1. 难度:中等 | |
下列关于化学键的说法,正确的是 A.化合物中一定没有非极性键 B.单质中不可能含有离子键 C.金属元素与非金属元素间形成的键均是离子键 D.CO2、CH4分子中每个原子最外层均形成了8电子结构
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2. 难度:中等 | |
把等物质的量的Na2SO4、NaCl和AgNO3混合物放入足量水中,经充分搅拌后,将所得溶液用石墨电极进行电解,阳极生成的物质是 A.H2 B.Ag C.Cl2 D.O2
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3. 难度:中等 | |
水溶液中能大量共存的一组离子是 A.Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4- C.K+、Ca2+、Cl-、NO3- D.K+、NH4+、OH-、SO42-
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4. 难度:中等 | |
为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g样品加热,其质量变为w2 g,则该样品的纯度(质量分数)是
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5. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中,能量变化均相同; B.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同; C.已知:①2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ΔH=-a kJ/mol, ②2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) ΔH=-b kJ/mol,则a>b; D.已知:①C(s,石墨)+O2(g) == CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol, ②C(s,金刚石)+O2(g) == CO2(g) ΔH=-395.0 kJ/mol,则 C(s,石墨) == C(s,金刚石) ΔH=+1.5 kJ/mol;
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6. 难度:困难 | |
在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025 mol Cl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 A.0.16 mol·L-1 B.0.02 mol·L-1 C.0.20 mol·L-1 D.0.25 mol·L-1
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7. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应,转移2NA个电子 B.500℃、30MPa下,将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中反应生成NH3(g),反应达到平衡时放出的热量为7.72kJ,其热化学方程式为: △H=-38.6kJ·mol-1 C.对于可逆反应 △H﹤0,升高温度,可使反应速率增大,反应逆向移动 D.元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系。
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8. 难度:中等 | |
如右图,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中,下列分析正确的是 A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e-=H2↑ B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法 D.K2闭合,电路中通过0.002 NA个电子时,两极共产生0.001 mol气体
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9. 难度:中等 | ||||||||||||||||
用四种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
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10. 难度:困难 | |
A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。 (1)若X是强氧化性气体单质,则A可能是(填字母序号) a.C b.Al c.Na d.Mg (2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,X在A中燃烧产生棕黄色的烟。B的化学式为 ;C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(用必要的文字和离子方程式表示) ;检验此C溶液中金属元素的操作方法是 ;向C的溶液中加入氢氧化钠溶液,现象是 ;请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式 。 (3)若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物,X是强酸或强碱,则B的化学式为 ,反应①的离子方程式为 或 。
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11. 难度:困难 | |
某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。 Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液 (1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。 (1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol): (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。 ①请填写下表中的空白: ②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H= (取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是 (填字母) a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
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12. 难度:中等 | |
电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池,装有电解液a,X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题: (1)若X、Y都是惰性电极,a是AgNO3溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴石蕊试液,则: ①电解池中Y电极上的电极反应式为 ;在Y电极附近观察到的实验现象是 ;检验该电极反应产物的方法是 。 ②X电极上的电极反应式为 。 (2)如要用电解方法精炼粗镍,电解液a选用Ni(NO3)2溶液,则:①X电极的材料是 ,电极反应式为 。 ②Y极的材料是 ,电极反应式为 。 (说明:杂质发生的电极反应不必写出)。
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13. 难度:困难 | |
对羟基苯甲醛,俗称PHBA,是一种重要的有机化工原料。其结构为。有人提出,以对甲基苯酚为原料合成PHBA的途径如下: (1)PHBA的官能团的名称为___________________。 (2)下列有关PHBA的说法正确的是___________________。 A.PHBA的分子式为C7H6O2 ; B.PHBA是一种芳香烃; C.1 mol PHBA最多能与4 molH2反应; D.PHBA能与NaHCO3溶液反应生成CO2 ; (3)上述反应中属于取代反应的是____________________。 (4)反应③的化学方程式为(3分)___________________。 (5)E有多种同分异构体,符合以下所有特征的同分异构体的结构简式为 (只写一种)。 a.苯环上存在2种不同化学环境的氢原子,且个数比为1∶2; b.遇FeCl3溶液显示特征颜色; c.能使溴的四氯化碳溶液褪色;
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