| 1. 难度：中等 | |
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下列图示装置的实验中，操作正确的是
A．图1配制250mL0.10mol·L-1盐酸 B．图2稀释浓硫酸 C．图3称量氯化钠固体 D．图4CCl4萃取碘水的分液操作
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| 2. 难度：简单 | |
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下列物质分类中，前者包括后者的是 A．混合物 胶体 B．溶液 胶体 C．电解质 化合物 D．金属氧化物 化合物
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| 3. 难度：中等 | |
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下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是
A B C D
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| 4. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA C．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA D．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含NA个原子
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| 5. 难度：中等 | |
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下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是 A．Fe3+、K+、Na+、SO C．Na+、K+、CO
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| 6. 难度：中等 | |
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下列化学反应的离子方程式正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2＋＋SO
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| 7. 难度：困难 | |
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酸性条件下20mL 0.5mol/L的KMnO4溶液可将25 mL 2 mol/L的FeSO4溶液中的Fe2＋恰好完全氧化为Fe3+，则KMnO4被还原的产物是 A．K2MnO4 B．Mn2O3 C．MnO2 D．Mn2＋
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| 8. 难度：中等 | |
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下列有关说法正确的是 A．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂 B．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数 C．能导电的物质一定是电解质 D．金属氧化物一定是碱性氧化物
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| 9. 难度：中等 | |
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下列关于胶体的叙述不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9 m～10－7m之间 B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的
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| 10. 难度：中等 | |
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下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．0.2mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO B．50mL2mol·L－1NaCl溶液和100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度相等 C．用1L水吸收22.4L氯化氢所得盐酸的浓度是1mol·L-1 D．10g98%的硫酸（密度为1.84g·cm-3）与10mL18.4mol·L-1的硫酸的浓度是相同的
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| 11. 难度：中等 | |
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下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是 A．HCl＋Na2CO3 HCl＋NaHCO3 B．HCl＋Na2CO3 H2SO4＋K2CO3 C．H2S＋NaOH H2SO4＋KOH D．BaCl2＋Na2SO4 BaCO3＋H2SO4
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| 12. 难度：中等 | |
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下列叙述不正确的是 A．虽然石墨有较好的导电性，但它不属于电解质 B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质 C．酒精(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质 D．实验测定液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质
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| 13. 难度：中等 | |
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质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的密度小于B的。下列说法错误的是 A．A占的体积比B大 B．A的分子数比B多 C．A的摩尔质量比B大 D．A的物质的量比B大
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| 14. 难度：中等 | |
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P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O=3KH2PO2＋PH3中的变化是 A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原
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| 15. 难度：中等 | |
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某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是： ①制取氢气；②粗盐提纯；③用氢气还原氧化铜；④用氯化钠晶体配制100mL 0.1mol·L－1的氯化钠溶液 A．①② B．②③ C．①③ D．②④
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| 16. 难度：中等 | |
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下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 A．Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C．2KMnO4
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| 17. 难度：中等 | |
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已知：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是 A．Cl2＞Fe3+＞I2 B．I2＞Cl2＞Fe3+ C．Fe3+＞Cl2＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3+
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| 18. 难度：中等 | |
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ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 A．KClO3在反应中是还原剂 B．1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体 C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂 D．1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移
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| 19. 难度：中等 | |
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（1）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有45.6mg Mg2+，Mg2+的物质的量浓度为____________________。 （2）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2︰1，则该混合物中的CaCl2的质量分数为_______________。 （3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体4.48L，质量是8g。此混合气体的平均摩尔质量是 ，混合物中CO和CO2的物质的量比是 ，混合气体中C和O的原子个数比是 ，CO的体积分数是 ，CO的质量分数是 。
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| 20. 难度：中等 | |
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（1）反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，Mn元素的化合价由_______价变为________价，被____________；____________元素的原子失去电子，被____________；若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl是____________g。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液： ； ②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好中和： 。
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| 21. 难度：中等 | |
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下图表示配制 100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：
（1）步骤E中将某玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是 。 （2）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为 。 （3）将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列 。
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| 22. 难度：中等 | |
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某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。 （1）该反应中的还原剂是_________________。 （2）该反应中，发生还原反应的过程是___________→___________。 （3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_________________。 （4）若反应转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为___________L。
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