便进行称量

f．未对反应中挥发出的HCl气体进行除杂处理

g．未对反应后剩余的残余物进行洗涤

h．未考虑B、C装置间连接导管中残留的水

导致铜的质量分数大于理论值的原因可能是___________________（填符号a~h）

导致铜的质量分数小于理论值的原因可能是___________________（填符号a~h）