2016届浙江省东阳市高三上学期12月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害

B．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析

C．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

D．阴极射线和α-粒子散射现象都对原子结构模型的建立做出了贡献

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

B．主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

3. 难度：中等

设N_A为的值，下列叙述正确的是

A．常温下，1L 0.1mol·L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2N_A

B．1 mol羟基中电子数为10 N_A

C．在反应KIO₃  + 6HI = KI + 3I₂ + 3H₂O中，每生成3 mol I₂ 转移的电子数为6 N_A

D．常温常压下，22.4L乙烯中C--H键数为4 N_A

4. 难度：中等

除去括号内杂质的试剂或方法错误的是

A．KNO₃晶体（NaCl），蒸馏水，结晶

B．CO₂(SO₂)，酸性KMnO₄溶液、浓硫酸，洗气

C．HNO₃溶液（H₂SO₄），适量BaCl₂溶液，过滤

D．C₂H₅OH（CH₃COOH），加足量CaO，蒸馏

5. 难度：中等

COCl₂(g) CO(g)+Cl₂(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施 ①升温  ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度  ④减压  ⑤加催化剂   ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是

A．①②④        B．①④⑥        C．②③⑥        D．③⑤⑥

6. 难度：中等

下列离子组一定能大量共存的是

A．甲基橙呈黄色的溶液中：I^-、Cl^-、NO₃^-、Na⁺

B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na⁺、NO₃^-、AlO₂^-、HCO₃ ^-

C．含大量Al³⁺的溶液中：K⁺、NO₃^-、Na⁺、ClO^-

D．含大量OH^-的溶液中：CO₃^{2 -}、 Cl^-、F^-、K⁺

7. 难度：中等

已知：（1）Al(OH)₃电离方程式为：AlO₂^－+H⁺+H₂OAl(OH)₃Al³⁺+3OH^－

（2）无水AlCl₃晶体沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl₃＝Al^3＋＋3Cl^－

（3）PbSO₄难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：

PbSO₄＋2CH₃COONa＝Na₂SO₄＋(CH₃COO)₂Pb

则下列关于Al(OH)₃、AlCl₃和(CH₃COO)₂Pb的说法中正确的是

A．均为强电解质

B．均为弱电解质

C．均为离子化合物

D．均为共价化合物

8. 难度：中等

X、Y、Z、W四种物质之间有如右图所示的转化关系（部分物质未写全），且已知反应热之间的关系符合等式△H＝△H₁＋△H₂。则X、Y可能是

①C、CO         ②AlCl₃、Al(OH)₃

③Fe、Fe(NO₃)₂   ④Na₂CO₃、NaHCO₃

A．①②      B．③④      C．①②③     D．①②③④

9. 难度：中等

下列化学反应的离子方程式正确的是

A．AgNO₃溶液中加入过量氨水：Ag⁺+2NH₃·H₂O=Ag(NH₃)₂⁺+2H₂O

B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃+2HClO

C．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气： 2Br ^- + Cl₂= Br₂ + 2 Cl^–

D．Fe₃O₄与稀HNO₃反应：Fe₃O₄+8H⁺==Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

10. 难度：中等

某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是

A．用 25mL 量筒量取 18.63mL 盐酸

B．用托盘天平称取 12.15克食盐

C．用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 NaOH 溶液32.30mL

D．用 pH 试纸测得某溶液 pH 为 5.0

11. 难度：困难

将a L（标准状况）CO₂通入100mL 3mol·L^-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO₂过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．a =3.36时，CO₂ + 2OH^- = CO₃^2- + H₂O

B．a =4.48时，2CO₂ + 3OH^- = CO₃^2- + HCO₃^- + H₂O

C．a =6.72时，CO₂ + OH^- = HCO₃^-

D．a =8.96时，3CO₂ + 4OH^- = CO₃^2- + 2HCO₃^- + H₂O

12. 难度：中等

由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOC1_­2在酸性条件下可以产生C1₂  ,下列关于混盐CaOC1₂的有关判断不正确的是

A．该混盐具有较强的氧化性

B．该混盐的水溶液呈碱性

C．该混盐与硫酸反应产生1molC1₂时转移2N_A个电子

D．该混盐中氯元素的化合价为+1和－1

13. 难度：中等

通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是

A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl₂=2KCl＋At₂

B．相同条件下HAt比HI稳定

C．AgAt是一种难溶于水的化合物

D．At元素位于第六周期

14. 难度：中等

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl₃溶液中；②过量Ba(OH)₂溶液和明矾溶液混合；③少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中；④向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂；⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂

A．①③④⑤      B．只有①②⑤     C．只有①④⑤       D．只有②③④⑤

15. 难度：中等

巴豆酸的结构简式为CH₃－CH=CH－COOH，现有①HCl  ②溴水  ③纯碱溶液 ④酸性KMnO₄溶液  ⑤乙醇，在一定条件下能与巴豆酸发生反应的物质有

A．②④⑤         B．①③⑤        C．①②③        D．全部

16. 难度：中等

同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应中同位素示踪表示正确的是

A．2Na₂¹⁸O₂＋2H₂O＝4Na¹⁸OH＋O₂↑

B．2KMnO₄＋5H₂¹⁸O₂＋3H₂SO₄＝K₂SO₄＋2MnSO₄＋5¹⁸O₂↑＋8H₂O

C．NH₄Cl＋²H₂ONH₃·²H₂O＋HCl

D．K³⁷ClO₃＋6HCl＝K³⁷Cl＋3Cl₂↑＋3H₂O

17. 难度：中等

完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

	A	B	C	D
实 验	用CCl4提取 溴水中的Br2	除去乙醇中的I2	加热分解MgCl2.6H2O得到纯净的MgCl2	配制100 mL 0.1000 mol·L^－^1 K2Cr2O7溶液
装 置 或 仪 器

18. 难度：中等

向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的

A．滴加KI溶液时，转移2mol e^－ 时生成1mol白色沉淀

B．通入SO₂后溶液逐渐变成无色，体现了SO₂的漂白性

C．通入SO₂时，SO₂与I₂反应，I₂作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²⁺＞I₂＞SO₂

19. 难度：中等

Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li⁺+FeS+2e═Li₂S+Fe ，有关该电池的下列中，正确的是

A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

B．该电池的电池反应式为：2Li + FeS ＝ Li₂S + Fe

C．负极的电极反应式为Al-3e^-=Al³⁺

D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li₂S + Fe -2e^- ＝ 2Li⁺ + FeS

20. 难度：困难

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)．下列分析或结果错误的是

A．原混合酸中HNO₃的物质的量为0.1 mol

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe^3＋ = 3Fe^2＋，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

D．H₂SO₄浓度为2.5 mol·L^－1

21. 难度：困难

常温下，用 0.1000 mol•L^-1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol•L^-1 CH₃COOH溶液滴定曲线如上右图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c（CH₃COO^-）+ c（OH^-）= c（CH₃COOH）+ c（H⁺）

B．点②所示溶液中：c（Na⁺）= c（CH₃COOH）+ c（CH₃COO^-）

C．点③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

D．滴定过程中可能出现：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）]

22. 难度：压轴

有一无色溶液，可能含有K^＋、Ag^＋、Al^3＋、Mg^2＋、NH₄^＋、Cl^－、SO₃^2－ 、SO₄^2－、I^－、Br^－、HCO₃^－、AlO₂^－、MnO₄^－中的几种。为确定其成分，做如下实验：

①取少量原溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀；再加热，未见有气体放出；

②重新取少量原溶液，滴加适量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色；加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙红色；分液后，向水层加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是

A．肯定有Al^3＋、Mg^2＋、NH₄^＋、SO₃^2－ 、Br^－

B．肯定有Mg^2＋、Br^－、HCO₃^－、SO₄^2－

C．肯定无Ag^＋、Cl^－、I^－、AlO₂^－、MnO₄^－

D．可能有K^＋、Cl^－、SO₄^2－、I^－

二、填空题

23. 难度：困难

某有机物A，分子式为C_３H_６O_２，在一定条件下，可发生下列变化：

（1）若C与乙酸在浓H₂SO₄存在的条件下可反应生成C₃H₆O₂的酯，则A的名称为              ，C的官能团名称为              ，D的结构简式为              ，E的官能团结构式              .

（2）若B、C相对分子质量相等，写出B与C反应生成A的化学方程式：                  ；

（3）若每摩B和C分别燃烧生成CO_２气体的体积比为2:1，生成水的物质的量之比为             ，写出C→D的化学方程式                  。

三、推断题

24. 难度：压轴

Ⅰ.A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：

常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：

（1）丙物质的电子式为         ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为             ，写出丁与水反应的离子方程式           。

（2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式               。

（3）B、C两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊，A、C、D三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己，则己与戊按物质的量之比为3:2完全反应后的溶液中各离子浓度的大小关系为          。

Ⅱ.下图是无机物A～N在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。N中只含有两种元素，N可作为工业生产C的原料。

请填写下列空白：

（1）单质G：                 。

（2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是             （填写序号）。

（3）反应⑩的离子方程式是                       。

（4）反应④的离子方程式是                       。

（5）将化合物D 与KNO₃、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾）。同时还生成KNO₂和H₂O。该反应的化学方程式是：                   。

（6）现有1molN参加反应，假设各步反应均完全，生成C的质量为490g，生成G的质量为224g，则反应①的化学方程式为                      

四、填空题

25. 难度：困难

甲醇可作为燃料电池的原料。以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

I：CH₄ ( g ) + H₂O ( g ) ＝CO ( g ) + 3H₂ ( g )   △H ＝+206.0 kJ·mol^－1

II：CO ( g ) + 2H₂ ( g ) ＝ CH₃OH ( g )  △H ＝—129.0 kJ·mol^－1

（1）CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CH₃OH (g)和H₂(g)的热化学方程式为                   。

（2）将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O ( g )通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如右图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为              。

②100℃时反应I的平衡常数为           。

（3）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是          (填字母序号)。

A．c ( H₂ )减少

B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 

C．CH₃OH 的物质的量增加

D．重新平衡c ( H₂ )/ c (CH₃OH )减小

E．平衡常数K增大

（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：

① 写出阳极电极反应式                      。

② 写出除去甲醇的离子方程式                。

③若右图装置中的电源为甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式                 ，净化含1 mol甲醇的水燃料电池需消耗KOH            mol。

五、实验题

26. 难度：困难

聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3－0.5n]_m， 广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制备聚铁和绿矾(FeSO₄·7H₂O)，过程如下：

验证固体W焙烧后产生的气体含有SO₂的方法是：                         

（2）实验室制备、收集干燥的SO₂，所需仪器如下。装置A产生SO₂，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→____→____→____→f。装置A中发生反应的化学方程式为_________________。

（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量__________，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有_______________

（4）欲测定溶液Y中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制KMnO₄标准溶液，用KMnO₄标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

六、推断题

27. 难度：困难

已知：①双键在链端的烯烃发生硼氢化-氧化反应，生成的醇羟基在链端：

化合物M是一种香料，可用如下路线合成：

已知：核磁共振氢谱显示E分子中有两种氢原子。F为芳香化合物。

请回答下列问题：

（1）原料C₄H₁₀的名称是________________（用系统命名法）；

（2）写出反应A→C的反应条件：_________________；

（3）D也可由C与水蒸气在一定条件下合成。这种制法与题给反应条件相比，缺点是_____________；

（4）F与新制Cu(OH)₂反应的化学方程式______________________；

（5）写出E、N、M的结构简式____________、____________、____________；

（6）写出与G具有相同官能团的G的两种芳香类同分异构体（不包括G本身）的结构简式：                    ，                    。