| 1. 难度：简单 | |
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下列燃料中,不属于化石燃料的是 A．煤 B．石油 C．天然气 D．水煤气
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热的反应在常温下一定很易发生 C．一个反应是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定，而不是由反应是否需要加热而决定 D．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量、放热反应发生过程中不再需要外界能量
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| 3. 难度：简单 | |
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下列属于吸热反应的是 A．铝与盐酸反应 B．Ba（OH）2・8H2O和NH4Cl固体反应 C．盐酸和氢氧化钠的中和反应 D．氢气的燃烧反应
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| 4. 难度：简单 | |
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已知C（s,石墨）=C（s,金刚石）ΔH ＞0，下列判断正确的是 A、此反应为放热反应 B、断裂1 mol石墨的化学键需要吸收的能量小于生成1 mol金刚石化学键所放出的能量 C、石墨比金刚石稳定 D、此变化为物理变化
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| 5. 难度：简单 | |
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下列各组物质的燃烧热相等的是 A．碳和一氧化碳 B．1mol碳和2mol碳 C．1mol乙炔和2mol碳 D．淀粉和纤维素
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| 6. 难度：中等 | |
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下列关于燃烧热的说法中正确的是 A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B．常温下，可燃物燃烧放出的热量 C．在25℃、1．01×105Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
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| 7. 难度：简单 | |
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以下几个热化学方程式，表示碳或氢气燃烧热的热化学方程式是 A．C（s）＋O2（g）===CO（g） ΔH= 110．5 kJ/mol B．C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH= －393．5 kJ/mol C．2H2（g）＋O2（g）===2 H2O（l） ΔH= －571．6 kJ/mol D．H2（g）＋O2（g）=== H2O（g） ΔH= －241．8 kJ/mol
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| 8. 难度：简单 | |
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已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下 列热化学方程式正确的是 A．H2 O（g）＝ H2（g）＋1/2O2（g） ΔH ＝ 242 kJ/mol B．2H2（g）＋O2（g）＝ 2H2O（g） ΔH ＝ －484 kJ/mol C．H2（g）＋1/2O2（g）＝ H2O（1） ΔH ＝－242 kJ・mol D．2H2（g）＋O2（g）＝ 2H2O（g） ΔH＝ ＋484 kJ・mol－1
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| 9. 难度：中等 | |
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在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2> Q1的是 A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H= －Q1； 1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g） △H= －Q2 B．C（s）+1/2O2（g）=CO （g） △H= －Q1； C（s）+ O2（g）=CO2（g） △H= －Q2 C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H= －Q1； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H= －Q2 D．S（g）+O2（g）=SO2（g） △H= －Q1； S（s）+O2（g）=SO2（g） △H= －Q2
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| 10. 难度：中等 | |
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已知：Zn（s）+ 1/2 O2（g）= ZnO（s） △H1= ―351．1kJ/mol Hg（l）+ 1/2 O2（g）= HgO（s） △H2= ―90．7kJ/mol 则反应Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l）的焓变是 A．―441．8 kJ/mol B．―254．6 kJ/mol C．―438．9 kJ/mol D．―260．4 kJ/mol
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| 11. 难度：中等 | |
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已知：CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O （l） △H= ―Q1KJ・mol-1 2H2（g）+O2（g）==2H2O（g） △H = ―Q2KJ・mol-1 2H2（g）+O2（g）==2H2O（l） △H = ―Q3KJ・mol-1 常温下，取体积比为4 ：1的甲烷和氢气的混合气体11 ．2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量（单位：KJ）为 A．0．4Q1+0．05Q3 B．0．4Q1+0．05Q2 C．0．4Q1+0．1Q3 D．0．4Q1+0．2Q3
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| 12. 难度：简单 | |
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已知H2（g）+ Cl2（g） === 2HCl（g） △H= -184．6KJ・mol-1,则HCl（g）==1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的△H为 A．+184．6KJ・mol-1 B．92．3KJ・mol-1 C．-369．2KJ・mol-1 D．+92．3KJ・mol-1
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| 13. 难度：中等 | |
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在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用υ（A）、υ（B）、υ（C）表示。已知υ（A）、υ（B）、υ（C）之间有以下关系2υ（B）==3υ（A），3υ（C）==2υ（B）。则此反应可表示为 A．2A+3B==2C B．A+3B== 2C C．3A+B==2C D．A+B==C
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| 14. 难度：中等 | |
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铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0．6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是 A．0．02 mol/（L・min） B．1．8mol/（L・min） C．1．2 mol/（L・min） D．0．18 mol/（L・min）
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| 15. 难度：中等 | |
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把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是 A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③
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| 16. 难度：困难 | |
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将4 mol A气体和2 mol B气体在 2 L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）= 2C （g）若经2 s后测得C的浓度为0．6 mol•Ｌ－1，现有下列几种说法，其中正确的是 ①用物质A表示的反应的平均速率为0．3 mol•L－1•S－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0．6 mol•L－1•S－1 ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0．7 mol•Ｌ－1 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
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| 17. 难度：中等 | |
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下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是
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| 18. 难度：简单 | |
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已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的 A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
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| 19. 难度：中等 | |
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热化学方程式C（s）＋H2O（g）= CO（g）＋H2（g）；△H ＝+131．3kJ/mol表示 A．碳和水反应吸收131．3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131．3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131．3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131．1kJ
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| 20. 难度：中等 | |
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋（aq）＋OH－（aq）＝HO（l）；△H＝－57．3kJ/mol，向1L0．5mol・L-1 的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是 A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H3＜△H2 C．△H1＝△H3＞△H2 D．△H1＞△H3＞△H2
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| 21. 难度：简单 | |
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对于反应2SO2（g）＋O2（g） A．通入大量O2 B．减小体系压强 C．移去部分SO3 D．降低体系温度
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| 22. 难度：中等 | |
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在氢气和氧气的燃烧反应2H2+ O2= 2H2O中，破坏1molH2的化学键吸收的能量为A，破坏1molO2的化学键吸收的能量为B，形成1molH2O的化学键放出的能量为C，则下列关系正确的 A．A+B>C B．A+B<C C．2A+B>2C D．2A+B<2C
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| 23. 难度：困难 | |
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（1）已知反应A放出热量Q1kJ，焓变为△H1，反应B放出热量Q2kJ，焓变为△H2，若Q1＞ Q2，则△H1 △H2 （2）1molC与1molH2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131．5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol； （3）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
该反应进行快慢的顺序为 （4）、火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料,二氧化氮作氧化剂,这两者反应生成氮气和水蒸汽。已知： N2 （g）+2O2 （g）==2NO2 （g） △H= + 67．7KJ・mol-1 N2H4 （g）+O2 （g）== N2 （g）+ 2H2O（g） △H= －534KJ・mol-1 则1mol气体肼和NO2完全反应时的反应热△H=
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| 24. 难度：中等 | |
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书写下列反应的热化学方程式 （1）1molN2（g）与适量O2（g）反应生成NO （g），需吸收68kJ的热量 （2）1 L 1 mol/L 稀盐酸跟 1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反应放出57 ．3 kJ热量 （3）在25℃、1．01×105Pa时，16g S粉在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，放出148．5KJ的热量，则S的燃烧热的热化学方程式为
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| 25. 难度：简单 | |
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某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示．由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为______ （2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为______
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