2015-2016学年西藏山南第二高级中学高一上期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

不属于化学科学研究的项目是

A．研究质子、中子的结构    B．寻找新的性能良好的材料

C．开发新能源              D．治理环境污染

2. 难度：简单

生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质：①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒

A．①⑦          B．③④      C．①③④       D．①④

3. 难度：简单

导致下列现象的主要原因与排放SO₂有关的是

A．酸雨          B．臭氧层空洞         C．温室效应       D．水体富营养化

4. 难度：简单

海水是十分重要的资源，不需要化学方法就能从海水中获得的物质有

A．氯、溴、碘         B．食盐、淡水      C．烧碱、氢气     D．钠、镁、铝

5. 难度：中等

下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是

A．Cl₂通入NaOH溶液中

B．碘酒滴入淀粉溶液

C．SO₂通入KMnO₄/H⁺溶液中

D．SO₂通入品红溶液

6. 难度：中等

要除去FeCl₃溶液中的少量氯化亚铁。可行的办法是

A．滴人KSCN溶液            B．加入氯水

C．加入铜粉                   D．加人铁粉

7. 难度：中等

下列离子方程式书写错误的是

A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

B．石灰石溶于盐酸中：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C．碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

8. 难度：简单

下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是

A．二氧化碳  碳酸钠              B．硫酸钠  乙醇

C．氧化铝  硫                    D．蔗糖  氢氧化钠

9. 难度：简单

胶体区别于其他分散系的本质特征是

A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B．产生丁达尔现象

C．分散质粒子直径在1～100nm之间

D．胶体一定条件下能聚沉

10. 难度：中等

除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂正确的是

A．NaOH溶液（Ba(OH)₂）：用K₂SO₄溶液

B．NaCl溶液（Na₂SO₄）：用Ba(NO₃)₂溶液

C．KOH溶液（K₂CO₃）：用CaCl₂溶液

D．HNO₃溶液(HCl)：用AgNO₃溶液

11. 难度：中等

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na₂CO₃溶液，⑤加过量BaCl₂溶液．正确的操作顺序是

A．①④②⑤③         B．④①②⑤③       C．④②⑤①③       D．⑤②④①③

12. 难度：中等

已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl₄，下列装置中不适宜做NH₃的尾气吸收的是

13. 难度：中等

在从海带中提取碘的实验中，下列做法错误的是

A．装有干海带的坩埚置于泥三角上加热灼烧

B．加入过量的氯水确保I-被完全氧化

C．用四氯化碳溶液萃取碘单质，上层为水层可以弃去

D．可利用碘单质易升华的特性来提纯碘单质

14. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数，下列对3mol/L硫酸钾溶液的说法正确的是

A．1 L溶液中含3N_A个K⁺

B．1 L溶液中含N_A个SO₄²⁻

C．1 L溶液中K⁺浓度是6 mol•L^-1

D．1 L溶液中含6N_A个离子

15. 难度：中等

奶粉行业的“911事件”将三聚氰胺引入公众视野，工业上可用尿素为原料，在一定条件下合成三聚氰胺：6CO(NH₂)₂→6NH₃+3CO₂+C₃H₆N₆，对C₃H₆N₆说法正确的是

A．摩尔质量为126

B．式量为126g•mol^-1

C．每个C₃H₆N₆分子含3个N₂分子

D．0.1 mol C₃H₆N₆含碳原子数为1.806×10²³

16. 难度：中等

氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl₂的强氧化性

C．该反应NH₃被还原

D．生成1 mol N₂有6 mol电子转移

17. 难度：中等

下列各选项的每组两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是

A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸

B．BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液；Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液

C．Na₂CO₃溶液与硝酸溶液；CaCO₃与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

18. 难度：中等

下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．K⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-          B．Ba²⁺、Na⁺、CO₃^2-、OH^-

C．Mg²⁺、Ba²⁺、OH^- 、NO₃^-       D．H⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

19. 难度：中等

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．N_A个二氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为11:4

B．1molCl₂作为氧化剂得到的电子数为N_A

C．在0℃，101kPa时，11.2L氢气中含有0.5N_A个氢原子

D．14g氮气中含有7N_A个电子

20. 难度：中等

已知有如下反应：①2BrO₃^-+Cl₂=Br₂+2ClO₃^-，②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，③2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，④ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺═3Cl₂+3H₂O，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

A．ClO₃^-＞BrO₃^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

B．BrO₃^-＞Cl ₂＞ClO₃^-＞I₂＞Fe³⁺

C．BrO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

D．BrO₃^-＞ClO₃^-＞Fe³⁺＞Cl₂＞I₂

二、填空题

21. 难度：中等

（1）用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：

KIO₃+6HI  =KCl+3H₂O+3I₂

（2）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素，测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：

①CaC₂O₄+H₂SO₄=H₂C₂0₄+CaSO₄

②2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O

上述反应②的还原剂是__________；若收集到44.8mL（标准状况）的CO₂时，消耗氧化剂__________ mol，有__________ mol电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是_____g。

22. 难度：中等

按要求完成以下化学方程式：（是离子反应的只写离子方程式）

（1）铁在氯气中燃烧____________________________；

（2）将二氧化硫气体通入足量的澄清石灰水中__________________________；

（3）工业上氨在催化剂作用下与氧气反应__________________________；

（4）钠与硫酸铜溶液反应_______________、___________；

三、实验题

23. 难度：中等

实验室中欲配制225mL6 mol•L^-1的H₂SO₄溶液，现有足量的18mol•L^-1的浓硫酸。现有三种规格容量瓶：100mL、250 mL、500 mL，试回答：

（1）此时最少需要________ mL 浓H₂SO₄．

（2）可供选择的仪器除容量瓶外，还有 ①玻璃棒  ②烧瓶  ③烧杯  ④量筒     ⑤药匙 ⑥托盘天平．

上述仪器中，在配制6mol/L 的H₂SO₄时用不到的仪器是（填代号）________，缺少的仪器是________，你选择的容量瓶的规格是________ mL。使用容量瓶（已经洗涤干净）时的第一步操作是________；

（3）用量筒量取浓硫酸后，应如何混合稀释浓硫酸________；

（4）在配制过程中，下列操作中错误________，能导致结果偏低的操作是________，（填代号，其他操作都正确）。

A．洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中

B．先将浓H₂SO₄沿着烧杯壁慢慢到入烧杯中，再向烧杯中加入蒸馏水来稀释

C．未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

D．定容时，加蒸馏水超过容量瓶刻度，又用胶头滴管吸出

E．转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水

F．定容摇匀后，发现液面低于刻度，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度