1. 难度:简单 | |
在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的
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2. 难度:中等 | |
以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是 ①加热试管时,先均匀加热,后局部加热 ②用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯 ③制取气体时,先检验装置气密性后装药品 ④点燃可燃性气体(如H2、CO等)时,先检验气体纯度后点燃 ⑤做H2还原CuO实验时,先通H2后加热CuO,反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2 A.①②③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.全部
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3. 难度:中等 | |
过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水,则下列操作顺序正确的是 ① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液; ③ 加入稍过量的BaCl2溶液;④ 滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。 A.③⑤②①④ B.②③①④⑤ C.①②③⑤④ D.③②①⑤④
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4. 难度:中等 | |
下列判断正确的是 A.向某溶液中加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,可确定有Cl-存在 B.向某溶液中加入氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀,可确定有Cu2+存在 C.向某溶液中加入 D.向某溶液中加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有CO32-
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5. 难度:中等 | |
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.0.5mol O3的质量是16g B.32gO2中含有的氧气分子数为2NA C.1gH2中含有的电子数为NA D.0.5NA个铜原子的质量为64g
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6. 难度:中等 | |
在三个体积相同的密闭容器中分别充入NH3、CO2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 A.p(NH3)>p(CO2)>p(O2) B.p(CO2)>p(NH3)>p(O2) C.p(CO2)>p(O2)>p(NH3) D.p(NH3)>p(O2)>p(CO2)
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7. 难度:中等 | |
若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1 mol/L和c2 mol/L H2SO4溶液的质量分数,已知2w1=w2,则下列推断正确的是 A.2c1=c2 B.2c2=c1 C.c2>2c1 D.c1<c2<2c1
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8. 难度:困难 | |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4L水含有NA个H2O分子 B.1 mol/L C.常温常压下,22.4L O2中含有 D.16g O2 和O3的混合气体中含氧原子数目为
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9. 难度:简单 | |
下列有关物理量与其相应的单位不匹配的是 A.摩尔质量:g B.气体摩尔体积:L/mol C.物质的量:mol D.物质的量浓度:mol/L
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10. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为
A.①②③④ B.③④ C.②③④ D.①②③
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11. 难度:中等 | |
下列实验方案可行的是 A.用溶解、过滤的方法分离碳酸钙固体和氯化钠固体 B.用乙醇萃取碘水中的碘 C.用蒸镏的方法从NaCl溶液中分离出溶质 D.用分液的方法分离植物油和水
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12. 难度:中等 | |
某溶液中含有Na+、Cl-、K+、SO42-四种离子,测得溶液中Na+、K+和SO42-的浓度分别为2mol•L-1 、2mol•L-1 和1mol•L-1 ,则溶液c(Cl-)中为 A.2mol/L B.0.5mol/L C.1.5mol/L D.1mol/L
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13. 难度:中等 | |
从某NaOH溶液中取任意体积的溶液时,下列物理量一定没有发生变化的是 A.溶液中NaOH的物质的量 B.溶液中Na+的物质的量浓度 C.溶液中Na+的数目 D.溶液的质量
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14. 难度:中等 | |
将8 L CO和CO2的混合气体通过灼炭层,充分反应后恢复到原状态,得到纯净的CO气体10L,则原混合气体的平均摩尔质量的数值为 A.29 B.32 C.36 D.40
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15. 难度:困难 | |
固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C,相同温度下测得容器内压强不变,若产物气体C的密度是原气体密度的4倍,则判断正确的是 A.两种单质A、B的摩尔质量之比是1:4 B.反应前后的气体质量之比一定是1:4 C.在生成物C中,A的质量分数为50% D.C中A、B两元素的原子个数比为3:1
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16. 难度:中等 | |
质量分数为 A.
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17. 难度:简单 | |
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18. 难度:中等 | |
(1)相同物质的量的CO2和O2,其分子数之比为 ,原子数之比为 ,氧原子数之比为 ;质量相同的CO2和O2,其物质的量之比为 。 (2)下列物质属于氧化物的是 (填序号,下同),属于碱的是 ,属于酸的是 ,属于盐的是 。其中⑥属于 (填“纯净物”或混合物)。①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe3O4 ⑥CuSO4·5H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3
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19. 难度:困难 | |
某白色粉末由K2SO4、Na2CO3、NaCl和BaCl2中的两种或两种以上物质组成。为了鉴别该粉末的成分,某探究小组做了如下实验。 ①取少量粉末溶于水,有白色沉淀生成。 ②取少量粉末加入稀盐酸,有无色无味的气体产生。 根据上述实验现象回答下列问题: (1)该粉末中一定含有 ,可能含有 。 (2)步骤②中反应的化学方程式为 。 (3)为了确定沉淀的成分,需要进行的操作是 。
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20. 难度:困难 | |
某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1000mL,实验室有三种不同体积不同浓度的硫酸:①480mL 0.5 mol・L-1的硫酸;②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g・mL-1);③足量的18 mol・L-1的硫酸。有三种规格的容量瓶:250mL、500mL、1000mL。老师要求把①、②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充。请回答下列问题: (1)实验中25%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L(保留1位小数) (2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL。 (3)配制时,该同学操作顺序如下,并将操作步骤D补充完整。 A.将①、②两溶液全部在烧杯中混合均匀; B.用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸 mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅动,使其混合均匀; C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中; D. ; E.振荡,继续向容量瓶中加入,直到液面接近刻度线1~2cm; F.改用胶头滴加水,使溶液的凹液面恰好与刻度相切; G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。 (4)如果省略操作D对所配溶液浓度有何影响: 。(填“偏大”“偏小”或“无影响”) (5)进行操作C前还需注意 。
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21. 难度:中等 | |
下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答有关问题。 (1)装置A中①的名称是 ,进水的方向是从 口进水。利用装置B分液时为使液体顺利滴下,应进行的具体操作是 。 (2)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,应选择装置 (填字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,应选择装置 。 (3)从碘水中分离出
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22. 难度:困难 | |
向某AgNO3溶液中,逐滴加入密度为1.10g/mL的盐酸,恰好完全反应时,过滤所得沉淀的质量恰好与盐酸的质量相等。求盐酸的质量分数和物质的量浓度。(要求有简单计算过程)
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