2015-2016学年陕西省高一上学期期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于实验安全的说法中正确的是

A．实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯

B．蒸馏实验时，在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸

C．不慎把浓硫酸洒在皮肤上，要立即用NaOH溶液冲洗

D．盛放浓盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志

2. 难度：简单

下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A．干冰、 铁、 氯化氢

B．生石灰、白磷、熟石灰

C．烧碱、液态氧、碘酒

D．空气、氮气、胆矾

3. 难度：简单

下列说法正确的是

A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质

B．CO₂溶于水得到的溶液能导电，所以CO₂是电解质

C．金属能导电，所以金属是电解质

D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质

4. 难度：简单

胶体区别于其它分散系的本质是

A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间

B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在

C．胶体粒子不能穿过半透膜，但能通过滤纸空隙

D．胶体能够产生丁达尔效应

5. 难度：中等

为了除去粗盐中的 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是

①过滤

②加过量NaOH溶液

③加适量盐酸

④加过量 Na₂CO₃溶液

⑤加过量 BaCl₂溶液

A．①④②⑤③    B．④①②⑤③     C．②④⑤①③     D．⑤②④①③

6. 难度：简单

下列说法正确的是

A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂

B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子

C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性

D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

7. 难度：简单

与30mL 1mol/L的MgCl₂溶液中Cl^﹣浓度相同的是

A．150mL 0.2mol/L FeCl₂溶液

B．90mL 2mol/L NaCl溶液

C．60mL 1mol/LAlCl₃溶液

D．30mL 0.5mol/L CaCl₂溶液

8. 难度：中等

下列有关等质量的CO和CO₂相比较，下列有关叙述中正确的是

①所含分子数目之比为7:11

②所含氧原子数目之比为11:14

③相同条件下体积之比为11:7

④相同条件下密度值比为11:7

A．①和④      B．②和③      C．③和④      D．②和④

9. 难度：中等

设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是

A．任何条件下，17gNH₃与18 g H₂O所含有电子数均为10N_A

B．11.2 L甲烷与N_A个氧气分子的质量比1：4

C．常温下，2.7 g Al与足量的盐酸反应，生成H₂的分子数为0.1N_A

D．1 mol HCl气体中的粒子数与2L  0.5 mol/L盐酸中的溶质粒子数相等

10. 难度：中等

河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷．据此，下列说法不正确的是

A．该反应中维生素C作还原剂

B．该反应中砷元素被氧化

C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应

D．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食

11. 难度：中等

在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．K⁺、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣、Na⁺

B．Ca²⁺、NO₃^﹣、Al³⁺、Cl^﹣

C．Fe³⁺、Cu²⁺、K⁺、OH^﹣

D．MnO₄^﹣、K⁺、SO₄^2﹣、Na⁺

12. 难度：中等

下列离子反应方程式正确的是

A．硫酸铝与氨水反应：Al³⁺＋3OH^－=Al(OH)₃ ↓

B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺ =Ca²⁺+H₂O+CO₂ ↑

C．CO₂与水的反应：CO₂ + H₂O = 2H^＋+ CO₃^2－

D．NaHCO₃溶液中加入盐酸：H⁺+HCO₃^ = CO₂↑+H₂O

13. 难度：中等

配制250 mL、0.10 mol·L^－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水

14. 难度：中等

下列说法正确的是

A． 蒸馏时，通入冷凝管的水从其上口流进，下口流出

B． 一束平行光照射CuSO₄溶液时，从侧面可看到光亮的通路

C． 电解质溶液导电的原因是因为有自由移动的离子

D． 将饱和的FeCl₃溶液滴入沸腾的NaOH溶液中可制得氢氧化铁胶体

15. 难度：简单

下列反应中，不是氧化还原反应的是

①H₂+Cl₂2HCl  ②Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

③2H₂O2H₂↑+O₂↑④CuO+2HNO₃═Cu（NO₃）₂+H₂O

⑤2HgO2Hg+O₂↑

A．②④     B． ①③     C． ①②③    D． ④⑤

16. 难度：中等

已知3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，则下列说法不正确的是

A．Cu作还原剂，HNO₃作氧化剂

B．HNO₃在该反应中只有部分表现出了氧化性

C．每生成22.4L（标准状况）NO有3mol的电子转移

D．如果有8molHNO₃被还原，则生成了2molNO

17. 难度：中等

将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是

A．mo1•L^﹣1

B．mol•L^﹣1

C．mol•L^﹣1

D．mol•L^﹣1

18. 难度：中等

某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al³⁺和 SO₄^2﹣的离子个数比为

A．1：2     B． 1：4     C． 3：4     D． 3：2

19. 难度：中等

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

①H₂SO₃+I₂+H₂O═2HI+H₂SO₄

②2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂

③3FeCl₂+4HNO₃═2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃．

A．H₂SO₃＞I^﹣＞Fe²⁺＞NO

B．I^﹣＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO

C．Fe²⁺＞I^﹣＞H₂SO₃＞NO

D．NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^﹣

20. 难度：困难

24mL浓度为0.05mol/L 的Na₂SO₃溶液恰好与20mL浓度为0.02 mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应；已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为

A、+2           B、+3          C、+4          D、+5

二、填空题

21. 难度：中等

现有标准状况下的35.5g Cl₂，回答下列问题：

（1）其体积约为__________L；

（2）将其与H₂在点燃条件完全化合生成HCl，此反应的化学方程式为：__________；

（3）此反应中电子转移的数目约为__________个；

（4）生成的HCl的物质的量为__________mol

（5）将生成的HCl全部溶于水配成溶液，则完全中和这些HCl需要浓度为10mol/L NaOH的体积为__________mL．

22. 难度：简单

按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式．

（1）是化合反应，也是氧化还原反应_________．

（2）是分解反应，也是氧化还原反应_________．

（3）有金属单质Ag生成的置换反应__________．

（4）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应__________．

23. 难度：中等

选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上。

A 萃取  B 升华 C 结晶  D 分液  E 蒸馏  F 过滤

（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物__________

（2）提取碘水中的碘单质________

（3）分离水和汽油的混合物________

（4）分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物________

24. 难度：中等

（1）标况下5.6L的CO₂质量为         g,其中含有       个分子，含有       个原子；

（2）质量均为m g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体，所含分子数目最少的是              ，体积最大的是          ，密度最小的是             （在相同温度和压强条件下）；

（3）在            mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O          g；从该CuSO₄溶液中取出5mL液体，其中Cu²⁺  的物质的量浓度为__________mol/L，将该5mL溶液加水稀释至20mL，Cu²⁺的物质的量浓度变为_________mol/L。

三、实验题

25. 难度：困难

下列是用98%的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)配制500 mL 0.5 mol·L^－1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空：

（1）计算所需浓硫酸的体积为________mL（保留一位小数）；

（2）如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选________规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)____________；

（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的________里，并不断搅拌，搅拌的目的是_______________；

（4）将冷却至室温的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；

（5）加水至距刻度线1～2 cm处，改用________加水至刻度线，使溶液的________恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

四、填空题

26. 难度：困难

某待测液中可能含有大量Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺、H⁺、NO₃^-、OH^-离子中的一种或几种，现通过以下实验进行检验：

（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；

（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，

（3）向上述溶液中加入BaCl₂溶液，无现象。

据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是            ，一定不能大量存在的离子是           ，不能确定是否存在的离子是            ，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应：             ，            。

五、计算题

27. 难度：中等

把6.5gZn放入足量的稀盐酸中，锌完全反应。计算：

（1）参加反应的HCl的物质的量。

（2）生成氢气的体积（标准状况）。