1. 难度:简单 | |
下列反应无颜色变化的是 A.草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液 B.铬酸钾溶液中逐滴加入浓硫酸 C.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合,充分反应 D.硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
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2. 难度:中等 | |
甲溶液PH是1,乙溶液PH是2,甲溶液与乙溶液的氢离子浓度之比为 A.10﹕1 B.1﹕10 C.2﹕1 D.1﹕2
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3. 难度:中等 | |
下列离子能抑制水的电离的是 A.H+ B.Fe3+ C.Na+ D.NO3-
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4. 难度:中等 | |
将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L 氢氧化钡溶液混合,则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 A.c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Ba2+) B.c (NO3-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(NH4+) C.c(Ba2+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+) D.c(NO3-)>c(Ba2+)>c(NH4+)>c(OH-)
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5. 难度:中等 | |
下列有关中和热实验的说法正确的是 A.所有酸、碱稀溶液反应的中和热相等 B.用铜丝替代环形玻璃搅拌棒,测得ΔH偏高 C.烧杯之间用纸屑填充的目的是避免ΔH偏低 D.实验使用的定量仪器有量筒、玻璃棒、烧杯
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6. 难度:中等 | |
已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是 A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+242kJ·mol-1 B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484kJ·mol-1 C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=+242kJ·mol-1 D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484kJ·mol-1
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7. 难度:中等 | |
已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1.则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 A.-67.7 kJ·mol-1 B.-43.5 kJ·mol-1 C.+43.5 kJ·mol-1 D.+67.7 kJ·mol-1
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8. 难度:中等 | |
对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) A.达到化学平衡时,5v正(O2)=4v逆(NO) B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D.达到平衡前,化学反应速率关系:3v正(NH3)=2v正(H2O)
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9. 难度:简单 | |
已知:C(s)+CO2(g) A.升高温度和减小压强 B.降低温度和减小压强 C.降低温度和增大压强 D.升高温度和增大压强
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10. 难度:中等 | |
恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2(气) A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断
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11. 难度:中等 | |
将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是 A. c(H+) B. K?(HF) C.
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12. 难度:中等 | |
反应:L(固)+aG(气) 不同温度下G的体积分数 A.a>b B.上述反应是吸热反应 C.升温K减小 D.加压K增大
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13. 难度:中等 | |
若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1,满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是 A.Al3+ Na+ NO-3 Cl- B.K+ Ba2+ Cl- NO3- C.K+ Na+ Cl- AlO2- D.K+ Fe2+ SO42- NO3-
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14. 难度:中等 | |
已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈酸性的依据是 A.a>b B.混合溶液的pH<7 C.混合溶液中,c(H+)> D.混合溶液中,c(H+) + c(B-) = c(OH-) + c(A-)
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15. 难度:中等 | |
常温下,将aLPH=10的氢氧化钡溶液与bLPH=5的硝酸混合所得溶液PH=8,则a与b的比值为 A.10﹕1 B.1﹕10 C.2﹕9 D.1﹕9
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16. 难度:中等 | |
某密闭容器中进行如下反应:X(g)+2Y(g) A.
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17. 难度:简单 | |
反应A(g)+B(g) (1)该反应是________________反应(填“吸热”“放热”); (2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率 (填“增大”“减小”“不变”), 原因是_______________________; (3)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1_________,E1﹣E2________。(填“增大” , “减小” 或 “不变”)。
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18. 难度:困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
用硫酸酸化的草酸(H2C2O4,二元弱酸)溶液能将KMnO4溶液中的MnO4-转化为Mn2+。某化学小组研究发现,少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下: (1)常温下,控制KMnO4溶液初始浓度相同,调节不同的初始pH和草酸溶液用量,做对比实验,完成以下实验设计表。
表中a、b的值分别为:a= 、b=_________ (2)该反应的离子方程式___________________________。 (3)若t1<t2,则根据实验①和②得到的结论是_____________________________。 (4)请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用,完成下表中内容。
(5)化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度:取ag草酸晶体(H2C2O4•2H2O,摩尔质量126g/mol)溶于水配成250mL溶液,取25. 00mL溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4酸化,再用KMnO4溶液滴定至终点,重复滴定两次,平均消耗KMnO4溶液VmL。滴定到达终点的现象是: __________________________; 实验中所需的定量仪器有 (填仪器名称)。
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19. 难度:压轴 | |
甲醇是一种重要的化工原料,在生产中有着重要的应用。工业上用天然气为原料,分为两阶段制备甲醇: (ⅰ)制备合成气:CH4(g)+H2O(g) (ⅱ)合成甲醇:CO(g)+2H2(g) 请回答下列问题: (1)制备合成气:将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反应室(容积为100L),在一定条件下发生反应(i);CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①已知100℃时达到平衡的时间为5min,则从反应开始到平衡,用氢气表示的平均反应速率为:v(H2)= 。 100℃时该反应的平衡常数K= ;若升高温度,平衡常数K将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②图中p1 p2(填“<”、”“>”或“=”)。 ③为解决合成气中H2过量而CO不足的问题,原料气中需添加CO2,发生反应如下:CO2(g)+H2(g) (2)合成甲醇:在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下,向2L的密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g),发生反应(ⅱ)。 ①反应(ⅱ)需在 (填“高温”或“低温”)才能自发进行。 ②据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量的CO2 有利于维持Cu2O的量不变,原因是_________________(用化学方程式表示)。
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20. 难度:困难 | |
二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚,其中的主要过程包括以下四个反应: 甲醇合成反应: (i)CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) △H1 = -90.1kJ•mol-1 (ii)CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H2 = -49.0kJ•mol-1 水煤气变换反应: (iii)CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) △H3 = -41.1kJ•mol-1 二甲醚合成反应: (iV)2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4 = -24.5kJ•mol-1 (1)分析二甲醚合成反应(iV)对于CO转化率的影响 。 (2)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为 根据化学反应原理,分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响: 。 (3)有研究者在催化剂(含Cu—Zn—Al—O和Al2O3)、压强为5.0MPa的条件下,由H2和CO直接制备二甲醚,结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是: 。
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