| 1. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是 A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论 B．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法 C．胶体中分散质微粒能透过滤纸不能透过半透膜 D．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
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| 2. 难度：简单 | |
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下列物质在生活中应用时,起还原作用的是 A．铁粉作食品袋内的脱氧剂 B．用生石灰做干燥剂 C．漂粉精作消毒剂 D．明矾作净水剂
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| 3. 难度：中等 | |
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下列反应中，因为反应条件的改变，反应产物可以不同的是 A．钠与氧气的反应 B．铁和稀盐酸 C．铁在氯气中燃烧 D．一氧化碳在氧气中燃烧
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| 4. 难度：中等 | |
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下列关于实验室制取氯气的说法正确的是 A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替 B．可用碱石灰干燥氯气 C．可用饱和食盐水吸收尾气 D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满
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| 5. 难度：简单 | |
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下列物质的保存方法不正确的是 A．氯水保存在棕色试剂瓶中 B．漂白粉露置在空气中存放 C．过氧化钠应密封保存 D．金属钠保存在煤油中
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| 6. 难度：中等 | |
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若A+酸==盐+水，则A不可能属于 A．氧化物 B．单质 C．碱 D．电解质
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| 7. 难度：简单 | |
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下列溶液与20mL1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是 A．10 mL 1 mol·L—1 Mg（NO3）2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al（NO3）3溶液 C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu（NO3）2溶液
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| 8. 难度：简单 | |
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具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是
A．给液体加热 B．转移溶液 C．称取NaOH固体 D．量取液体
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| 9. 难度：中等 | |
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Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是 A．Na2O比Na2O2稳定 B．均可与CO2、H2O反应产生氧气 C．阴、阳离子个数比均为1:2 D．Na2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体
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| 10. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||||||||
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下列关于物质分类的正确组合是
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| 11. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．实验测定液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质 B．SO3溶于水能导电，但它是非电解质 C．有单质参加同时有单质生成的反应一定属于氧化还原反应 D．不与酸反应的氧化物一定会跟碱反应
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| 12. 难度：中等 | |
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下列离子方程式中，错误的是 A．碳酸钠溶液跟足量稀H2SO4混合：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑ B．硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓ C．次氯酸溶液中加入氢氧化钾溶液：H++OH﹣=H2O D．碳酸钙溶于醋酸CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
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| 13. 难度：中等 | |
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用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1 NA B．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中原子总数为0．1 NA C．0.3 mol /L的BaCl2溶液中含Ba2+数目为0.3 NA D．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 NA
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| 14. 难度：中等 | |
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在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－ C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+
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| 15. 难度：中等 | |
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根据以下几个反应: ①Cl2+2KI ③2FeCl3+2KI 判断还原性由强到弱的顺序是 A．I->Fe2+>SO2 >Cl- B．SO2>Fe2+>I-> Cl- C．SO2>I ->Fe2+> Cl- D．Fe2+>I->Cl->SO2
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| 16. 难度：中等 | |
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实验室常利用以下反应制取少量氮气： NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是 A.NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂 B．N2既是氧化产物，又是还原产物 C．NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应 D．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol
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| 17. 难度：中等 | |
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在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A．将盐酸逐滴加入食盐溶液 B．将硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液 C．将硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液 D．将醋酸逐滴加入氨水
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| 18. 难度：中等 | |
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有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）为 A．0.5 mol·L-1 B．0.75 mol·L-1 C．1.5 mol·L-1 D．1.0 mol·L-1
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| 19. 难度：中等 | |
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根据题目要求书写化学用语： （1）碳酸氢钠的电离方程式 。 （2）钠和水反应的离子方程式 。 （3）符合CO2＋2OH—=== CO32－＋H2O的化学方程式 。 （4）请配平如下的化学方程式： K2Cr2O7+ HCl ═ KCl+ CrCl3+ Cl2↑+ H2O 浓盐酸在上述反应中体现的性质有 A．还原性 B．氧化性 C．酸性 D．既有氧化性又有还原性
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| 20. 难度：中等 | |
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（1）有四种物质是：①0.5molCO2 ②6gH2 ③1.204×1024个HCl ④147gH2SO4，它们中物质的量最大的是 ，所含分子数最多的是 ，含有原子数最多的是 ，质量最大的是_ （用序号填空）。 （2）配制100 mL浓度为1 mol·L-1的稀硫酸，需要用98%密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 mL。
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| 21. 难度：困难 | |
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某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。 （1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用生成具有漂白、消毒作用的_________，相关反应的离子方程式为__________________。 （2）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池中水的含氯量（有效氯）控制在0.5 mg·dm－1至1.0 mg·dm－1之间时，效果最好。右图是该小组测定的每天19：00时游泳池中水的含氯量，哪几天使用游泳池不安全？________________。
（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈____________，说出一种理由__________（必要的方程式和文字）。 （4）小型游泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液消毒而非氯气的一项理由_________________；用化学方程式说明工业上如何生产漂白液？_________________。
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| 22. 难度：困难 | |
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（1）某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。 ①写出下列物质的化学式：B： ，C E 。 ②写出B和D反应生成C的化学方程式： （2）下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Ca2＋、CO、SO、Cl－中的若干种离子，该小组同学取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol·L－1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：
① 水样中一定含有的阴离子是_________________。 ② 试根据实验结果推测K＋是否存在？________________（填“是”或“否”）； ③ 设计简单实验验证原水样中可能存在的离子（写出实验步骤、现象和结论）：_________________
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| 23. 难度：中等 | |
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某化学研究性学习小组实验需用90mL 1.0 mol·L-1 的NaCl溶液，现用氯化钠固体进行溶液配制，有如下操作步骤： ①用托盘天平称量____________g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用_____________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切； ③把①中所得溶液小心地转入______________________中； ④将容量瓶塞紧，充分摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。 （1）将上述步骤的空白处填空； （2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复） ； （3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响 （填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”） ①用托盘天平称量 NaCl晶体时将砝码放在左盘，所配得溶液的浓度 ； ②定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度 ； ③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度 。
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| 24. 难度：中等 | |
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用滴管将新制的饱和氯水慢慢地滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题： 产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）： ①是由于是由于氯水中的某些成分中和NaOH，碱性消失； ②__________________ ； 简述怎样用实验证明红色褪去原因是①或②：_____________ 。
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| 25. 难度：中等 | |
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请用单线桥或双线桥表示出以下反应电子的转移情况： 2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl＋ 2MnCl 2＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O, 当3.16 g KMnO4与50mL 12 mol·Ｌ－1过量浓盐酸完全反应（假设浓盐酸无挥发），通过计算回答：（1）反应中被氧化的HCl的物质的量为 ；转移了 个电子。 （2）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？ （3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？
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