2016届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．NO₂和H₂O反应毎生成2mol HNO₃时转移的电子数目为2N_A

B．1mol苯分子中含有3N_A个碳碳单键

C．24g NaH中阴离子所含电子总数为N_A

D．在0.1mol/LK₂CO₃溶液中，阴离子数目大于0.1N_A

2. 难度：中等

下列离子方程式书写正确是

A．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－＝3Fe^3＋＋2H₂O＋NO↑

B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe^3＋＋S^2－＝2Fe^2＋＋S↓

C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca^2＋＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂＝CaCO₃↓＋2HClO

D．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca²⁺+HCO₃^—+OH^-=CaCO₃↓+H₂O：

3. 难度：中等

下列物质间的转化在给定条件下能一步实现的是

①NH₃NO₂HNO₃

②SiO₂Na₂SiO₃H₂SiO₃

③Mg(OH)₂MgCl₂(aq)Mg

④NaNa₂O₂Na₂CO₃

A．①②③     B．②④   C．①④     D．③④

4. 难度：简单

硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是

A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

C．反应：Si＋2NaOH＋H₂O===Na₂SiO₃＋2H₂↑中，Si为还原剂，NaOH和H₂O为氧化剂

D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应

5. 难度：中等

下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是

①SiO₂ ②Al ③Al₂O₃ ④Al(OH)₃ ⑤Na₂CO₃溶液 ⑥Ca(HCO₃)₂溶液 ⑦NH₄HCO₃溶液 ⑧KHSO₄溶液

A．④⑥⑦⑧     B、①②③④⑦     C．②③④⑥⑦     D．②③④⑤⑧

6. 难度：中等

下列实验不能达到目的的是

A．向Na₂SiO₃溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na₂SiO₃发生了水解反应

B．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝

C．向HClO溶液中通入SO₂，生成H₂SO₄，证明H₂SO₄的酸性比HClO强

D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性

7. 难度：困难

向含Fe^2＋、I^－、Br^－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是

A．线段Ⅱ表示Br^－的变化情况

B．原溶液中n(FeI₂)∶n(FeBr₂)＝3∶1

C．根据图像无法计算a的值

D．线段Ⅳ表示IO₃^－的变化情况

8. 难度：中等

常温下单质硫主要以S₈形式存在。加热时，S₈会转化为S₆、S₄、S₂等。当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S₂形式存在(占92%)。下列说法中正确的是

A．S₈转化为S₂、S₄、S₆属于物理变化

B．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S₂

C．常温条件下单质硫为原子晶体

D．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO₂

9. 难度：中等

用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是

选项	①中试剂	①中现象	解释
A	Ba(NO3)2 溶液	生成白色沉淀	SO3^2－与Ba^2＋生成白色BaSO3沉淀
B	品红溶液	溶液褪色	SO2具有漂白性
C	紫色石 蕊溶液	溶液变红	SO2与水反应生成酸
D	酸性KMnO4溶液	紫色褪去	SO2具有还原性

10. 难度：中等

有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H₂，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是(提示：Si＋2NaOH＋H₂O===Na₂SiO₃＋2H₂↑)

A．物质的量之比为：1∶1    B．质量之比为4∶1

C．物质的量之比为1∶2      D．质量之比为2∶1

11. 难度：中等

有一在空气中暴露过的KOH固体，含水2.8%，K₂CO₃7.2%。取1g该样品投入25mL 2 mol/L HCl中，中和多余的HCl又用去1.07 mol/L的KOH溶液30.8 ml，蒸发中和后的溶液，所得固体的质量是

A．4.50g     B．4.00g    C．3.73g    D．7.45g

12. 难度：中等

能够解释CO₂比SiO₂的熔、沸点低的原因是

A. CO₂的相对分子质量比SiO₂的相对分子质量小

B.C—O键能小于Si—O键能

C. C的原子半径小于Si

D.破坏CO₂晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO₂晶体要破坏Si—O共价键

13. 难度：中等

现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为4 mol/L，稀硝酸的浓度为2 mol/L。取10 mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到的气体体积为(假设HNO₃只被还原为NO)

A．0.244 L   B．0.448 L  C．0.896 L  D．0.672 L

14. 难度：中等

下列说法正确的是

A.根据反应5Fe²⁺+MnO₄^－+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O可知：用酸性KMnO₄溶液可检验绿矾(FeSO₄·7H₂O)是否变质

B.根据反应H₃PO₃+2NaOH(足量)===Na₂HPO₃+2H₂O可知：H₃PO₃属于三元酸

C.根据反应3Fe+8HNO₃===3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O可知：反应中HNO₃表现酸性和氧化性

D.根据反应CuSO₄+H₂S===CuS↓+H₂SO₄可知：H₂S的酸性比H₂SO₄强

15. 难度：简单

下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

	A	B	C	D
Y	CO2	FeCl3	C2H5OH	Fe2O3
W	MgO	CuCl2	C2H5ONa	Al2O3

16. 难度：困难

某磁黄铁矿的主要成分是Fe_xS（S为-2价），既含有Fe^2＋又含有Fe^3＋。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2．4g，FeCl₂ 0．425mol和一定量H₂S气体，且溶液中无Fe^3＋。则下列说法正确的是

A．该磁黄铁矿中Fe_xS的x＝0．85

B．生成的H₂S气体在标准状况下的体积为2．24L

C．100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7．5mol/L

D．该磁黄铁矿Fe_xS中，Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为3：1

二、填空题

17. 难度：困难

(12分)X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是＋7价。回答下列问题：

（1）元素X的氢化物的电子式为___________

（2）元素Y的一种中子数为8的同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______________。

（3）元素Z能与氢元素形成+1价阳离子，该阳离子粒子符号是_________________。

（4）元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为_____________________。

（5）ZW₃常温下呈液态，可与水反应生成一种弱酸和一种弱碱，反应的化学方程式为__  ________ 。

（6）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一，X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_____________(用酸的化学式表示)。

三、推断题

18. 难度：困难

(共12分)各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板。请回答下列问题：

（1）G元素在周期表中的位置______________。

（2）写出实验室制备G的离子反应方程式                    。

（3）气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为43%，其俗名为             。

（4）实验室中检验L溶液中的阳离子常选用            溶液，现象是              。

（5）A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为             。

四、实验题

19. 难度：困难

（14分）2013年6月，我国“蛟龙”号再次刷新“中国深度”——下潜7062米，为我国深海矿物资源的开发奠定了基础。海洋深处有丰富的锰结核矿，锰结核的主要成分是MnO₂，同时还含有黄铜矿。

Ⅰ、“蛟龙”号外壳是用特殊的钛合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重压，Ti是以钛白粉（TiO₂）为原料进行生产，钛白粉是利用发生水解生成钛酸（H₂TiO₃）沉淀，再煅烧沉淀制得的。发生水解的离子方程式为_______________________。

Ⅱ、MnO₂是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO₂工艺流程如下图所示：

（1）步骤Ⅱ中以为氧化剂，当生成0.05mol时，消耗的溶液200ml，该反应离子方程式为______________________。

（2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是_________________。

Ⅲ、利用黄铜矿炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃等）可制备Fe₂O₃，方法为：

（A）用过量的稀盐酸浸取炉渣、过滤；

（B）向滤液中加入5％的H₂O₂，再向其中加入过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得到Fe₂O₃。

根据以上信息回答下列问题：

（1）（B）中向滤液中加入5%的H₂O₂，其目的是_____________________。

（2）设计实验证明炉渣中含有FeO________________________________。

（3）将煅烧得到的Fe₂O₃还原为Fe单质，再将质量为m g的Fe单质分成相等的四份，分别与50mL、100mL、150mL、200mL的等浓度的稀硝酸反应，反应产物NO在标况下的体积见附表：

实验	①	②	③	④
	50	100	150	200
	1.344	2.688	3.36	3.36

则：①m＝____________g  ②写出实验②发生反应后溶液中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为：____________。

20. 难度：困难

（14分）过氧化钠(Na₂O₂)是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO₂)。已知:过氧化钠与CO₂反应有气体生成，而将SO₂通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO₂、SO₂与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO₂具有较强的还原性，CO₂无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。

实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO₂，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO₂反应的特点。

（1）提出假设:

假设1:反应后固体中只有Na₂SO₃，证明SO₂未被氧化；

假设2:反应后固体中只有 Na₂SO₄，证明SO₂完全被氧化；

假设3:                 ，证明                   。

实验探究:

实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下:

（2）试剂A可以选用____________________，试剂B的作用是________________________。

（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m₁g，装置D质量增加了m₂g，装置E中收集到的气体为VL(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断SO₂未被氧化、完全被氧化的V-m₁关系式。

未被氧化:____________________，完全被氧化:_______________________。

（4）若SO₂完全被氧化，写出反应的化学方程式: __________________________。