1. 难度:简单 | |
化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是 A.开发利用生物质能是缓解能源紧缺的唯一途径 B.将废旧电池深埋,可以避免其中的重金属污染 C.“地沟油”对人体的危害极大,严禁用做食用油 D.风能、氢能、核能和天然气均属于可再生的新能源
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2. 难度:中等 | |
常温,将100mL0.001mol/L的盐酸和50mLPH=3的硫酸溶液混合,所得溶液的PH为(混合过程溶液体积的变化忽略不计) A.2.7 B.3.0 C.4.5 D.3.3
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3. 难度:中等 | |
用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.一定条件下,1 molN2与足量的氢气反应合成氨,转移的电子数为6 NA B.常温常压下,4.6 g的NO2和N2O4混合物中,含原子总数为0.3NA C.1.0L 1.0 mol/LH2SO3水溶液中含有的氢离子数为2NA D.1.0L PH=13的氢氧化钡溶液中(常温)OH-的数目为0.2NA
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4. 难度:中等 | |
其它条件一定时,升高温度,下列数据不一定增大的是 A.化学反应速率v B.反应物活化分子百分数 C.化学平衡常数K D.水的离子积常数KW
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5. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B.强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强 C.盐酸、氢氧化钠、硫酸钡和氧化铝一定是强电解质 D.强、弱电解质的导电性由溶液中溶质的浓度决定
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6. 难度:中等 | |
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应,xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,再平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L,下列有关判断正确的是 A.x+y<z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率增大 D.C的体积分数降低
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7. 难度:中等 | |
常温下,将0.l mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是 A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B.溶液中c(H+)增大 C.醋酸电离平衡常数增大 D.溶液的pH增大
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8. 难度:中等 | |
下列反应方程式表示正确的是 A.酸碱中和反应的离子方程式都可表示为:OH-+H+==H2O B.NaHCO3在水溶液中电离过程:NaHCO3CO32- + +Na+ C.氯化铁溶液中加入KSCN溶液:3SCN- + Fe3+==Fe(SCN)3↓ D.酸化的淀粉KI溶液放置于空气中变蓝:4H++4I- + O2==2I2 +2H2O
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9. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是 A.常温下,反应C(s) + CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应△H>0 B.吸热反应必须加热才能发生,而放热反应可以不加热就能发生 C.使用催化剂可以降低反应的活化能,改变反应的反应热,从而加快反应 D.熵变(ΔS)大于零、焓变(ΔH)小于零的反应在任何条件下都一定能发生。
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10. 难度:中等 | |
下列有关中和滴定的操作:①用标准液润洗滴定管;②往滴定管内注入标准溶液,排气泡并调零;③检查滴定管是否漏水;④滴定;⑤滴加2-3滴指示剂于锥形瓶的待测液中;⑥用水洗涤。正确的操作顺序是 A.③⑥①②⑤④ B.⑤①②⑥④③ C.⑤④③②①⑥ D.③①②④⑤⑥
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11. 难度:中等 | |
对于可逆反应:mA(g)+nB(g)xC(g)+ yD(s) ΔH=?,在不同温度及压强(P1,P2)条件下,反应物A的转化率如下图所示,下列判断正确的是 A.ΔH>0,m+n>x+y B.ΔH<0,m+n>x+y C.ΔH<0,m+n>x D.ΔH>0,m+n<x
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12. 难度:中等 | |
常温时,以下4种溶液pH最小的是 A.0.02mol/L醋酸溶液与等体积的水混合 B.0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液 C.0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液 D.pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液
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13. 难度:中等 | |
相同条件下,用pH均为13的氢氧化钠和氨水,分别中和等体积、等物质的量浓度的硫酸溶液,当硫酸溶液恰好被完全中和时,消耗氢氧化钠和氨水的体积分别为Vl和V2,则Vl和V2的关系正确的是 A.V1>V2 B.V1<V2 C.V1=V2 D.V1≤ V2
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14. 难度:中等 | ||||||||||||||||
某温度下,在一定体积的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表,下列说法错误的是
A.反应达到平衡时,X的转化率为80% B.该反应的化学方程式为:4X (g)+5Y (g) 4Z (g)+ 6W (g) C.增大压强,反应的平衡常数不变,但X的转化率增大 D.其它条件不变,若增大Y的起始浓度,X的转化率增大
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15. 难度:中等 | |
下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中,正确的是 A.Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成,说明胶体是很不稳定的分散系 B.H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4,说明氢硫酸的酸性比硫酸强 C.向淀粉碘化钾溶液中加入双氧水,溶液变为蓝色,说明过氧化氢的氧化性强于I2 D.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,溶液褪色,说明BaCl2溶液有酸性
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16. 难度:中等 | |
下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是 A.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B.工业合成氨控制温度在较高温度(500℃)进行 C.在浓氨水中加入烧碱可用于实验室快速生氨 D.工业上将二氧化硫转化为三氧化硫常通入过量空气
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17. 难度:中等 | |
下列大小关系的比较错误的是 A.PH相同的盐酸和醋酸加水稀释相同倍数后,PH前者大于后者; B.等质量的固态硫与硫蒸汽完全燃烧的反应热(ΔH),前者大于后者; C.温度、容积不变的密闭容器中2NO2 N2O4反应达到平衡,再充入N2O4气体,NO2的转化率前者大于后者; D.在相同条件下,2molH2和1molO2的能量的总和一定大于2mol水的能量的总和。
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18. 难度:中等 | |
有下列物质:① NaOH固体;② 浓硫酸;③ NH4NO3晶体;④ CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如图所示状态,判断加入的物质可能是 A.①②③④ B.①②④ C.②③④ D.①②③
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19. 难度:中等 | |
已知有热化学方程式:SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g) △H =-98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应,当放出314.3kJ热量时,SO2的转化率最接近于 A.40% B.50% C.80% D.90%
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20. 难度:简单 | |
常温下在水中加入下列物质,不会破坏水的电离平衡的是 A.通入SO2气体 B.加入硫酸氢钠固体 C.加入金属钠 D.加入蔗糖
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21. 难度:中等 | |
用化学用语完成以下各题: (1)硫化氢在水中的电离方程式 (2)已知通常状况下,1.6g甲烷完全燃烧放出89.03kJ的热量,表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 (3)通常状况,稀硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式可表示为 (4)工业上采用合适的条件合成氨,其化学反应方程式为 (5)用CO可以合成甲醇。已知: CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.6kJ·mol-1 CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1 H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 则CO(g)与H2(g)合成 CH3OH(g)的 热化学方程式为
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22. 难度:中等 | |
(1)0.010 mol/L的HCN(aq)与0.010 mol/L NaCN(aq)等体积混合,已知该混合溶液中c(Na+) > c(CN-),则溶液中c(OH -) c(H +)( 用“>、<、=”符号填空)。 (2)溶质的物质的量浓度相同的 HCl(aq) 、H2SO4(aq) 、CH3COOH(aq)各100 mL,①水的电离程度最大的是 溶液 ②分别与同样的锌粒反应,开始时反应速率最快的是 溶液(写名称)。 (3)某温度下,纯水中的c(H +) = 2.0×10-6mol/L,则此时PH=3的硫酸溶液中,c(OH -) = ,水电离的H+的物质的量浓度是 。
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23. 难度:中等 | |
向某密闭容器中加入0.30mol A、0.10mol C和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图1所示.如图2为t2时刻后改变容器中条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各只改变一种条件,所改变的条件均不同.已知t3~t4阶段为使用催化剂. 图1 图2 (1)若t1=20s,则t0~t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)= ; t4~t5阶段改变的条件为 ;(t0为坐标原点) (2)若t2~t3阶段,C的体积分数在不断地变小,则此阶段v(正) v(逆) (填“>”、“=”、“<”); t3~t4的平衡常数K= 。 (3)t5~t6阶段改变的条件为 ;B的起始物质的量为 ; (4)t1达到平衡后,若保持容器温度和体积不变,再向容器中加入0.08mol A,0.2mol C,则平衡 (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动. (5)在温度和容积不变条件下,能判断该反应达到平衡的依据是 A.混合气体的平均相对分子质量不变 B.反应体系的总压强不变 C.生成2mol C的同时生成3mol A D.2v生成(A)=3v生成(C)
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24. 难度:困难 | |||||||||
草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,,K2=5.4×10-5,具有还原性,溶于水,溶液有酸性,为测定某H2C2O4溶液的浓度,取该溶液于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定.滴定原理为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O (1)滴定管在使用之前,必须进行的操作是 ,滴定时,KMnO4溶液应装在 (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中,达到滴定终点时的现象为 . (2)如图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,C处的刻度为20,滴定管中液面读数应为 mL,此时滴定管中液体的体积 30.60 mL.(填大于、小于或等于) (3)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL,三次实验结果记录如下:
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显少于后两次,其原因可能是_ A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积 B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡 C.第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过后,未用标准液润洗. D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗, E.滴加KMnO4溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定 (4)根据所给数据,写出H2C2O4的物质的量浓度的表达式(必须化简):C= (5)请你一个设计简单实验证明草酸的酸性强于碳酸,实验操作及现象是
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