2015-2016学年湖北省宜昌市高二上期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列属于对环境不产生污染的二次能源的是

A．煤炭     B．核能      C．风能      D．氢能

2. 难度：中等

一定能反映化学平衡向正反应方向移动的是

A．生成物的物质的量分数增大。

B． v_正 > v_逆

C．反应物浓度降低

D．反应物的体积分数减少

3. 难度：中等

下列反应符合图示的是

A．酸碱中和反应

B．Ba(OH）₂·8H₂O与NH₄Cl晶体的反应

C．黑火药爆炸

D．用焦炭制水煤气

4. 难度：中等

下列变化过程，属于放热反应的是

① 水蒸气变成液态水 ② 生石灰与水反应

③ 浓H₂SO₄稀释 ④ 醋酸电离

⑤ Na投入水中 ⑥ 反应物的键能总和小于生成物的键能总和

A、②③④⑤       B、②⑤⑥

C、②③④        D、①②⑤⑥

5. 难度：中等

反应mA(s）+nB(g） pC(g）  △H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

①m+n>p ②y点表示的正反应速率小于逆反应速率

③n>p ④x点比y点时的反应速率慢

⑤若降低温度，该反应的平衡常数增大

A．①②⑤           B．②④⑤

C．只有①③         D．①③⑤

6. 难度：中等

在恒温恒容的容器中进行下列反应：N₂O₄（g） 2NO₂（g），若NO₂的浓度由0.1mol/L增大到0.2mol/L时，需要5 s，那么NO₂的浓度继续由0.2mol/L增大到0.4mol/L时，所需反应的时间为

A．小于10s       B．等于10s      C．大于10s      D．等于5s

7. 难度：中等

一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g） Y(g）+Z (s），以下不能作为反应达到平衡标志的是

A．X的分解速率是Y的消耗速率 的2倍

B．混合气体的压强不再变化

C．混合气体的密度不再变化

D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X

8. 难度：中等

反应A₂+B₂2AB ΔH=QkJ/mol，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的生成情况如图所示：a为500℃、b为300℃的情况，c为反应在300℃时从时间t₃开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是

A．A₂、B₂及AB均为气体，Q＞0

B．AB为气体，A₂、B₂中有一种为非气体，Q＞0

C．AB为气体，A₂、B₂中有一种为非气体，Q＜0

D．AB为固体，A₂、B₂中有一种为非气体，Q＞0

9. 难度：中等

反应 A＋B→C（ΔH＜0）分两步进行：①A＋B→X （ΔH ＞0），②X→C（ΔH＜0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

10. 难度：中等

25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

A．H⁺(aq） +1/2SO₄^2— (aq）+1/2Ba^2＋(aq）+OH(aq）＝1/2BaSO₄(s）+HO（1）_;△H＝57.3 kJ/mol

B．KOH(aq）+1/2H₂SO₄(aq）＝1/2K₂SO₄(aq）+H₂O(l）;△H＝57.3kJ/mol

C．C₈H₁₈(l）+ 25/2O₂(g）＝8CO₂ (g）+ 9H₂O(g）; △H＝5518 kJ/mol

D．2C₈H₁₈(g）+25O₂(g）＝16CO₂ (g）+18H₂O（1）; △H＝5518 kJ/mol

11. 难度：中等

已知常温下，N₂（气）和H₂（气）反应生成4mol NH₃（气）放出QkJ热量。现有甲、乙两个等体积的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入2molN₂和6 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₁kJ。②向密闭容器乙中通入1 mol N₂和3 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₂kJ。则下列关系式正确的是

A．Q₁=2Q₂=Q       B．Q_l>2Q₂        C．Q₁<2Q₂        D．Q₁=2Q₂≠Q

12. 难度：中等

已知3mol碳在2mol氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知0.1mol碳完全燃烧，放出热量为 b kJ。则热化学方程式C(s）＋O₂(g）===CO(g） ΔH＝Q中Q等于

A．－(a－b） kJ·mol^－1

B．－(a＋b） kJ·mol^－1

C．－(5a－0.5b） kJ·mol^－1

D．－(0.5a－5b） kJ·mol^－1

13. 难度：中等

实验室测得1mol SO₂发生下列化学反应：2SO₂(g）+O₂(g）2SO₃(g）  ΔH＝－196 kJ/mol。当放出49kJ热量时，SO₂转化率最接近于

A．40%           B．50%           C．80%          D．90%

14. 难度：中等

下图为某化学反应速率-时间图。在t₁时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是

A．2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g） △H＜0

B．4NH₃(g）＋5O₂(g）4NO(g）＋6H₂O(g） △H＜0

C．H₂（g）＋I₂（g）2HI（g） △H＞0

D．C（s）＋H₂O（g）CO（g）＋H₂（g） △H＞0

15. 难度：中等

在密闭容器中，mA（g）+bB（g）⇌ pC（g）反应平衡时，测得 c（A）为 0．5mol•L‾¹，温度不变的情况下，将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,测得 c（A）为 0．3mol•L‾¹，则下列判断中正确的是

A．平衡向正反应方向移动       B．物质C的体积分数增加

C．化学计量数：m+b<p          D．物质B的转化率减小

16. 难度：困难

相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

A(g）＋2B(g）2C(g） ΔH ＝a kJ·mol^－1。(a>0）

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示,下列叙述错误的是

容器 编号	起始时各物质的物质的量/mol	达到平衡时 体系能量的变化
A	B	C
①	1	2	0	吸收热量：0.25 akJ
②	0.5	1	1	吸收热量：Q kJ

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中C的体积分数均约为18%

C．容器②中达到平衡时吸收的热量Q＝0.25a kJ

D．若其他条件不变，把容器①的体积改为2L，则平衡时吸收的热量小于0.25a kJ

二、填空题

17. 难度：中等

25 ℃，101 k Pa时，已知下列可逆反应的焓变和化学平衡常数分别为：

①(g）＋2B(g）2C(g）＋2D(l） ΔH₁＝－250.kJ·mol^－1 K₁=0.2

②(s）＋B(g）C(g） ΔH₂＝－310 kJ·mol^－1   K₂=2

③(g）＋B(g）D(l） ΔH₃＝－200 kJ·mol^－1  K₃=0.8

（1）则反应2E(s）＋2F(g）＋B(g）A(g）的ΔH=             ,K=            。

（2）写出反应①的平衡常数表达式：               。

（3）反应②的逆反应的平衡常数K₄=            。

（4）对反应①而言，升高温度平衡常数        ，增大压强平衡常数         。（填“增大或降低或不变”）